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Les molécules et les solutions

Les molécules et les solutions. Chapitre 2. Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?. Exemple de molécule. Mg(NO 3 ) 2. La règle de l’octet (révision).

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Les molécules et les solutions

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Presentation Transcript

  1. Les molécules et les solutions Chapitre 2

  2. Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?

  3. Exemple de molécule Mg(NO3)2

  4. La règle de l’octet (révision) • Règle chimique simple qui énonce que les atomes tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz inerte. 8=

  5. Définitions: les ions • Atomes qui portent une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. • Vérifions grâce au tableau périodique ou page 41 volume. • Ion qui a perdu un électron = ion positif • Cation • Ion qui gagne un électron = ion négatif • Anion • Définition: les ions polyatomiques: groupe de deux atomes ou plus chimiquement liées et portant une chargeélectriques à la suite de perte ou de gain d’électron(s) Voir page 44 volume: à savoir par

  6. La nature des liaisons chimiques Les liaisons ioniques Attirance entre deux atomes (Métal avec un non métal) qui sont devenus des ions. Pssstt: les contraires s’attirent

  7. Les liaisons covalentes • Partage d’une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes. • Généralement des non-métaux.

  8. Exemple de liaison covalente 18 n 18 n Cl Cl 17p+ 17p+

  9. Truc de pro… Nombre de liaisons Le nombre de liaisons que peut faire un atome correspond au nombre d’électron(s) célibataire(s) qu’il possède.

  10. Exemples C O 2 liaisons possibles 4 liaisons possibles

  11. C O Règles d’écriture Lire pages 48-49 volume observatoire Truc de prrroooo !!!!!

  12. O Règles d’écriture Exemples no 2 AL

  13. Règle de nomenclature • Nommer d’abord le second élément; • Modifier son nom en rajoutant le suffixe « ure » Attention aux exceptions !!! Voir volume page 50; • Faire suivre ce nom du déterminant « de »; • Nommer le premier élément; • Ajouter, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour préciser le nombre d’atomes de chaque éléments.

  14. Préfixes mono          =  1             hexa   =  6 di =  2             hepta =  7 tri                =  3             octa =  8 tétra=  4             nona =  9 penta          =  5             déca  =  10

  15. Exemples SiBr4 TétraBromure de silicium SF6 Hexafluorure de soufre Mn2O7 Heptaoxyde de dimanganèse

  16. Exercices Cahier: pages 25 a 32

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