1 / 21

Phương pháp giải bài tập nâng cao trong đề tốt nghiệp THPT cho HS khá, giỏi

Trong cu00e1c u0111u1ec1 thi THPT Quu1ed1c gia (nay lu00e0 ku1ef3 thi tu1ed1t nghiu1ec7p THPT) nhu1eefng cu00e2u hu1ecfi nhu1eb1m phu00e2n lou1ea1i hu1ecdc sinh thu01b0u1eddng u0111u00f2i hu1ecfi hu1ecdc sinh phu1ea3i nu1eafm chu1eafc kiu1ebfn thu1ee9c, u0111u1ed3ng thu1eddi phu1ea3i vu1eadn du1ee5ng linh hou1ea1t cu00e1c phu01b0u01a1ng phu00e1p giu1ea3i. Do vu1eady vu1ea5n u0111u1ec1 u0111u1eb7t ra u0111u1ed1i vu1edbi giu00e1o viu00ean cu1ea7n phu1ea3i tu0103ng cu01b0u1eddng khu1ea3 nu0103ng tu1ef1 hu1ecdc, tu1ef1 nghiu00ean cu1ee9u, tu00ecm hiu1ec3u cu00e1c phu01b0u01a1ng phu00e1p giu1ea3i bu00e0i tu1eadp u0111u1ec3 giu1ea3ng du1ea1y cho hu1ecdc sinh u0111u1eb7c biu1ec7t lu00e0 cu00e1c hu1ecdc sinh khu00e1 giu1ecfi, giu00fap cu00e1c em cu00f3 thu1ec3 chinh phu1ee5c u0111u01b0u1ee3c nhu1eefng bu00e0i tu1eadp khu00f3 trong u0111u1ec1 thi tu1ed1t nghiu1ec7p THPT.

OrlandoJerde
Télécharger la présentation

Phương pháp giải bài tập nâng cao trong đề tốt nghiệp THPT cho HS khá, giỏi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU ...................................................................................................... 1 1. Lý do chọn đề tài ............................................................................................... 1 2. Mục tiêu nghiêu cứu .......................................................................................... 1 3. Đối tượng nghiên cứu ........................................................................................ 1 4. Phương pháp nghiên cứu ................................................................................... 1 5. Phạm vi và kế hoạch nghiên cứu ....................................................................... 1 6. Cấu trúc của sáng kiến kinh nghiệm ................................................................. 2 PHẦN NỘI DUNG .................................................................................................. 3 Chương I. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN .................................................... 3 I.2. Cơ sở lí luận. ............................................................................................... 3 I.2. Cơ sở thực tiễn. ........................................................................................... 3 CHƯƠNG II: PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI NÂNG CAO TRONG ĐỀ TỐT NGHIỆP THPT ............................................................................................ 3 II.1. Các bài toán hữu cơ vận dụng cao chủ yếu tập trung vào một sốdạng toán cơ bản ........................................................................................................ 4 II.2. Phương pháp giải bài toán hữu cơ: ............................................................ 4 II.3. Một số ví dụ bài toán hữu cơ: .................................................................... 4 II.4. Các bài toán vô cơ vận dụng cao chủ yếu tập trung vào một số dạng toán cơ bản .............................................................................................................. 13 II.5. Phương pháp giải bài toán vô cơ: ............................................................ 13 II.6. Một số ví dụ bài toán vô cơ: .................................................................... 13 Chương 3. KẾT QUẢ ÁP DỤNG ....................................................................... 18 PHẦN KẾT LUẬN ................................................................................................ 19 1. Kết quả đạt được ............................................................................................. 19 2. Hạn chế của đề tài ........................................................................................... 19 3. Hướng phát triển và kiến nghị ......................................................................... 19 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO ............................................................. 20 SangKienKinhNghiemHay.net

  2. PHẦN MỞ ĐẦU 1. Lý do chọn đề tài Trong những năm gần đây Bộ GD&ĐT đang có những quyết sách thay đổi mạnh mẽ về chương trình giáo dục, từ giáo dục tiếp cận nội dung nay chú trọng tiếp cận năng lực người học, nghĩa là từ chỗ quan tâm đến việc HS học được cái gì đến chỗ quan tâm HS vận dụng được cái gì qua việc học. Điều này đòi hỏi phương pháp dạy học của GV cũng phải thay đổi theo, người giáo viên phải áp dụng được các phương pháp, kĩ thuật tích cực để xây dựng nên các chuyên đề nhằm giúp HS trở thành chủ thể của quá trình nhận thức, đảm bảo kết quả đầu ra theo yêu cầu. Trong các đề thi THPT Quốc gia (nay là kỳ thi tốt nghiệp THPT) những câu hỏi nhằm phân loại học sinh thường đòi hỏi học sinh phải nắm chắc kiến thức, đồng thời phải vận dụng linh hoạt các phương pháp giải. Do vậy vấn đề đặt ra đối với giáo viên cần phải tăng cường khả năngtự học, tự nghiên cứu, tìm hiểu các phương pháp giải bài tập để giảng dạy cho học sinh đặc biệt là các học sinh khá giỏi, giúp các em có thể chinh phục được những bài tập khó trong đề thi tốt nghiệp THPT. Năm học 2019-2020, Bộ GD&ĐT đã có những điều chỉnh nhất định về kỳ thi tốt nghiệp THPT sau tác động hàng loạt của dịch bệnh Covid-19. Theo đó, năm 2020 kết quả chỉ chủ yếu để xét tốt nghiệp nhưng nhiều trường đại học vẫn xem đây là cơ sở để thực hiện tuyển sinhđầu vào. Vì thế bài thi nămnay tuy có thể sẽ giảm độ khó nhưng vẫn có sự phân hóa chất lượng học sinh theo các mức từ trung bình đến xuất sắc. Nhận thức vai trò của GV trong việc truyền thụ tri thức cho học sinh, đặc biệt là các học sinh khá, giỏi trong những năm qua tôi luôn coi nhiệm vụ tự học, tự nghiên cứu tích lũy chuyên môn luôn được đặt lên hàng đầu. Qua khảo sát nhu cầu của các học sinh khá, giỏi thì việc cập nhật các phương pháp mới trở thành một nhu cầu cấp thiết. Từ việc thấy được tầm quan trọng của các phương pháp giải bài tập nâng cao trong đề thi tốt nghiêp THPT, đồng thời nhằm giúp học sinh tăng cường rèn luyện các kĩ năng giải bài tập. Tôi chọn đề tài: “Phương pháp giải một số bài tập nâng cao trong đề tốt nghiệp THPT nhằm rèn luyện kỹ năng cho học sinh khá, giỏi”. 2. Mục tiêu nghiêu cứu Mục tiêu chính của đề tài này là: - Xây dựng phương pháp giải một số bài tập nâng cao trong đề tốt nghiệp THPT dành cho học sinh khá giỏi. 3. Đối tượng nghiêncứu - Các tài liệu về phương pháp giải bài tập hóa học. - Các đề minh họa, đề thi THPT quốc gia. - Đối tượng khảo sát thực nghiệm là các học sinh thuộc lớp học ôn tự nhiên, lớp luyện thi đại học 12 tạitrường. 4. Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu lý luận. - Phương pháp phân tích, hệ thống hóa tài liệu, tổng kết kinh nghiệm. 5. Phạm vi và kế hoạch nghiên cứu - Phạm vi nghiên cứu: 1 SangKienKinhNghiemHay.net

  3. + Đề tài chỉ tập tập trung chủ yếu các phương pháp giải các bài toán nâng cao trong đề thi tốt nghiệp THPT - Kế hoạch nghiên cứu: từ tháng 5/2018 đến 7/2020. + Lên kế hoạch, nghiên cứu cơ sở lý luận, chuẩn bị hệ thống bài tập cho chuyên đề liên quan: 5/2018 đến 9/2018 + Tiến hành giảng dạy: Năm học 2018-2019: Triển khai từ tháng 10/2018 đến tháng 6/2019 Năm học 2019-2020: Triển khai từ tháng 9/2019 đến tháng 7/2020. + Tiến hành thực nghiệm và đánh giá kết quả: được tiến hành vào 2 đợt cuối các tháng 5/2019 và cuối tháng 6/2020. - Hoàn thành SKKN: 07/2020. 6. Cấu trúc của sáng kiến kinh nghiệm Gồm 3 phần A. Phần mở đầu. B. Phần nội dung gồm haichương: Chương I: Cơ cở lý luận, thực tiễn Chương II: Phương pháp giải bài tập nâng cao trong đề tốt nghiệp THPT Chương III. Kết quả áp dụng. C. Phần kết luận. 2 SangKienKinhNghiemHay.net

  4. PHẦN NỘI DUNG Chương I. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.2. Cơ sở lí luận. Đối với dạng bài tập vận dụng cao trong đề thi TNTHPT, chinh phục điểm số 8, 9, 10 là rất khó.Đa số HS gặp rất nhiều khó khăn trong việc tiếp cận và tìm ra phương pháp giải nhanh, chính xác trong thời gian ngắn. Việc viết phương trình để giải là rất phức tạp, đôi khi còn gặp nhiều rắc rối trong quá trình giải toán. Vì vậy, học sinh cần những kiến thức và kĩ năng nào để chinh phục những bài toán khó? Kỹ năng giải toán hoá học chỉ được hình thành khi học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững các kiến thức về tính chất hoá học của chất. Bên cạnh đó, HS còn phải được trang bị một hệ thống các phương pháp giải toán phù hợp với các dạng toán Hóa đặc trưng. Học sinh phải hình thành được một mô hình giải toán, các bước để giải một bài toán, kèm theo đó là phải hình thành ở học sinh thói quen phân tích đề bài và định hướng được phương pháp sử dụng trong bài toán đó. Chính vì vậy việc rèn luyện cho học sinh sử dụng cácphương pháp giải nhanh điều rất cần thiết, nó giúp học sinh hình thành cho mình kĩnăng tư duy nhạy bén, quan sát, lập luận, giúp HS chinh phục được các bài toán khó trong đề thi TNTHPT để đạt được điểm 9,10. 1.2. Cơ sở thực tiễn. Hiện nay, ở các trường THPT, việc đổi mới phương pháp dạy học đã được quan tâm nhiều và đặc biệt được chú trọng. Chất lượng của bộ môn Hóa học cũng ngày càng được nâng cao. Tuy nhiên, trên thực tế, sau mỗi kì thi TN THPT, phổ điểm đạt điểm 8,9,10 môn Hóa học của HS còn tương đối thấp. Qua thực tế cho thấy, việc thực hiện đổi mới phương pháp dạy học chỉ mới được một phần, nhiều GV còn chậm tiếp cận và tích cực đổi mới phương pháp dạy học phương pháp mới, HS không có được phương pháp tư duy, suy luận để chiếm lĩnh kiến thức và rèn luyện thành thạo kĩ năng giải những bài toán khó.Trên thực tế, việc áp dụng phương pháp giải nhanhtrong việc giải các bài toán vận dụng cao trong quá trình dạy học ở trường THPT hiện nayvẫn còn một số hạn chế như: - Thời gian các tiết học theo PPCT của bộ không đủ cho GV có thể sử dụng nhiều bài toán vận dụng nâng cao trong các tiết học ở lớp. - Chất lượng HS ở các lớp không đồng đều nên việc sử dụng các phương pháp giải toán hay, ngắn gọncho các bài toán khó còn hạn chế. - Nhiều GV ngại khó, ngại học hỏi nên về cơ bản cũng chỉ áp dụng một số phương pháp giải toán thông thường,tốn nhiều thời gian;chưa áp dụng những phương pháp giải toán nhanh và hiệu quả, kích thíchđược sự tư duy, sáng tạo và rèn luyện các kĩ năng quan sát, so sánh, biện luận…, sự nhanh nhạycho đối tượng HS khá, giỏi. - Việc triển khai giảng dạy và áp dụng phương pháp giải các bài toán nâng cao khó áp dụng đại trà cho các lớp với nhiều đối tượng HS khác nhau mà chủ yếu cho nhóm HS khá,giỏi. 3 SangKienKinhNghiemHay.net

  5. CHƯƠNG II: PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI NÂNG CAO TRONG ĐỀ TỐT NGHIỆP THPT II.1. Các bài toán hữu cơ vận dụng cao chủ yếu tập trung vào một sốdạng toán cơ bản: 1. Bài toán este, axit, ancol: hợp chất hữu cơ chứa C,H,O 2. Bài toán peptit; hỗn hợp peptit –este; hỗn hợp peptit –aminoaxit: hợp chất hữu cơ chứa C, H, O, N 3. Bài toán aminoaxit, este aminoaxit; muối amoni, muối Na, K của axit hữu cơ: hợp chất hữu cơ chứa C, H, O, N, Na. II.2. Phương pháp giảibài toán hữu cơ: ➢Biện luận tìm công thức cấu tạo các chất: biện luận C theo C, biện luận theo số liên kết pi, biện luận theo M, biện luận gốc hidrocacbon. - Dựa vào hệ quả phản ứng cháy và quan hệ số mol các chất. n − = + − n mol H O n Đốt cháy hợp chất chứa C,H,O,N: CO N 1 2 2 2 − n n Đối với hợp chất chứa C, H, O: CO H O − = 1 2 mol 2 Đối với chất béo không no: n n mol − CO H O − = → + − = − → − − =  = = 1 .(3 1) 2.molbeo molbeo k n H O n n H O n mol n n 2 2 CO CO H Br 2 2 2 2 2 2 − n n Đối với hợp chất muối Na,K của axit cacboxylic: CO H O − = 1 2 mol 2 ➢Tìm quy luật hoặc mối quan hệ về số nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất. Ví dụ: n(-COO-/este hoặc axit)=n(OH-); n(H+) = n (N/amin hoặc aminoaxit) n(-OH)=2.n(H2); nC(muối) = nNa( muối) ➢Với 1 số bài toán phức tạp, tiến hành quy đổi về hỗn hợp đơn giản hơn; sử dụng phương pháp đồng đẳng hóa, bơm thêm chất, sử dụng tư duy kĩ thuật dồn chất, xếp hình. ➢Đặc trưng của bài toán hữu cơ là biện luận tìm công thức cấu tạo, ngoài ra HS có thể đoán chất dựa trên đặc điểm của dãy đồng đẳng để có thể tìm ra công thức một cách nhanh nhất. II.3. Một số ví dụbài toán hữu cơ: Ví dụ 1: Câu 72 ( Mã 203 –Đề THPTQG 2019) Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O2thu được CO2 và 2 mol H2O. Cho m gam tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được glixerol và 35,36g muối. Mặt khác , m gam X tác dụng tối đa với a mol brom trong dung dịch. Giá trị của a là: A. 0,2 B. 0,24 Cách 1:Áp dụng phương pháp thông thường dành cho nhiều đối tượng HS, cơ sở là sử dụng bảo toàn nguyên tố, bảo toàn m kết hợp hệ quả phản ứng cháy, cộng. C. 0,12 D. 0,16 4 SangKienKinhNghiemHay.net

  6. + = + = = =           mol :6.y 3,08.2 12. 16.6 m 40.y + = n 2. 2.1 2,2 0,04 32,24 n  = BToxi m = x x y m   : CO CBeo  xmol 2 → + + → 2.2 + (3 = − − x y :ymol 35,36 92 n − = y + gam −  − → − = 1). 2. n H O n nbeo n CO H O CO Br Áp dụng công thức: 2 2 2 2 2 = 2,2 2 2.0,04 0,12 n mol Br 2 Cách 2: Tiến hành phương pháp quy đổithành nguyên tử và nhóm chức. Quy chất béo thành hỗn hợp gồm:   =          : 4 + = COO xmol C ymol H zmol  z = =    : 2.2 4 BTH z Btoanelectron → → → = : 4. 3,08.2 2,08 y z y + = . :4. 1. 4. n n n C H O : x 2 + + + = + :44. 12. 40. 35,36 92.3 Btm x y z x = → = =    0,12 0,12/3 2. 2 0,04 2.2,08 2.0,04 2.2 + = x nbeo n → = 0,12 mol + − − 2. n n = = C beo H n n  Br 2 2 Cách 3: Sử dụng phương pháp đồng đẳng hóa, cách này phù hợp cho nhiều đối tượng HS khá, giỏi. Bơm thêm H2vào chất béo, mol H2bơm vào đúng bằng mol Br2tác dụng với chất béo = a mol (HCOO) : : : H amol + = +   + + =   + + +  Vậy a = 0,12 mol Cách 4: Sử dụng phương pháp tư duy theo kĩ thuật dồn chất để quy đổikết hợpbơm thêm H2vào hỗn hợp. Bơm thêm H2vào chất béo, mol H2bơm vào đúng bằng mol Br2tác dụng với chất béo = a mol.Quy hỗn hợp thành: COO, H2, CH2( kĩ thuật dồn chất) (2 ) ( : ) :3 : ( ) :2 a b CH + −  Đốt cháy: COO  COO; CH2 + 1,5O2CO2 +H2O; H2 + 0,5O2H2O Ta có hệ phương trình: 44.3 14.(2 ) 2. 2. 40.3 35,36 92 1,5(2 ) 0,5. 0,5 3,08 a b b a + − + − =  Ví dụ 2: Câu 76 (Đề minh họa THPTQG - 2018) Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa glyxin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ   C H bmol 3 3 5 b c +   :6 :2 CO H O  + 2 ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ :3,08 → O CH  cmol 2 2 2 2 b c + = − = =      :6. :8 :176 3,08.2 2 14. 2 2.(6 2.2 2. a ) 0,12 0,04 1,96 BtO BTH Btm b b a b c Áp dụng định luật: = → 2 c 4 c a = + 40.3 35,36 92. b b b + → + Beo O H COO H   CO H O mol 2 2 2 + a 2   b n beo = b 2 2 + a b + − + − + = + = =      0,12 0,04 b b a b b a b → 5 SangKienKinhNghiemHay.net

  7. 1,035 mol O2, thu được 16,38 gam H2O; 18,144 lít (đktc) hỗn hợp CO2 và N2. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong Z là A. 21,05%. B. 16,05%. C. 13,04%. Hướng dẫn: Cách 1:Tìm công thức cấu tạo của các chất trong X, từ đó tính khối lượng: n 0,91 n n (n n n 0,81 + =   +  = ⎯ ⎯ ⎯ → = D. 10,70%. =   H O  = − + = n ) 0,1 2 amin H O CO N 2 2 2 CO N 2 2 − 0,1.2 1,035.2 0,91 2 = BT[O] n 0,1 n 0,68 Gly Lys + CO 2  = 0,81 0,68 − = n 0,13 N 2 Giải hệ: Glyxin (x mol); Lysin (y mol) 0,1 0,1 2 0,13.2( x y + + =  b n 0,04 =    ⎯ ⎯ ⎯ →  =        Cách 2:Phân tích thành phần các chất đã cho, tiến hành quy đổi thành hỗn hợp đơn giản hơn. Amin = CH3NH2 + k Lysin: C6H14O2N2 = C2H5O2N + 4CH2 + NH Quy đổi Z thành hỗn hợp gồm: CH3NH2 (a mol), C2H5O2N (b mol); CH2 (c mol); NH (d mol) 0,2 2,25 2,25 1,25 0,25 1,035 O n a b c d n a b c d = + + + =  + +  = + + + =  0,1 0,1 31.0,1 75.0,1 14.0,38 15.0,06 16,82 0,38 0,06 d  =  =  + =    → → =    + =    =  Ví dụ 3: Câu 40 (Đề MH THPTQG 2017): Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào + =   x y ) tN − − 0,68 0,04.2 0,06.6 0,1 Gly amin = = BT[C] C 2,4 n 0,06 Lys C H N:0,06 C H N:0,04 0,06.45 + 2 7 = = %m 16,05% C H N 0,06.45 0,04.59 75.0,04 0,06.146 + + 2 7 3 9 −CH2 Glyxin C2H5O2N = a b + = =    n Z + + + = 2 2,5 2,5 0,5 0,91 H O 2 a b d ( 2 ) 0,81 n a b c + CO N 2 2 2 =  =    a b c − 0,38 0,06.4 0,1 −   = =  = + + + = 1,4 k m Z = 0,06 0,04% x y : : C H N xmol C H N ymol 0,1 0,1 x x y 2 7 m 0,06.45.10016,05% 16,82 2 y = = C H N 2 7 3 9 − 0,14 k 6 SangKienKinhNghiemHay.net

  8. bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu được 4,095 gam H2O. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,0. B. 6,5. C. 7,0. Hướng dẫn: Cách 1: Quy đổi theo hướngđồng đẳng hóa. Đưa hỗn hợp về aminoaxit đơn giản nhất là glyxin, có thêm nhóm –CH2và bơm thêm nước vào hỗn hợp.       ⎯ ⎯ ⎯ → ⎯ ⎯ →         Theo đề: m m m 44(1,5a b) 18(2a b) 13,23 = + = + + + = b×nh t¨ng C H O N:a CH :b H O:c Giải hệ trên được: a = 0,075; b = 0,09 ; c = –0,05. Vậy M m 75a 14b 18c 5,985gam Cách 2: Có thể quy đổi theo hướng sử dụng kĩ thuật dồn chất: C H ON:a M CH :b H O:c 0,075 0,09 0,025 c  Ví dụ 4: Câu 40 (Đề MH –THPTQG 2017): Xlà amino axit có công thức H2NCnH2nCOOH, Ylà axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-X-X và Ytác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Z cần 25,2 lít khí O2(đktc), thu được N2, Na2CO3và 50,75 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong Z là A. 14,55 gam. B. 12,30 gam. Hướng dẫn: Cách 1: Biện luận C theo C tìm công thức X, Y X: H2N-CnH2nCOOH; Y: CmH2mO2; E gồm Ala-X-X và Y MuốiZ gồm: C3H6O2NNa: a mol; CnH2nO2NNa: 2a mol; CmH2m-1O2Na: b mol 3 0,45(1) 0,225 Na CO n n = 44 18 50,75 0,775 2 3.0,224 0,9 1,125.2 0,925 x y y + + = + = =   D. 7,5. Na CO :0,5a CO :1,5a b H O:2a b N :0,5a 2 3 C H O N:a M CH :b H O:c 2 5 2 + C H O NaN:a CH :b 2 4 2 2 O NaOH Q 2 2 + 2 2 2 2 = = → = n 0,0375 0,5a a 0,075 N 2 CO H O 2 2     2 5 2 4,095 18 O ⎯ ⎯ → = + + = = n 2,5a b c 0,2275 2 2 H O 2 Mặt khác, khi đốt cháy M: 2 = + + =    2 3 Sau đó giải tương tự cách 1: 2 2 = =    = a b = 57.a 14b 18c 57.0,075 14.0,09 18.0,025 5,985gam + + = + + = Vậy m M C. 26,10 gam. D. 29,10 gam. = a b + = NaOH n Gọi mol CO2: x mol; H2O: y mol = 2 3 0,9 + / O Z   = = = + + −   3 32 2 + 2 0,225(2) / 2(3) x y x a na b mb mb b → + − 7 SangKienKinhNghiemHay.net

  9. = = = = =           0,1 0,15 3 + 2 1 a b n m n Vậy X là Gly; Y là CH3COOH Từ 1,2,3:  = = 4 14 2 n m m Muối nhỏ nhất là CH3COONa có m = 0,15.82 = 12,3 gam Cách 2: Sử dụng phương pháp đồng đẳng hóa. Quy hỗn hợp E về:   : HCOONa ymol GlyNa xmol AlaNa       :y − HCOOH Ala Gly Gly zmol mol : :2x zmol Muối Z:  − :xmol E CH : 2 CH : 2 Phản ứng cháy của Z: 2AlaNa + 7,5 O2 Na2CO3 +5CO2 + 6H2O 2GlyNa + 4,5O2 Na2CO3 + 3CO2 + 4H2O 2HCOONa + O2 Na2CO3 + CO2 + H2O CH2 +1,5O2 CO2 + H2O 3 n 3,75 O x m CO H O +  0,1 0,15 0,15 z  Vậy axit là CH3COOH. Muối có M nhỏ nhất trong Z là CH3COONa. m(muối CH3COONa) = 82.0,15= 12,3 gam Nhận xét:Với cách 2, học sinh dễ dàng tìm được công thức axit thông qua tỉ lệ mol mà không cần biện luận C theo C. Ví dụ 5: Câu 78 (Đề THPTQG 2019):Chất X (CnH2n+4O4N2) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m-4O7N6) là hexapeptit được tạo bởi một amino axit. Biết 0,1 mol E gồm X và Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH trong dung dịch, đun nóng, thu được metylamin và dung dịch chỉ chứa 31,32 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 49. B. 52. Hướng dẫn: Cách 1: Biện luận n theo m hoặc R theo R’ Dựavào công thức tổng quát, nhận thấy: X là muối amoni của axit cacboxylic 2 chức, giải phóng metylamin nên có dạng: R(COONH3CH3)2 (x mol) ; Y là hexapeptit tạo bởi  - aa no, mạch hở chỉ chứa 1 nhóm –COOH, -NH2 (y mol). Hỗn hợp muối gồm:     = + = 0,45 x + = n x y NaOH Có hệ pt: = + + = 4,5 0,5 1,5 1,125 y z 2 44(5,5x 0,5y z) 18(7x 0,5y z) + + + + + = ( ) 50,75 2 2 = =    = x y Dễ dàng nhận thấy y/z=1 nên nhóm CH2thuộc về HCOOH.  C. 77. D. 22. = = =        0,07 0,03 28 28 = x y R R  +     = = 0,1 = x y n hh    (COONa) :xmol − − R 2 COONa → + + = → 2 6 0,32 + x y n NaOH R + ' :6ymol H N R 2 + = ' ( 67.2).x (16 67).6. 31,32 R y ' 8 SangKienKinhNghiemHay.net

  10. Vậy 2 chất ban đầu là:  (COOH 3 2 ) :0,07 C H NCH 2 4 3 ( ) :0,03 Ala 6 0,07.180.100 +  %X = 0,07.180 0,03.(89.6 18.5)= Cách 2: Sử dụng kĩ thuật tư duy dồn chất cho hỗn hợp muối và xếp hình C. Hỗn hợp gồm muối của axit no, 2 chức và muối của aminoaxit no, mạch hở chứa 1 nhóm –COOH, 1 nhóm –NH2 0,1 0,07 2 6 0,32 0,03 NaOH x y n y + = = =          Xếp hình C ta có: ' 2 ' 4, 3 AlaNa C C → = =    ( 180) 6 18 ( 444) m C H O N M = =   Ví dụ 6: Câu 79: (Đề THPT QG 2017)Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 : 1. Cho một lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 0,25 mol muối của glyxin, 0,2 mol muối của alanin và 0,1 mol muối của valin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn mgam E, thu được tổng khối lượng CO2 và H2O là 39,14. Giá trị của m là A. 16,78. B. 25,08. Hướng dẫn: Cách 1: ( ) :2 ( ) : ( ) : Z xmol n (aminoaxit) = 2.2x + 3.x + 4.x = 0,25+0,2+0,1  x= 0,05mol :0,25 :0,2 :0,1 ValNa mol 4 ( ) :0,05 Gly Mặt khác, đốt cháy hỗn hợp E: ( ) :2 32 30,5 32 ( ) : 0,02 30,5 ( ) 160.2 ( ) : m E Gly a =   48,61% − + = = =   x y n   x Ta có hệ pt: hh → − = :btNa:0,32 0,18 :0,03.6 31,32 0,14.67 69.0,18 14 0,14 COONa O NaN Dồn chất:31,32 gam muối gồm = − 0,18 2 − = : 0,68 CH btm 2    + = 0,14 0,68 + = C H   (C ) 0,07. 0,03.6. 0,82 OONa C C 4 2 → = = C H O N M     n 0,07.180.100 0,07.180 0,03.444= +  %X = 6 16 4 2 → → 48,61% 18 32 7 6 C. 20,17. D. 22,64.    X Y xmol xmol 2 Hỗn hợp E gồm: 3 4    ( ( ) :0,1 )   Ala Val Gly GlyNa AlaNa  mol mol 2 E gồm Ta có :0,05 2 + =     Ala Val Gly a a     39,14 a = a = =      n a 2 CO → → a 2 2 H O n a + + = 273. 246. 16,78 a a a gam 2 4 Cách 2: Sử dụng phương pháp đồng đẳng hóa. 9 SangKienKinhNghiemHay.net

  11.  :2 ( : ( : ( Z a mol  n (H2O) = nX+nY+nZ= 2a+a+a = 4a = 4.0,05 = 0,2 Quy đổi E gồm các peptit tạo bởi Gly, Ala, Val nên sử dụng kĩ thuật dồn chất quy đổi hỗn hợp thành: 0,55 3. 0,2 3.0,1 0,5 ( ) 0,2 H O n peptit = =  0,55.2 0,5 1,6 CO n n =    Vậy đốt cháy m gam E thu 39,14 gam CO2 và H2O  m = 41,95.39,14 ) X Y a mol  a mol Bảo toàn N: nN=2.2a+3a+4a=0,25+0,2+0,1=0,55  a = 0,05 ) ) = =   C H ON CH   n + 2 3 NaOH  m (E) = 0,55.57+14.0,5+ 18.0,2 = 41,95g = = + = n n 2 Ala Val 2   = + = 2 Nếu đốt 41,95 gam lượng E trên: 0,55.1,5 0,5 0,2 1,525 + = + + = H O m 2 = 1,6.44 1,525.18 97,85 gam + CO H O 2 2 = 16,78 gam 97,85 Ví dụ 7: Câu 78 (Đề THPT QG 2018) :Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen và trimetylamin.Đốt cháy hoàn toàn a mol X và b mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,14 mol, thu được H2O; 0,1 mol N2 và 0,91 mol CO2. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng KOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 16,8. B. 10,0. : , : : NH zmol COO không cháy; CH2 + 1,5O2 CO2 + H2O; 2NH3 + 1,5O2N2 + 3H2O Ta có hệ phương trình: 0,91 0,25 0,5z 0,1 0,66 0,2 n 1,5 0,75 1,14 O z y z = + =   Ví dụ 8: Câu 78. (Đề MH THPT QG 2018) Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X và amino axit Y (MX > 4MY) với tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1. Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch T chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri của glyxin và alanin. Dung dịch T phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào sau đây đúng? A. Phần trăm khối lượng nitơ trong Y là 15,73%. B. Số liên kết peptit trong phân tử X là 5. C. Tỉ lệ số gốc Gly : Ala trong phân tử X là 3 : 2. D. Phần trăm khối lượng nitơ trong X là 20,29%. Hướng dẫn: - Quy đổi theo hướngdồn chất C. 11,2. D. 14,0   COO xmol CH   Hướng dẫn: X Y ymol 2 3     = + = = n x y = =    = x y CO 2  =  = = → = = 0,25 0,25.56 14 n KOH n COO n m gam KOH N 2 2 10 SangKienKinhNghiemHay.net

  12.          C H NO:a CH :b H O:2t C H NO Cl:a 2 3 2 6 2    C H NO Na:a CH :b    X:t Y:t 2 4 2  ⎯ ⎯ ⎯ NaOH → ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ 0,72HCl → Z 63,72 (g) CH :b 2 2 m(g) 2 NaCl:a 2 (m 12,24) + gam + =     0,72(BTclo) 14 14 14 18.2 b + GlyNa:0,18 AlaNa:0,18 25,2(g)  Lưu ý: Việc khó khăn nhất với HS trong bài toán trên là đưa hỗn hợp muối có tỉ lệ mol về hỗn hợp X, Y ban đầu. Giáo viên nên hướng dẫn kĩ cho HS, có thể dùng phương pháp biện luận số gốc để tìm ra công thức X, Y. Trường hợp 1:Nếu aminoaxit Y là Ala: n(Ala)=0,18; MX >4.89=356 g/mol. MX= n.75>356. Nếu tối thiểu n=5 thì mol Gly = 5.0,06 = 0,3 >0,18 Loại Trường hợp 2: Nếu aminoaxit Y là Gly: n(G)=0,06; MX >4.75=300 g/mol :0,06 2 (Gly) ( ) :0,06 3 0,06 0,06. 0,18 75.2 89.3 18(2 3) 0,06. 0,18 m AlaNa  = =  : :( ) ( ) Y Ala Gly  Ví dụ 9: Câu 79 (Đề THPTQG 2019):Hỗn hợp E gồm 3 este mạch hở đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol; X (no đơn chức), Y (không no đơn chức phân tử có 2 liên kết pi) và Z (no hai chức). Cho 0,58 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 38,34 gam hỗn hợp 3 ancol cùng dãy đồng đẳng và 73,22 gam hỗn hợp T gồm 3 muối của 3 axit cacboxylic. Đốt hỗn hợp T cần 0,365 mol O2 thu Na2CO3, H2O và 0,6 mol CO2. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6 B. 5 C. 8 D.7 Hướng dẫn: Cách 1: Sử dụng phương phápquy đổi kết hợp đồng đẳng hóa. Nhận xét: 0,58 T E n n mol = = Quy đổi T: :0,6 : 2 : COONa a H O b =   =  → =  n n − =    =   a a + + = 111,5 97 57 a   0,36 0,18 = 58,5 12,24 t = 63,72 a b a Ta có: + + = + a b m m = =          a b m → =    (Y) Gly:0,06 (X) Ala Gly :0,06 %N 18,67% %N    Z → = 20,29% 3 2 = t 0,06 Gly     mol = =      n m Ala mol = Ta có: n m n → + = GlyNa + − + =  327 300   X Gly Vậy, 3 2   CO Na CO a   mol →     C H 2 + = + − =    :106 :2 .2 0,365.2 a + 18 73,22 0,365.32 0,6.44 0,6.2 3 a b = + 58,5 0,47 BTKL BTO a b + ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ :0,365 → O 2 2 3 +  a b − = 2 0,54 0,07 a b = = = 2. 0,54.2 1,08 Na CO n   / OH ancol NaOH 2 3 + 0,6 0,54 0,58 và − = = ( ) 1,96 C T   34,8 1,08 − 17 18,5 = (ancol) R 11 SangKienKinhNghiemHay.net

  13. Vậy, muối chắc chắn có HCOONa; ancol chắc chắn có CH3OH. Bảo toàn m cho phản ứng xà phòng hóa ta có: mE + mNaOH = mT + mancol→ mE = 73,22+38,34-40.0,54.2=68,36 gam. Quy đổi hỗn hợp E thành: : : : 2 : : 0 ( ) 0,07.2 1. : BTH T CH tmol =   0,05.R1 + 0,03. R2 + 0,5.R3 + 17,08=38,34 Lấy nghiệm: R1 = 57 (C4H9-); R2 = 71 (C5H11-); R3 = 15 (CH3-) Vậy Y là: C2H3COOC5H11 % Y m → =     HCOOR xmol C H COOR COOR   = + y t + + = + + =       0,58 0,54.2 1,08 = n BTNa x BTm t x z 1 E = =    =  0,05 0,03 0,5 x y z ymol = y z 2 3 2 zmol → → ( ) 3 2 = + + 3. 0 x y z 2 142.0,03 68,36 = 100 6,23% Lưu ý:Nhiều HS sẽ băn khoăn khi tính giá trị T, GV có thể hướng dẫn HS tính như sau: 68,36 1,08.18,5 (73,22 1,08.23) CH E gocancol gocaxit m m m m = − − = − − Cách 2: Sử dụng tư duy trong kĩ thuật dồn chất, kết hợp xếp hình C - Dồn chất, quy hỗn hợp T về thành: 67. 12.y 2.z 73,22 : : n 0,25 0,5 0,365 : (C)x y 0,6 0,5x H zmol BT + = +   0,58 2 1,08 X Y Z NaOH n n n n x + + = = =  Xếp hình C, nC (T)= 1,08+0,06 = 1,14 mol ta có, hỗn hợp muối T gồm: :0,05 :0,03 (COONa) :0,5 - Dồn chất cho hỗn hợp gồm các ancol no, đơn chức là đồng đẳng: 38,34 18.1,08 ( / ) 1,08 NaOH H O n OH ancol n = = =  = − 0 2     = = + + = = = =      =  n m x 1,08 0,06 0,07 COONa xmol C ymol   x y z T → + + → x y z O 2 2 + + = = = + = =         0,05 0,03 0,08 n n n n n n n  Mặt khác: X Y Z X Y X → 0,5 Z Y   HCOONa C H COONa  2 3 2 CH   − 2 → = = 1,35 n CH 14 C H O C H O CH O  2 2    :0,05 :0,3 :0,5.2 1 4 10 - Sử dụng kĩ thuật xếp hình C, ta có ancol là: 5 12 = 4 142.0,03 + Y là: C2H3COOC5H11: → = = % 100 6,23% m Y − 73,22 38,34 1,08.40 Ví dụ 10: Câu 75 (Đề THPTQG 2019):Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm 2 este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và anco, MX<MY<150), thu được 4,48 lít mol CO2(đktc). Cho m gam E tác dụng vừa đủ vớidung dịch NaOH thu đượcmộtmuối và 3,14 gam hỗn hợp ancol Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư thu được 1,12 lít H2(đktc). Phần trăm khối lượng của X trong E là: A. 29,63% B. 62,28% Hướng dẫn giải:Cần kĩ năng quan sát thông qua lượng mol, từ đó dễ dàng lấy nghiệm thông qua việc đồng nhất hệ số C. C. 40,40% D. 30,30% 12 SangKienKinhNghiemHay.net

  14. = =       n n xmol ymol : ROH xmol R OH X → → + = = = 2 0,05.2 0,1 (1) Z x y n mol Ta có: − OH ( ) : ymol 2 Y Bảo toàn C ta có: x.C +y.C’=nC = 0,2 (2) Thực hiện nhân đôi 2 vế của pt (1): 2x+4y=0.1.2=0,2 (3) Đồng nhất phương trình (2) và (3) ta có: : 2 ' 4 :(HC ) C Y OO C H =    %mX = 0,04.60.100/5,94 = 40,4%. + = = = =     X HCOOCH 2 0,1 y      x y 0,04 0,03 C x y mol mol 3 → → → 32.x 62. +  = = 3,14 m ancol 2 2 4 II.4. Các bài toán vô cơ vận dụng cao chủ yếu tập trung vào một số dạng toán cơ bản: 1. Bài toán điện phân. 2. Bài toán H+, NO3- 3. Bài toán tổng hợp: phản ứng với nước, khử oxit, tính chất lưỡng tính của hidroxit Al(OH)3, bài toán aluminat, phản ứng với H2SO4đặc/loãng; kim loại tác dụng với dung dịch muối… II.5. Phương pháp giảibài toán vô cơ: + Vận dụng các định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron + Vận dụng có hiệu quả định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch, đặc biệt dung dịch sau cùng khi kết thúc các quá trình phản ứng hóa học. + Sử dụng các công thức trắc nghiệm có sẵn cho các dạng toán cơ bản. + Với bài toán chưa xác định được sản phẩm khử của N+5 là NH4+thì cần chứng minh, trường hợp không chứng minh được thì cứ đặt ẩn, sau đó giải hệ ra nếu có thì có số mol, nếu mol bằng 0 thì không có.Đó cũng là cách làm với 1 số ion khác khi chưa xác định được chắc chắn có hay không có ion đó trong dung dịch. + Riêng đối với ion của sắt, khi không xác định được thì cứ đặt Fen+; nếu cần xác định chính xác lượng thì cứ giả sử có cả Fe2+ và Fe3+và giải mol; nếu mol nào bằng 0 thì ion đó không có mặt. + Sử dụng có hiệu quả định luật bảo toàn electron cho cả quá trình với bài toán oxi hóa khử qua nhiều giai đoạn nếu biết chính xác trạng thái số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau khi kết thúc toàn bộ quá trình phản ứng. Lưu ý: Đối với những bài toán vô cơ nhiều giai đoạn, GV yêu cầu HS vẽ sơ đồ bài toán và định lượng sơ bộ thành phần hỗn hợp/dung dịch. Khi đó, việc nhìn nhận các định luật và sử dụng phương pháp nào để giải sẽ dễ dàng hơn. II.6. Một số ví dụbài toán vô cơ: Ví dụ 1: Câu 73 (MH- Đề thi THPT QG 2018) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3) với cường độ dòng điện 1,34A. Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu. Cho bột Al dư vào Y, thu được 1,68 lít khí H2(đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là 13 SangKienKinhNghiemHay.net

  15. A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. Hướng dẫn:Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau cùng. Chú ý, không thể là H+vì không thỏa mãn bảo toàn điện tích. Na :3a CuSO :a DdY SO :a NaCl:3a OH :0,05 Dung dịch sau điện phân có OH-, nước ở catot đã điện phân.Ở anot, nước có thể điện phân hoặc chưa. Sau khi tính toán xong, HS có thể kiểm tra lại bằng cách tính lượng H+phản ứng với OH-và xác định liệu OH-có còn dư đúng 0,05 mol. Sử dụng bán phản ứng xảy ra trên 2 điện cực kết hợp bảo toàn electron, khối lượng dung dịch giảm. Cu2+ + 2e Cu 2H2O + 2e 2OH- + H2 +    − 4 ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ t ? = → ⎯ ⎯ ⎯ = → = BT 2 4 a 0,05 ®pdd,I=1,34A §T − n Al 2Cl-Cl2 + 2e 2H2O 4H+ + O2 + 4e       Cu:0,05  CatotH :b = + = + = =       n 0,05.64 2.b 0,075.71 32.a + + 0,05.2 2b 0,075.2 4a + a b 0,05 0,125 2 e  =   m 10,375(g) dd = gi¶m 10,375 Cl :0,075 2 AnotO :a 2  Ví dụ 2:Câu 73 (Đề THPQG 2019). Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl vào nước, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân X với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độkhông đổi. Tổng sốmol khí thu được trên cảhai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) được mô tảnhư đồ thịbên (đồ thị gấp khúc tại các điểm M, N). Giả sử hiệu suất điện phân là 100% bỏ qua sựbay hơi của nước. =   n 0,35 t 7 e Giá trị của m là: A. 17,84 Hướng dẫn Sử dụng bán phản ứng trên các điện cực, vận dụng định luật bảo toàn e. B. 11,08 C. 13,42 D. 15,76. 14 SangKienKinhNghiemHay.net

  16. Nhận xét:Từ O tới M chỉ có khí Cl2, từ M tới N có khí Cl2 và khí H2(vì nếu chỉ có khí Cl2không thì đồ thị sẽ đi thẳng theo đường nét đứt vậy bắt buộc phải có thêm khí). Tới N nước bắt đầu điện phân ở 2 điện cực. Ta có kết luận sau: Giai đoạn 1:Điện phân Cu2+ (catot) và Cl- (anot) Giai đoạn 2:Điện phân H2O (catot) và Cl- (anot) Giai đoạn 3:Điện phân H2O ở cả 2 điện cực Tại M: = ⎯ ⎯ → = = ⎯ ⎯ ⎯ → 2 4 Cl CuSO n 0,04 n 0,04 n Khi t = 3,5a:   ⎯ ⎯ ⎯ → ⎯ ⎯ → =  = ⎯ ⎯ →   ⎯ ⎯ ⎯ →  x y 0,1 0,21 x 0,08 y 0,03 2x 4y 0,28 = ⎯ ⎯ ⎯ → + =    Ví dụ 3:Câu 78 (Đề THPTQG 2019): Hòa tan hết 11,02g hỗn hợp X gồm FeCO3; Fe(NO3)2và Al vào dung dịch Y chứa KNO3và 0,4 mol HCl thu được dung dịch Z và 0,12 mol hỗn hợp khí T gồm CO2, H2, NO (có tỉ lệ mol tương ứng 5:2:5). Dung dịch Z phản ứngtối đa 0,45 mol NaOH. Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3dư thì thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩmkhử duy nhất của N+5trong các phản ứng trên. Giá trị m là: A. 64,96 B. 63,88 C. 68,74 Hướng dẫn: - Nhận diện bài toán:Bài toán hỗn hợp chất khử vào dung dịch H+, NO3-; sản phẩm khử không có NH4+ n(CO2)= FeCO3= 0,05; n(H2)= 0,02; n(NO)=0,05 mol Đặt mol: ( ) : 180. 27. 11,02 116.0,055,22 : (N):2. 0,05 : D : 0,45 0,4 KNO zmol BT T y z − = −   Bảo toàn O: 2 0,05.3 6.0,02 0,01.3 0,05.2 0,05.1 H O n = + + − Bảo toàn H: / 0,4 0,15.2 0,02.2 0,06 H Z n a) BTe =  = 0,04 2 = n 0,08(t e     Cl :x 2 BTe anot O :y n 0,08 3,5 0,28 0,21 2 e − 3,5a a 2 BTe = H : 0,1 2  +   + =  =  ⎯ ⎯ → ⎯ ⎯ → ⎯ ⎯ → = 0,04 160 0,08 2 58,5  +   = m 15,76 bte D. 59,02 + = − = =     Fe NO Al ymol xmol        =  0,15 = 0,02 0,06 0,01 mol x y x y z 3 2 mol → + = = → BT x z n NO = 0,05 − 3 mol = − − = + 15 SangKienKinhNghiemHay.net

  17.       + 2 : : Fe Fe K H Cl Al  n Cl amol bmol + 3 + + = + + = = =       0,02 0,05 0,4 0,01.1 0,06.3 0,06 = − − 0,07 0,06 0,01 :0,01 :0,06 :0,4 :0,06 a b a a b  Dung dịch Z: → − = 2 3 0,15 b + − + 3 =    :0,4 AgCl −  → = 0,4.143,5 0,015.108 + = 59,02gam m 0,06 4  − = : :0,06 3. 0,015 Ag BTe Ví dụ 4:Câu 80 (Đề THPTQG 2019)Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO, Fe2O3, Fe3O4vào dung dịch HCl dư thu a mol H2và dung dịch chứa 31,19 gam hỗn hợp muối. Hòa tan m gam hỗn hợp X trong 0,55 mol H2SO4đặc đun nóng thu dung dịch Y và 0,14 mol SO2(sp khử duy nhất S+6). Cho 0,4 mol NaOH vào dung dịch Y thu 10,7gam một chất kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,05 B. 0,06 Hướng dẫn:- GV cần lưu ý cho HS, lượng NaOH cho vào là 0,4; đề bài không đề cậpđó là lượng NaOH tối đa, nên NaOH có thể đã dùng để trung hòa, kết tủa hết hoặc 1 phần ion kim loại có trong dung dịch. 0,4 3. NaOH Fe OH H H n n n n Fe BTDT H SO btS − =  C. 0,04 D. 0,03 = = + → = 0,4 3.0,1 0,1 − = mol + + ( ) /Y 3     + 3 - Ta có: − 0,41.2 0,1 3 + + → → = = 3 : :0,1 0,24 Fe − 2 :0,55 0,14 0,41( ) 4 − 3.0,24 2.0,14 2 Bảo toàn electron: = + → = = 3. 2. 2. 0,22 n n n n Fe SO O O 2    +    Fe Fe O n Fe Cl   - Sơ đồ: + ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → + + (b ) HCl mol ( ) H amol H O 2 2 − x y = =      Ví dụ 5:Câu 80 (Đề THPTQG 2018): Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong đó oxi chiếm 20% khối lượng X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,022 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4và 0,038 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 2,958 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,912. B. 3,600. Hướng dẫn giải: - Thông qua việc sử dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch sau cùng, việc tính toán sẽ dễ dàng hơn rất nhiều. Sơ đồ: 0,22(btO) + + n H O n O = =    2 0,03 0,5 a b mol = → 0,22.2 2.a(btH) m = b m = + = 0,24.56 35,5. 31,19 m b − muoi Fe Cl C. 3,090. D. 4,422. 16 SangKienKinhNghiemHay.net

  18.            + − − 2 2 :0,018 Ba SO a 4      : Ba amol K bmol Al O cmol  + +    BaSO Al OH K AlO : K Al Cl  b :0,038 :0,018 H SO HCl mol + mol 4 ⎯ ⎯ ⎯ H O → ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ 2 → +  : Y Z 4 2 − ( ) + 3 :x :0,038 mol 3 : 2 − 2 3 − OH  Nếu SO42-kết tủa hết với Ba2+thì m kết tủa BaSO4 = 0,018.233 = 4,194>2,958 Vậy SO42-còn dư, Ba2+ban đầu kết tủa hết trong BaSO4 sau cùng. Dung dịch Z có thể có hoặc không có Al3+nên đặt thêm 1 ẩn x. Ta có hệ pt: 16.3 .100 20(% ) 137 | 39 102 :2 2.0,022 BTDTchoZ:2.(0,018 ) 0,038 3 233. 78(2 ) 2,958 m a c x = + − =         c = mO = = =       =  0,006 0,032 0,015 0,01 a b c x + + a b c a b + = BTe → → = + + = 137. 29. 102. 3,6 m a b c − + = + a b x 17 SangKienKinhNghiemHay.net

  19. Chương 3. KẾT QUẢ ÁP DỤNG Đề tài đượcthực hiện ở tất cả các năm học, đặc biệt là hai năm học 2018- 2019 và 2019-2020. Cùng áp dụng trên đối tượng học sinh là lớp ôn tập KHTN của nhà trường trình độ hai khóa là tương đương nhau, mỗi khóa làm 5 đề kiểm tra (đề kiểm tra 2 khóa giống nhau). Thu được kết quả như sau Số Số lượng học sinh đạt 8đ và dưới 9đ ở tất cả các bài KT 7 13 lượng học sinh đạt 9đ trở lên ở tất cả các bài KT Số lượng học sinh dưới 8 điểm ở tất cả các bài KT Sỉ số lớp Học ôn Tỉ lệ % Tỉ lệ % Tỉ lệ % Năm học 13,3 17,1 23,3 37,1 63,4 45,8 2018-2019 2019-2020 Qua kết quả khảo sát cho thấy: - Các em học sinh khá, giỏi khi được giảng dạy và truyền cảm hứng các em hưởng ứng một cách chủ động, hào hứng, nắm bắt khá nhanh và say mê môn học. - Sau khi được tiếp thu các phương pháp giải mới các em rất tự tin muốn khám phá và chinh phục các bài tập khó trong các đề thi. 30 35 4 6 19 16 18 SangKienKinhNghiemHay.net

  20. PHẦN KẾT LUẬN 1. Kết quả đạt được - Tạo được một tài liệu tham khảo bộ môn áp dụng vào công tác giảng dạy. - Đề tài đã sử dụng các phương pháp giải nhanh đối với các bài tập khó khác nhau. 2. Hạn chế của đề tài - Tuy nhiên do thời gian hạn chế nên số lượng bài tập chưa nhiều và còn nhiều phương pháp giải hay chưa được cập nhật. 3. Hướng phát triển và kiến nghị * Hướng phát triển: Bổ sung thêm các phương pháp giải và các bài tập nâng cao. * Kiến nghị: –Với Sở Giáo dục và Đào tạo:Cần tổ chức các lớp tập huấn về đổi mới phương pháp dạy học, tăng cường các lớp bồi dưỡng nghiệp vụ giáo viên trong công tác chuyên môn, đặc biệt là các chuyên đề liên quan đến cách giải các bài tập hay và khó. –Với lãnh đạo nhà trường:Tạo điều kiện cho tổ chuyên môn tổ chức những hội thảo về đổi mới phương pháp dạy học, tổ chức các chuyên đề liên quan đến các phương pháp giải bài tập để GV có dịp trao đổi kinh nghiệm giữa các thành viên trong và ngoài tổ chuyên môn. XÁC NHẬN CỦA BAN GIÁM HIỆU NHÀ TRƯỜNG Vĩnh Linh, ngày 05 tháng 7 năm 2020. Tôi xin cam đoan SKKN này do mình tự viết, không sao chép của người khác. NGƯỜI VIẾT Trần Hải Yến Ngọc 19 SangKienKinhNghiemHay.net

  21. DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO [1]. Cao Thị Thiên An (2017), Phân dạng và phương pháp giải bài tập hóa học lớp 12, Nhà xuất bản ĐHQG Hà Nội. [2]. Quách Văn Long (2016), Phân loại và phương pháp giải nhanh bài tập Hóa học 12, Nhà xuất bản ĐHQG Hà Nội. [3] . Cao Cự Giá (2015), Bài tập bồi dưỡng hoc sinh giỏi Hóa học, Nhà xuất bản ĐHQG TP Hồ Chí Minh. [4]. Đề minh họa, đề thi THPT Quốc giacác năm. 20 SangKienKinhNghiemHay.net

More Related