html5-img
1 / 10

Непредельные углеводороды.

Непредельные углеводороды. Алкены. Общая формула алкенов С nH₂n. Плотность газа по водороду равна 14. М r газа = 14•2= 28 Сколько атомов углерода может быть в данном веществе? 1 атом (28-12=16) может присоединить 16 атомов водорода? 2 атома (28-24=4)=˃ С₂Н₄ Н-С – С- Н

zelenia-reyes
Télécharger la présentation

Непредельные углеводороды.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Непредельные углеводороды. Алкены

  2. Общая формула алкеновСnH₂n Плотность газа по водороду равна 14. Мr газа = 14•2= 28 Сколько атомов углерода может быть в данном веществе? 1 атом (28-12=16) может присоединить 16 атомов водорода? 2 атома (28-24=4)=˃ С₂Н₄ Н-С – С- Н Н Н

  3. Образование π связи πсвязь образуется р электронами не участвующими в гибридизации и располагающихся в плоскости перпендикулярной плоскости молекулы π π sp² гибридизация Н₂С= СН₂ Н Н Ϭ Ϭ С С Ϭ Ϭ Ϭ Н Н

  4. Гомологический ряд номенклатура -ен;-илен С₆Н₁₂ - гексен С₂Н₄ - этен С₇Н₁₄ - гептен С₃Н₆ - пропен С₈Н₁₆ - октен С₄Н₈- бутен С₉Н₁₈ - нонен С₅Н₁₀ - пентен С₁₀Н₂₀ - декен Свободный радикал СН₂=СН- винил (С₂Н₃-)

  5. Изомерия Виды изомерии: • Изомерия углеродного скелета • Изомерия положения двойной (тройной) связи • Пространственная изомерия(цис; транс)

  6. Н₂С=СН-СН₂-СН₂-СН₃ пентен 1 Н₂С=СН-СН-СН₃ 2метил бутен3 СН₃ Н₂С=СН-СН₂-СН₂-СН₃ пентен 1 Н₃С-СН=СН-СН₂-СН₃ пентен 2 СН₃ цис СН₃ СН₃ транс Н С=С С=С Н Н Н СН₃

  7. С₂Н₄ газ б/цв, б/запаха чуть легче воздуха Химические свойства 1.ГорениеС₂Н₄ + 3О₂= 2СО₂ + 2Н₂О 2.Окисление С₂Н₄ + О + Н₂О= НО-СН₂-СН₂-ОН KMnO₄ этиленгликоль 3. Присоединение • Гидрирование С₂Н₄ + Н₂= С₂Н₆ (t,кат) • Гидратация С₂Н₄ + Н₂О=С₂Н₅ОН Н₂С=СН₂ + Н-ОН= Н₂С-СН₂ Н ОН

  8. Присоединение галогенов С₂Н₄ + Br₂= С₂Н₄Br₂ обесцвечивание бромной воды • Присоединение галогеноводородов С₂Н₄ + НBr= С₂Н₅Brбромэтан Механизм реакции присоединения.(по ионному механизму) Ϭ-Ϭ+ Ϭ- Н₂С=СНСН₂-СН₃ + НBr = Н₃С-СН-СН₂-СН₃ Br Правило В.В. Марковникова «Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи.» Ϭ- Исключение : Н₂С=СН СН₂F +HBr= Br-CH₂-CH₂-CH₂F

  9. 4.Полимеризация nH₂C=CH₂ (-H₂C-CH₂-)ṇ полиэтилен n степень полимеризации Полимеры – высокомолекулярные вещества Способы получения 1.Дегидрирование предельных углеводородов С₂Н₆ = С₂Н₄ + Н₂ (t,кат) 2.Дегидратация спиртов С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂О (t, конц. Н₂SO₄) 3.Дегидрогалогенирование С₃Н₇Br +KOH = C₃H₆ + KBr + H₂O

  10. Правило Зайцева « при отщеплении галогеноводорода атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода» СН₃- СН – СН₂-СН₃ + КОН = СН₃-СН=СН-СН₃ +КBr+H₂O Br В результате реакции получается бутен-2, а не бутен-1 Д/з. § 12. заполнить таблицу сходства и различия Цикло парафины алканы алкены

More Related