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CONCEPTO DE MOL Y NUMERO DE AVOGADRO

CONCEPTO DE MOL Y NUMERO DE AVOGADRO. John Jairo Pérez M Docente de química general y orgánica. L a masa atómica. Micro-mundo Átomos y moléculas. Macro-mundo Gramos.

Gabriel
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CONCEPTO DE MOL Y NUMERO DE AVOGADRO

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  1. CONCEPTO DE MOL Y NUMERO DE AVOGADRO John Jairo Pérez M Docente de química general y orgánica

  2. La masa atómica Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo Gramos • La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (u.m.a.), esto se mide más fácilmente respecto a la masa de un átomo estándar. u.m.a. = 1/12 masa 12C 12C = 12 uma 56Fe = 55,935 u 18O = 17,9972 uma

  3. El peso atómico de un elemento se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo. El Litio se encuentra en la naturaleza como (isótopos): 7,42% 6Li (6,015 uma) 92,58% 7Li (7,016 uma) Masa atómica promedio del Litio 7,42x6,015 + 92,58x7,016 100 = 6,941 uma

  4. Peso y molecular El peso molecular se obtiene sumando los pesos atómicos de todos los átomos que componen la molécula. Ejemplo:Calcular la masa molecular del H2SO4 M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4 = 98,076 uque es la masa de una molécula.

  5. El número de Avogadro • Según Avogadro: ”Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, debían contener el mismo número de moléculas”. NA = 6,022 x 10 23

  6. El Mol • El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones...) como átomos hay en 12 g de carbono-12 (12C). • 6.022 x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu • 6.022 x 10²³ moléculas de NH3 = 1 mol de moléculas de NH3

  7. 6,02 x 10 23 1

  8. ¿Qué tan grande es un mol? • El número de Avogadro es más grande que la cantidad de granos de arena en las dunas del desierto. • Un mol de puntos ( . ) puestos uno al lado de otro igualaría el radio de nuestra galaxia. • Un mol de canicas colocadas una junto a la otra podría cubrir la superficie de estados unidos con 100 km de profundidad

  9. ÁTOMO GRAMO Es la masa atómica expresada en gramos Es la masa, en gramos, de un mol de átomos o sea la masa de 6,023.1023 átomos (número de Avogadro). Ejemplos: 1) 0,5 at-g N = 7 g N = 6,022 x 1023 átomos de N 2) 1 at-g Ca = 40 g Ca = 6,022 x 1023 átomos de Ca 3) 5 at-g S = 160 g S = 6,022 x 1023 átomos de S

  10. MOLÉCULA-GRAMO Es la masa molecular expresada en gramos Es la masa, en gramos ,de una mol de moléculas o sea la masa de 6,023.1023 moléculas (número de Avogadro). Ejemplos: 1) 1 mol-g H2O = 18 g H2O = 6,022 x 1023 moléculas de H2O 2) 1 mol-g CO2 = 44 g CO2 = 6,022 x 1023 moléculas de CO2 3) 10mol-g NH3 = 170 g NH3 = 6,022 x 1023 moléculas de NH3

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