1 / 16

Overzichtsles hoofdstuk 14

Overzichtsles hoofdstuk 14. Doornemen hoofdstuk 14 Bespreken examenopgave eiwitbepaling Extra oefenopgave. Elektrochemische cellen. Elektrochemische cel Verzamelnaam voor batterijen en accu’s Belangrijke begrippen Halfcel Zoutbrug Verbindend elektrolyt Standaardelektrodepotentiaal

zafirah
Télécharger la présentation

Overzichtsles hoofdstuk 14

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Overzichtsles hoofdstuk 14 • Doornemen hoofdstuk 14 • Bespreken examenopgave eiwitbepaling • Extra oefenopgave

  2. Elektrochemische cellen • Elektrochemische cel • Verzamelnaam voor batterijen en accu’s • Belangrijke begrippen • Halfcel • Zoutbrug • Verbindend elektrolyt • Standaardelektrodepotentiaal • Bronspanning

  3. Elektrochemische cellen • Overige belangrijke begrippen • Daniellcel • Celdiagram • Referentie-elektrode

  4. Brandstofcel • voor de halfreactie met de reductor geldt: 2 H2 (g) + 4 OH-→ 4 H2O + 4 e- • voor de halfreactie met de oxidator geldt: O2 (g) + 2 H2O + 4 e-→ 4 OH- Opgeteld: 2 H2 + O2→ 2 H2O

  5. Brandstofcel (vervolg) • Reforming van aardgas, productie van synthesegas: CH4 (g) + H2O (l) → CO (g) + 3 H2 (g)

  6. Kwantitatieve analyse met redoxreacties • Directe titratie • Indirecte titratie • Terugtitratie • Zie presentatie in eerdere les op clzvaklokalen:

  7. Directe titraties; massaprocent H2O2 • Stap 1 • Wat is de juiste reactievergelijking? • Stap 2 • Hoeveel mmol van de stof die met het waterstofperoxide reageert is toegevoegd? • Stap 3 • Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen? • Stap 4 • Reken uit hoeveel mol waterstofperoxide aanwezig was en kijk na in hoeveel mL oplossing dit zat • Stap 5 • Kijk naar wat er gevraagd is: • Concentratie • Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) • Massaprocenten • Reken om naar wat wordt gevraagd

  8. Terugtitraties; sulfidegehalte • Stap 1 • Wat zijn de juiste reactievergelijkingen? • Stap 2 • Hoeveel mmol van de stof die met het jood reageert is toegevoegd? • Stap 3 • Wat zijn de molverhouding tussen de stoffen die reageren en de stof die je wilt bepalen? • Stap 4a • Reken uit hoeveel mol jood heeft gereageerd met het thiosulfaat en kijk na hoeveel er oorspronkelijk aanwezig was • Stap 4b • Reken vervolgens uit hoeveel mol jood gereageerd moet hebben met het sulfide • Stap 5 • Kijk naar wat er gevraagd is • Reken om naar wat wordt gevraagd

  9. Corrosie • Roesten van ijzer in vochtige omgeving onder invloed van zuurstof • O2 (g) + 2 H2O (l) + 4e-→ 4 OH- (aq) • Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2e-

  10. Corrosie tegengaan • Fosfateren en lakken • Behandeling met ijzer(III)diwaterstoffosfaat zorgt voor goed sluitende laag van ijzer(III)fosfaat • Verzinken en vertinnen • Zink, tin en aluminium stoppen corrosie door zelf te oxideren. Het oxidelaagje is moeilijk doordringbaar • Verchromen en vernikkelen • Chroom vormt ook een moeilijk doordringbare laag. Is bij chroom echter heel dun, zodat het goed blijft glanzen.

  11. Corrosie tegengaan (vervolg) • Gebruik van opofferingsmetalen • Opofferingsmetaal (onedeler) gaat over in ionvorm in plaats bijvoorbeeld ijzer. Veel toepassing in offshore (grote tankers, booreilanden) • Kathodische bescherming • Veel toegepast bij metalen buizen (bijv gasleidingen) onder de grond. Door de buis een heel klein beetje negatief geladen te maken wordt (grotendeels) voorkomen dat Fe2+ kan ontstaan

  12. Elektrolyse • Reactie die niet spontaan verloopt • Niet alleen een ontledingsmethode • Reactie die verloopt onder invloed van een externe (gelijk)spanningsbron.

  13. Elektrolyse 2 Br- → Br2 + 2 e- Zn2+ + 2e- → Zn

  14. Toepassingen elektrolyse • ´Vrijmaken´ van metalen uit zouten • Aanbrengen van dunne metaallaagjes • Elektrolytisch zuiveren van koper • Elektrochemische metaalbewerking

  15. Bespreken examenopgave

  16. Extra oefenopgave

More Related