1 / 14

Rézcsoport

Rézcsoport. Fizikai tulajdonságok. Általános elektron konfiguráció(n-1)d 10 ns 1 az első E i jóval nagyobb mint az alkálifémeknél Arany tiszta elem Ezüst, réz: 2 izotóp Réz: vörös, ezüst: ezüstfehér, arany:sárga. nagy sűrűségű, nehéz fémek EN az aranynak a legnagyobb a fémek között

afric
Télécharger la présentation

Rézcsoport

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Rézcsoport

  2. Fizikai tulajdonságok • Általános elektron konfiguráció(n-1)d10 ns1 • az első Ei jóval nagyobb mint az alkálifémeknél • Arany tiszta elem • Ezüst, réz: 2 izotóp • Réz: vörös, ezüst: ezüstfehér, arany:sárga

  3. nagy sűrűségű, nehéz fémek • EN az aranynak a legnagyobb a fémek között • viszonylag puha fémek - jól megmunkálhatók, jó a szakítószilárdságuk • jó hő és elektromos vezetők (ezüst a legjobb) • réz nem önthető, mert megolvasztva levegőt old

  4. Kémia tulajdonságok • Reakcióképesség a csoportban fentről lefelé csökken • +1, +2, +3 oxidációszámmal képeznek vegyületet • csak oxidáló savakban oldódnak, nincs hidrogén fejlődés!!!! 3Cu + 2HNO3 = 3CuO + 2NO + H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O • arany elemi kénnel nem reagál (fémek között az egyetlen), de H2S oxigén jelenlétében igen

  5. 2Ag + H2S + 1/2O2 = Ag2S + H2O • arany tömény salétromsavban (választóvíz) nem oldódik, az ezüst igen. • Arany királyvízben oldódik (HNO3: 3HCl) 3HCl + HNO3 = NOCl + 2Cl + 2H2O Au + NOCl + 2Cl = AuCl3 + NO Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

  6. réz felületén nedves levegőn zöld színű patina: Cu2CO3(OH)2 • Halogének megtámadják • Cu+, (vízben rosszul oldódó) Cu2+ valamennyi létezik • ezüstnek is, de AgF ionvegyület, vízben oldódik! Színük a Cl  I mélyül • Fényérzékenyek AgX = Ag + X • Könnyen képeznek komplexet CuX2 + 2X- = [CuX4]2- • Arany 200 oC-on klórozva Au2Cl6 vörös dimer

  7. Réz elemi kénnel, nitrogénnel, kén-hidrogénnel is egyesül • Oxidok, hidroxidok • 2Cu + O2 = 2CuO fekete • Cu2O vörös • Fehling reakció 2Cu(OH)2 +C6H12O6 = 2CuOH + C5H11O5COOH + H2O 2CuOH = Cu2O + H2O • Cu(OH)2 világoskék, vízben rosszul oldódó vegyület, mely ammóniában, nátrium-tioszulfátban oldódik

  8. melegítve bomlik Cu(OH)2 = CuO + H2O • ezüst vegyületek vizes oldatából hidroxidionok hatására barna Ag2O csapadék válik le 2AgNO3 + 2NH4OH = Ag2O + 2NH4NO3 + H2O Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O • ezüsttükör próba 2[Ag(NH3)2]OH + C6H12O6 + 3H2O = 2Ag + C5H11O5COOH + 4NH4OH

  9. Előfordulás • Arany csak elemi állapotban • argentit Ag2S • kuprit Cu2O • kalkoprit CuFeS2 • kalkozin Cu2S • azurit Cu3(CO3)2(OH)2 • malachit Cu2CO3(OH)2

  10. Előállítás • Ezüst, arany kolloid formában (AuCl3 vizes oldatát redukálva - Cassius bíbor) • Ezüst, arany előállítása ciánlúgozással 4 Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)2] + 2Au • Rezet kalkopirit hevítésével  Cu2S  CuO Réz(II)-oxid redukálása

  11. Felhasználás • Réz • ötvözetek az elektromos iparban • építőiparban tetőfedés • ötvözőfém: bronz (réz+ón) sárgaréz (réz+cink - esetleg ón, ólom, mangán) réz-nikkel kémiailag ellenálló, kemény • ezüst • dísztárgyak, ezüstpénz, ékszer • arany • ékszer, építőipar • elektronikai ipar, űrtechnika

  12. A réz biológiai szerepe Cu2+ + e = Cu+o = 0,1 V Cu+ + e = Cu o = 0,46 V (képes oxidálni a Cu+-t Cu2+-vé) 2Cu+ = Cu + Cu2+ Oxidáz enzimek prosztetikus csoportja mindig tartalmaznak rezet.

  13. Szuperoxid-dizmutáz (SOD) • feladata a peroxidionok átalakítása hidrogén-peroxiddá és oxigénné • Cu2+/Zn2+ tartalmú enzim Cu(II)Ln + O2- = Cu(I)Ln + O2 Cu(I)Ln + O2- + 2H+ = Cu(II)Ln + H2O2 Bruttó reakció: 2O2- + 2H+ = H2O2 + O2 Hemocianin • puhatestűek vérében található O2 transzport fehérjék • két Cu+-t tartalmaz egy alegység, amikhez 3-3 His oldallánc kapcsolódik • O2 redoxi rekcióban kapcsolódik oxigén hídon keresztül a két rézhez

  14. Rézfehérjék elektrontranszportban Citokróm-oxidáz • A légzési lánc terminális enzimje O2 + 4e + 4 H+ = 2H2O • mitokondrium belső membránjában található

More Related