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电解质溶液（１）

电解质溶液（１）. 温州中学　ＬＵＯＸＩＮ. 电离情况. 化学键. 实例. 离子键、强极性共价键. 强酸、强碱、大部分盐. 完全电离. 强电解质. 电解质. 部分电离. 化合物. 弱电解质. 弱极性共价键. 弱酸、弱碱、水. 大多数有机物、非金属氧化物等. 非电解质. 弱极性共价键. 不电离. 例题 1 ：下列说法正确的 （ 1 ） Cl 2 的水溶液能导电，故是 电解质 （ 2 ） SO 2 的水溶液能导电，故是 电解质 （ 3 ） H 2 SO 3 是电解质 （ 4 ） 离子 化合物都是 电解质 （ 5 ） 盐 都是 强 电解质.

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电解质溶液（１）

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  1. 电解质溶液（１） 温州中学　ＬＵＯＸＩＮ

  2. 电离情况 化学键 实例 离子键、强极性共价键 强酸、强碱、大部分盐 完全电离 强电解质 电解质 部分电离 化合物 弱电解质 弱极性共价键 弱酸、弱碱、水 大多数有机物、非金属氧化物等 非电解质 弱极性共价键 不电离

  3. 例题1：下列说法正确的 （1）Cl2的水溶液能导电，故是电解质 （2）SO2的水溶液能导电，故是电解质 （3）H2SO3是电解质 （4）离子化合物都是电解质 （5）盐都是强电解质 （3） （4）

  4. 例题2：下列说法不正确的 （1）共价化合物可能是强电解质、弱电解质或非电解质 （2）难溶于水的物质肯定不是强电解质 （3）Na2O、NaHCO3、NaHSO4等物质在熔融状态和溶液中所含的离子均不同 （4）强电解质的导电能力一定强 例题3：将导电能力相同的HAC(A)、HCl(B)、Fe(C)三种物质升高温度后，其导电能力关系为. （2） （4） A>B>C

  5. C(HAC) C(AC-) pH 电离程度 平衡移动 加NaAC(s) 通HCl(g) 加水 加HAC 加热 加NaOH(s) 3、弱电解质的电离平衡 例:已知 HAC+H2O=H3O++AC-;△H>0 完成下表

  6. 例题4： (1)浓度均为0.1mol/L的HCl 和CH3COOH中 C(H+)大小关系？ C(H+)相等的HCl 和CH3COOH 哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的NaOH消耗两种酸的体积关系？

  7. 例题4： （2）将足量Zn投入到浓度均为0.1mol/L的等体积的HCl和CH3COOH溶液中： 反应的速率是否相同？ 产生气体在相同条件下的体积是否相同？ （3）将足量Zn投入到pH均为2的等体积的HCl和CH3COOH溶液中： 开始时产生气体的速率是否相同？ 反应过程中产生气体的速率是否相同？ 产生气体在相同条件下的体积是否相同？ （4）有哪些方法可以减慢该反应速率？

  8. 例题5： 将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 （ ） A.自来水 B.0.5mol/L HCl C.0.5mol/L HAc D.0.5mol/L NH4Cl BD

  9. 例题6： 甲、乙两瓶氨水的浓度分别是1mol/L、0.1mol/L，则其c(OH-)之比 为（ ） A.大于10 B.小于10 C.等于 D.无法确定 B

  10. 例题7： 将0.4mol/LNH4NO3与0.2mol/L的NaOH等体积混合后，溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.[NH4+] > [Na+] = [OH-] > [NH3ㆍH2O] B.[NH4+] = [Na+] > [NH3ㆍH2O] > [OH-] C.[Na+] = [NH4+] > [OH-] > [NH3ㆍH2O] D.[NH4+] > [Na+] > [NH3ㆍH2O] > [OH-] D

  11. 电解质溶液（２） 温州中学　ＬＵＯＸＩＮ

  12. 二、水的电离和溶液的pH值 1、水的电离 例题8：已知下列共价化合物在液态时也能发生极其微弱的、类似水的“自偶电离”，请写出其电离方程式 NH3： CH3CH2OH： H2O2：

  13. 2、影响水电离的因素 例题9：请根据水的电离方程式回答：有哪些因素可以促进或抑制水的电离？ 促进： 抑制： 升温、加入弱碱阳离子、加入弱酸阴离子等 降温、加入碱、加入酸等

  14. 例题9： 常温下,0.01mol/L的HCl中,水电离出的H+浓度为mol/L 10-12 常温下,0.01mol/L的NaOH中,水电离出的H+浓度为mol/L 10-12

  15. 例题11： 已知：常温下,水的离子积常数KW=10-14 则：0℃时，KW10-14 100℃时，KW10-14 < >

  16. 例题12： 下列溶液一定呈中性的是 （ ） A.c(H+) = c(OH-)的溶液 B.常温下,pH=7的溶液C.100℃, pH=7的溶液 D.0℃, pH=7的溶液 AB

  17. 例题13： 5.56 x 108 常温下,个水分子中有1个电离.

  18. 思考： • 1、PH=12的 NaOH，PH=12的NaAC， PH=2的 HCl，PH=2的NH4Cl四种溶液中水的电离程度大小关系如何？ • 2、 PH=3的 HCl与PH=3 HAC均稀释10倍后其PH值如何？酸性？将盐酸改为硫酸又如何？ • 3、体积相等、 PH值也相等的氢氧化钠与氨水分别加水稀释后，若PH值仍然相等，则加水的体积关系？ • 4、体积相等的氢氧化钠与氨水稀释相同倍数后，其PH值相等，则原溶液两者PH的关系？ • 5、某溶液中水电离产生的C（H+）=10—11mol/L，该溶液的PH=？ • 6、浓度均为0.01mol/L的一元酸与一元碱的两种 溶液其PH分别为3和12，等体积混合后，其PH为？ • 7、 PH=４ HAC与PH=1０的 NaOH的两种 溶液，等体积混合后，其PH为？

  19. 电解质溶液（３） 温州中学　ＬＵＯＸＩＮ

  20. 例题： 室温下,某pH=2的溶液中,由水电离出的H+浓度为mol/L A.10-7B.10-6 C.10-2D.10-12 CD

  21. 2、pH值的测定 A、酸碱指示剂 ——不够精确 B、pH试纸 组成: 使用方法: 注意事项: C、pH计 ——可精确到0.1 3、有关pH的计算 pH = - lgc(H+) pOH = - lgc(OH-) pH + pOH = - lgKW = 14(常温) 基本公式：

  22. 例题16： • 将pH=3、5的HCl等体积混合后pH=； • 将pH=3的HCl和pH=13的NaOH等体积混合后pH=；

  23. 例题17： • 将pH=10、13的NaOH等体积混合后c(H+)为 ( ) • A、（10-10+10-13）/2 • B、2 x 10-13

  24. 例题18： • 将0.1mol/L的HCl和0.1mol/LNaOH等体积混合后pH7； • 将0.1mol/L的HCl和0.1mol/L氨水等体积混合后pH7.

  25. 例题19： • 将pH=2的H2SO4和pH=l2的NaOH等体积混合后pH7； • 将pH=2的H2SO4和pH=l2的氨水等体积混合后pH7.

  26. 例题20： 向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的pH=1的H2SO4,恰好完全反应后,测得溶液pH=3,则原BaCl2溶液的浓度为mol/L

  27. 例题22： 1mL=20滴 （1）用0.2mol/L的NaOH滴定5mL同浓度的HCl，当NaOH多1滴或少1滴时，溶液的pH值分别为； （2）由此得出的结论是；

  28. 中和 酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 水解 盐类的水解 定义：盐电离生成的离子跟水电离生成的H＋或OH－结合，生成难电离的分子或离子的反应。 实质：盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水电离生成的H＋或OH－结合成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。 盐类的水解是中和反应的逆反应，它一般是可逆的

  29. 水解规律 ①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性。 ②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性。 ③弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性取决于水解生成的弱酸弱碱的相对强弱。 ④弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸式根离子电离程度和水解程度的相对大小。 ⑤强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 ⑥多元弱酸盐的水解分步进行的，其中以第一步为主。

  30. 水解规律口诀 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

  31. 例题： 已知：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 NaAlO2+CO2+H2O →Al(OH)3↓+Na2CO3 则同浓度的下列八种溶液:A.AlCl3、B.MgCl2、C.NaCl、D.NaAc、E. NaHCO3、 F.C6H5ONa、G.Na2CO3、H. NaAlO2.其pH值由小到大的顺序为 。 A<B<C<D<E<F<G<H

  32. 例题： 已知25℃、0.1mol/L的下列溶液的电离程度： 氨水—1.32%； HAc—1.32% HF—8%； HCN—0.01% 判断：NH4F、NH4Ac、NH4CN溶液的酸碱性.

  33. 已知: H2A = HA- + H+; HA- A2- + H+ 判断NaHA、Na2A溶液的酸碱性 例题：

  34. 例题： 同浓度的 A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.(NH4)2CO3 三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为。 B>A>C

  35. FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl △H>0 3、影响水解程度的因素

  36. 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、对于部分发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。

  37. 4、水解方程式的书写 例题27：写出下列盐的水解方程式 NH4Cl、NaxA、MClm、Al2S3 5、酸式盐水溶液的酸碱性 （1）强酸酸式盐： 只电离不水解，显酸性 （2）中强酸酸式盐： 电离>水解，显酸性 （3）弱酸酸式盐： 电离<水解，显碱性

  38. 下列各项与盐的水解无关的是 ①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸; ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 ( ) A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关 D

  39. 6、水解原理的应用 (1)化肥的混合施用问题: 例:要在田地里同时施用含N、P、K三种元素的化肥，可选择：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、NH4Cl、NH4HCO3中的哪几种？ (2)泡沫灭火器的反应原理: Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑

  40. (3)明矾净水 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ (4)焊接金属时用NH4Cl溶液除铁锈 NH4++H2O=NH3·H2O+H+ (5)判断盐溶液的酸碱性

  41. (6)比较盐溶液中离子浓度的大小 如:Na2S溶液中c(Na+):c(S2-)2:1 (7)判断离子的共存 如:能双水解的离子不能在溶液中大量共存 (8)盐溶液的配制: 如:配制FeCl3溶液是应加HCl抑制水解 (9)某些物质的制备 如:制Fe(OH)3胶体、Al2S3、无水FeCl3…

  42. (10)某些物质的存放 如：Na2CO3不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 (11)溶液中，某些离子的除杂 如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁

  43. 四、离子浓度的比较 例题28：经测定某溶液中只含有H+、OH-、NH4+、Cl-四种离子，则 （1）溶液中的溶质可能是； （2）以下离子浓度关系一定不正确的是。 FG A.[Cl-]> [NH4+] > [H+]> [OH-] B.[Cl-] > [H+]> [NH4+] > [OH-] C.[Cl-]= [NH4+] > [H+]= [OH-] D.[NH4+] > [Cl-]> [OH-] > [H+] E.[NH4+]> [OH-] > [Cl-]> [H+] F.[H+]> [Cl-] > [NH4+]> [OH-] G.[Cl-] > [H+]> [OH-] > [NH4+]

  44. 三个守衡原理 1、电荷守衡: ——当等号两边分别列出所有阴阳离子时，一般考虑电荷守衡 2、物料守衡（质量守衡） ——当等号一边列出了某种物料的所有存在形式时，一般考虑物料守衡 3、质子（H+）守衡 ——若选项中的所有微粒都是经过变化得到的，一般考虑质子守衡

  45. 一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以0.1mol/lNa2S为例Na2S水溶液中存在的一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以0.1mol/lNa2S为例Na2S水溶液中存在的 分子有____________ 离子有__________________________ H2O H2S S2- Na+ HS- OH- H+ [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] ① 电荷守恒 ② S元素守恒 ③ 定组成守恒 ④ 质子守恒 ⑤大小关系 [S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/l 0.5[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] [Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]

  46. 例题29：在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列离子浓度关系正确的是例题29：在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列离子浓度关系正确的是 C A、c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol/L D、c(S2-)+c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)

  47. 例题30：同浓度、同体积的NaCl、NaAc溶液中，离子总数分别为a、b，则其大小关系为ab例题30：同浓度、同体积的NaCl、NaAc溶液中，离子总数分别为a、b，则其大小关系为ab >

  48. D 例题31：下列说法不正确的是 A、NaHCO3溶液中: c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) B、NaHSO4溶液中: c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) C、等物质的量HCN、KCN混合后，pH=10，则 c(HCN)+c(H+)=c(K+)+c(OH-) D、等物质的量HF、KF混合后，若C(K+)<c(F-),则溶液的pH>7

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