1 / 26

Reaksi Redoks Spontan

Reaksi Redoks Spontan. Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta . . Contohnya adalah reaksi antara logam zink dengan larutan tembaga (II) sulfat . Sementara itu , reaksi kebalikannya tidak terjadi .

yates
Télécharger la présentation

Reaksi Redoks Spontan

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ReaksiRedoksSpontan Reaksiredoksspontanadalahreaksiredoks yang berlangsungserta-merta. Contohnyaadalahreaksiantaralogamzinkdenganlarutantembaga(II) sulfat. Sementaraitu, reaksikebalikannyatidakterjadi. Olehkarenaitu, dapatdikatakanbahwakebalikandarireaksispontanadalahtidakspontan.

  2. SusunanSel Volta 2+ Logamzinkdicelupkandalamlarutan yang mengandung ion Zn sementarasepotonglogamtembagadicelupkandalamlarutan ion Cu . Logamzinkakanlarutsambilmelepasduaelektron. 2+ Elektron yang dibebaskantidakmemasukilarutantetapitertinggalpadalogamzinkitu. Elektrontersebutselanjutnyaakanmengalirkelogamtembagamelaluikawatpenghantar. 2+ Ion Cu akanmengambilelektrondarilogamtembagakemudianmengendap.

  3. Sel Volta Katode → terjadireduksi → bermuatan (+) Anode → terjadioksidasi → bermuatan (–)

  4. NotasiSel Volta Susunansuatuselvoltadinyatakandengansuatunotasisingkat yang disebutdiagram sel. Anode biasanyadigambarkandisebelahkiri, sedangkankatodedisebelahkananpada anode terjadioksidasi Zn menjadi Zn . 2+ 2+ b. Di katodeterjadireduksi ion Cu menjadi Cu. c. Duagarissejajar (||) yang memisahkan anode dankatodemenyatakanjembatangaram, sedangkangaristunggalmenyatakanbatasantarfase

  5. PotensialElektrodeStandar (E⁰) Potensialsel yang dihasilkanolehsuatuelektrode (M) denganelektrodehidrogendisebutpotensialelektrodeitudandinyatakandenganlambangE. Apabilapengukurandilakukanpadakondisistandar, yaitupadasuhu 25°C dengankonsentrasi ion-ion 1 M dantekanan gas 1 atm, disebutpotensialelektrodestandardandiberilambang E°.

  6. Elektrode yang lebihmudahmengalamireduksidibandingkanterhadapelektrodehidrogenmempunyaipotensialelektrodebertandapositif (diberitandapositif), sedangkanelektrode yang lebihsukarmengalamireduksidiberitandanegatif. • Potensialelektrodesamadenganpotensialreduksi. • Adapunpotensialoksidasisamanilainyadenganpotensialreduksi, tetapitandanyaberlawanan.

  7. PotensialSel Katodeadalahelektrode yang mempunyaiharga E° lebihbesar (lebihpositif), sedangkan anode adalah yang mempunyai E° lebihkecil (lebihnegatif).

  8. Contoh TentukanlahE°sel yang disusundarikeduaelektrodeitu. Jawab: Potensialseladalahselisihpotensialkatodedengan anode. Katodemerupakanelektrode yang potensialreduksinyalebihpositif, dalamhaliniyaituperak. E°sel = E°(katode) – E°(anode) E°sel = +0,80 V – (–2,37 V) = +3,17 volt

  9. PotensialReaksiRedoks

  10. Deret Keaktifan Logam (Deret Volta) Susunanunsur-unsurlogamberdasarkanpotensialelektrodestandarnyadisebutderetelektrokimiaatauderetvolta. • Semakinkirikedudukansuatulogamdalamderetvolta, • logamsemakinreaktif (semakinmudahmelepaselektron), • logammerupakanreduktor yang semakinkuat. • Sebaliknya, semakinkanankedudukanlogamdalamderetvolta, • logamsemakinkurangreaktif (semakinsukarmelepaselektron), • kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat.

  11. Aki Sel aki terdiri atas anode Pb (timbel = timahhitam) dankatode PbO2 (timbel(IV) oksida). Keduanyamerupakanzatpadat, yang dicelupkandalamlarutanasamsulfat.

  12. BateraiKering (SelLeclanche)

  13. BateraiAlkalin

  14. SusunanSelElektrolisis Selelektrolisisterdiridarisebuahwadah, elektrode, elektrolit, dansumberarussearahdengansusunansepertigambarberikut.

  15. Reaksi-reaksiElektrolisis Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode, yaitu oksidasi. Spesi yang mengalamireduksidikatodeadalahspesi yang potensialreduksinya paling besar. Spesi yang mengalamioksidasidi anode adalahspesi yang potensialoksidasinya paling besar.

  16. Reaksi-reaksidiKatode (Reduksi) Reaksidikatodebergantungpadajeniskationdalamlarutan. Jikakationberasaldarilogam-logamaktif (logamgolongan IA, IIA, Al atauMn), yaitulogam-logam yang potensialstandarreduksinyalebihkecil (lebihnegatifdaripada air), maka air yang tereduksi. Sebaliknya, kationselain yang disebutkandiatasakantereduksi.

  17. Reaksi-reaksidi Anode (Oksidasi) Jika anode tidakterbuatdari Pt, Au ataugrafit, maka anode ituakanteroksidasi. Elektrode Pt, Au, dangrafit (C) digolongkansebagaielektrode inert (sukarbereaksi). Jika anode terbuatdarielektrode inert, makareaksi anode bergantungpadajenis anion dalam larutan. – 2– 2– 2– Anion sisa asam oksi seperti SO4, NO , PO4 , dan F , mempunyaipotensialoksidasilebihnegatifdaripada air. Anion-anionsepertiitusukardioksidasisehingga air yang teroksidasi. – – Jika anion lebihmudahdioksidasidaripada air, seperti Br , dan I , maka anion itu yang teroksidasi.

  18. Hukum-hukum Faraday Hukum Faraday 1 “Massa zat yang dibebaskanpadaelektrolisis (G) berbandinglurusdenganjumlahlistrik yang digunakan (Q)”. G ≈ Q Jumlahmuatanlistrik (Q) samadenganhasil kali darikuatarus (i) denganwaktu (t). Q = i × t (coulomb) Jadi, G ≈ i t

  19. Hukum Faraday 2 "Massa zat yang dibebaskanpadaelektrolisis (G) berbandinglurusdenganmassaekivalenzatitu (ME)". G ≈ ME Penggabungan hukum Faraday I dan II menghasilkanpersamaansebagaiberikut. G = k × i × t × ME .......... (2.5) (k = tetapan/pembanding)

  20. Faraday menemukanhargak = 1 96.500 Jadi, G = k × i × t × ME dapatdinyatakansebagaiberikut. dengan, G = massa zat yang dibebaskan (dalam gram) i = kuatarus (dalam ampere) t = waktu (dalamdetik) ME = massaekivalen Massa ekivalendariunsur-unsurlogamsamadenganmassa atom relatif (Ar) dibagidenganbilanganoksidasinya (biloks).

  21. StoikiometriReaksiElektrolisis Stoikiometrireaksielektrolisisdidasarkanpadaanggapanbahwaaruslistrikadalahaliranelektron. Muatanlistrikdari 1 mol elektronadalah 96.500 coulomb. Jumlahmuatandari 1 mol elektroninisamadengantetapan Faraday (1 F). 1 F ≡ 1 mol elektron≡ 96.500 coulomb Hubungankuatarusdanwaktudenganjumlah mol elektron:

  22. PenggunaanElektrolisisdalamIndustri Dapatdisebutkantigabidangindustri yang menggunakanelektrolisis, yaituproduksizat, pemurnianlogam, danpenyepuhan. ProduksiZat Banyakzatkimiadibuatmelaluielektrolisis, misalnyalogam-logam alkali, magnesium, aluminium, fluorin, klorin, natriumhidroksida, natriumhipoklorit, danhidrogenperoksida. b. PemurnianLogam Contohterpentingdalambidanginiadalahpemurniantembaga. c. Penyepuhan Penyepuhan (electroplating) dimaksudkanuntukmelindungilogamterhadapkorosiatauuntukmemperbaikipenampilan.

  23. Korosi Korosiadalahreaksiredoksantarasuatulogamdenganberbagaizatdilingkungannya yang menghasilkansenyawa-senyawa yang takdikehendaki. Padaperistiwakorosi, logammengalamioksidasi, sedangkanoksigen (udara) mengalamireduksi. b. Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi ituberlakusebagai anode, dimanabesimengalamioksidasi. c. Elektron yang dibebaskandi anode mengalirkebagian lain dari besiitu yang berlakusebagaikatode, dimanaoksigentereduksi. atau

  24. Cara-caraMencegahKorosiBesi Mengecat Jembatan, pagardan railing biasanyadicat. Cat menghindarkankontakbesidenganudaradan air. Melumuri dengan oli atau gemuk Cara ini diterapkan untuk berbagai perkakas danmesin. Olidangemukmencegahkontakbesidengan air. 3) Dibalutdenganplastik Berbagaimacambarang, misalnyarakpiringdankeranjangsepedadibalutdenganplastik. Plastikmencegahkontakbesidenganudaradan air.

  25. 4) Tin plating (pelapisandengantimah) Kaleng-kalengkemasanterbuatdaribesi yang dilapisidengantimah. Pelapisandilakukansecaraelektrolisis, yang disebutelectroplating. 5) Galvanisasi (pelapisandenganzink) Pipabesi, tiangtelpon, badanmobil, danberbagaibarang lain dilapisidenganzink. 6) Cromium plating (pelapisandengankromium) 7) Sacrificial protection (pengorbanan anode)

More Related