BUDOWA ATOMU

1. BUDOWA ATOMU

2. SKŁAD ATOMU

3. MODEL ATOMU WĘGLA 126 c

4. JONY

5. BUDOWA ATOMU, A POŁOŻENIE PIERWIASTKA W UKŁADZIE OKRESOWYM Liczba elektronów walencyjnych 7 (17 – 10) Liczba powłok elektronowych 4 Liczba atomowa 35 Liczba protonów 35 Masa atomowa 80u Liczba elektronów 35 Liczba nukleonów 80 Liczba neutronów 80-35 = 45

6. PRAWO OKRESOWOŚCI Prawo okresowości mówi, że właściwości pierwiastków uporządkowanych zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową zmieniają się w sposób ciągły i okresowy. Układ okresowy składa się z rzędów poziomych zwanych okresami, jest ich 7. Kolumny pionowe zwane są grupami, jest ich 18. Nazwy grup tworzymy od nazwy pierwszego pierwiastka danej grupy (wyjątek grupa 1!) Grupa 1 – litowce Grupa 2 – berylowce Grupa 13 - borowce Grupa 14 – węglowce Grupa 15 – azotowce Grupa 16 – tlenowce Grupa 17 – fluorowce Grupa 18 – helowce, gazy szlachetne Grupy 1, 2 i od 13 do 18 zwane są grupami głównymi. Grupy od 3 do 12 zwane są grupami pobocznymi.

7. CHARAKTER CHEMICZNY PIERWIASTKÓW GRUP GŁÓWNYCH • Wzrost promienia atomowego • Zmniejszanie się aktywności chemicznej • Zmniejszanie się zdolności przyjmowania elektronów • Wzrost charakteru metalicznego • Wzrost promienia atomowego (wzrost liczby powłok elektronowych) • Wzrost aktywności chemicznej • Wzrost zdolności oddawania elektronów • Wzrost właściwości niemetalicznych • Zmniejszanie się właściwości metalicznych • Zwiększanie się liczby elektronów walencyjnych • Zmniejszanie się wielkości promienia atomowego

8. IZOTOPY Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej, a różnej liczbie masowej, a co za tym idzie różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym.

9. PODZIAŁ IZOTOPÓW ZE WZGLĘDU NA POCHODZENIE

10. PODZIAŁ IZOTOPÓW ZE WZGLĘDU NA TRWAŁOŚĆ

11. PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ Zjawisko promieniotwórczości naturalnej odkrył Becquerel, który stwierdził, że atomy niektórych pierwiastków rozpadają się samorzutnie, emitując trzy rodzaje promieniowania: α, β, γ.

12. PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ Promieniotwórczość polega na samorzutnym rozpadzie (rozszczepieniu) jąder atomów niektórych pierwiastków tzw. pierwiastków promieniotwórczych. Istnieją dwa rodzaje pierwiastków promieniotwórczych: • te, które rozszczepiając się tworzą nowy pierwiastek i wysyłają cząstki α • te, które rozszczepiając się tworzą nowy pierwiastek i wysyłają cząstki β Wyróżniamy dwa rodzaje promieniotwórczości: • NATURALNĄ (pierwiastki promieniotwórcze samoistnie ulegają rozpadowi) • SZTUCZNĄ (wywoływaną bombardowaniem danego jądra np. neutronami lub protonami). Izotopy promieniotwórcze różnych pierwiastków różnią się między sobą intensywnością i czasem promieniowania, czyli tzw. okresem połowicznego rozpadu (zaniku), zwanym też okresem półtrwania. Okres połowicznego rozpadu jest to czas, po którym połowa atomów w próbce pierwiastka ulega rozpadowi.

13. ROZPAD PROMIENIOTWÓRCZY – SZEREG URANOWY

14. ŚREDNIA MASA ATOMOWA Wiedząc, że gal występujący w przyrodzie jest mieszaniną dwóch izotopów o składzie 60,2% izotopu o masie 69 u i 39,8% izotopu o masie 71 u, oblicz średnią masę galu.

15. ZASTOSOWANIE IZOTOPÓW

16. WIĄZANIA CHEMICZNE W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział elektrony walencyjne. Atomy pierwiastków łącząc się ze sobą dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Te, które upodabniają się do helu chcą osiągnąć dublet elektronowy, czyli dwa elektrony walencyjne, a te, które upodabniają się do pozostałych gazów szlachetnych chcą osiągnąć oktet elektronowy, czyli osiem elektronów walencyjnych.

17. WIĄZANIE KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje poprzez uwspólnienie niesparowanych elektronów walencyjnych pochodzących od łączących się atomów, przy czym wspólna para elektronowa leży w pośrodku, w równej odległości między łączącymi się atomami. Występuje w cząsteczkach homoatomowych: H2, F2, Cl2, Br2, I2, O2, N2

18. WIĄZANIE KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje poprzez uwspólnienie niesparowanych elektronów walencyjnych pochodzących od łączących się atomów, przy czym wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę pierwiastka o większej liczbie elektronów walencyjnych. Występuje w HF, HCl, HBr. HI, H2O, NH3, CH4, CO2

19. WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW Z WIĄZANIEM KOWALENCYJNYM • występują we wszystkich trzech stanach skupienia (stałym, ciekłym i gazowym), • w stanie stałym tworzą sieć krystaliczną, • mają niskie temperatury wrzenia i topnienia, • w stanie ciekłym nie przewodzą prądu elektrycznego ponieważ ich cząsteczki są obojętne jako całość.

20. WIĄZANIE JONOWE Wiązanie jonowe polega na łączeniu (oddziaływaniu) kationów i anionów powstałych z łączących się atomów. Atom, który oddaje elektrony staje się jonem dodatnim - kationem, a atom, który przyjmuje elektrony staje się jonem ujemnym - anionem. Występuje najczęściej między atomami aktywnych metali (1 i 2 grupa układu okresowego) i aktywnych niemetali (grupa 17 i16 układu okresowego) np. NaCl, KBr, LiF, CaCl2, K2S, Na2O, AlCl3 itp.

21. WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW Z WIĄZANIEM JONOWYM • występują w stałym stanie skupienia, tworząc sieć krystaliczną. • mają wysokie temperatury wrzenia i topnienia. • stopione lub rozpuszczone w wodzie przewodzą prąd elektryczny, gdyż zawierają zdolne do poruszania się kationy i aniony.