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过氧化氢含量的测定. 一、 主要试剂 二、 实验步骤 三、 结果表示 四、 有关常数 五、注意事项. 一、 主要试剂. 1. 0.02 mol·L -1 KMnO 4 溶液：称取 0.9 g KMnO 4 于 100 mL 烧杯中，加入大约 50 mL H 2 O ，搅拌使其溶解。静置几分钟后，将上层清液转入棕色试剂瓶中。如此重复几次，直至 KMnO 4 固体完全溶解 ( 若仍有不溶残渣，可弃去 ) ，共配成 300 mL 溶液。充分摇匀。 2. H 2 O 2 样品溶液：量取 10.00 mL H 2 O 2 样品于 250 mL 容量瓶中，用水定容。.
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一、主要试剂 • 二、实验步骤 • 三、结果表示 • 四、有关常数 • 五、注意事项
一、主要试剂 • 1. 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液：称取0.9 g KMnO4于100 mL 烧杯中，加入大约50 mL H2O，搅拌使其溶解。静置几分钟后，将上层清液转入棕色试剂瓶中。如此重复几次，直至KMnO4固体完全溶解 (若仍有不溶残渣，可弃去)，共配成300 mL溶液。充分摇匀。 • 2. H2O2样品溶液：量取10.00 mL H2O2样品于250 mL容量瓶中，用水定容。
二、实验步骤 • 1. KMnO4溶液的标定：减量法准确称取Na2C2O4 0.15～0.20 g 于锥形瓶中，用 20～30 mL H2O溶解，加入20 mL (1+5) H2SO4，电炉上加热至75～85℃，用KMnO4滴定至微红色30秒不褪即为终点。(平行三份) • 2. H2O2含量的测定：取样品溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入20～30 mL H2O、20～25 mL (1+5) H2SO4，用KMnO4滴定至微红色30秒不褪即为终点。(平行三份)
三、结果表示 以H2O2含量(g ·L-1)表示，保留四位有效数字。 计算公式：
四、有关常数 = 134.00 g·mol-1 = 34.015 g·mol-1
五、注意事项 • 1. KMnO4溶液的配制：将KMnO4溶解完全，溶液摇匀。 • 2. 标定反应条件： (1) 温度：加热至75～85℃，不能煮开，否则 C2O42-会分解。 (2) 酸度：必须控制一定的酸度。 (3) 速度：滴定速度要慢。 • 3. KMnO4溶液颜色很深，滴定管读数读液面上沿。 • 4. 溶液中的微红色30秒不褪即为终点。
