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L’équilibre chimique

L’équilibre chimique. Réaction directe. Une réaction directe est celle qui se fait de gauche à droite. N 2 (g) + 3 H 2 (g)  ---> 2 NH 3 (g) Les réactifs sont N 2 et 3 H 2 La vitesse de la réaction dépend de N 2 et 3 H 2. Réaction inverse.

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L’équilibre chimique

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Presentation Transcript

  1. L’équilibre chimique

  2. Réaction directe • Une réaction directe est celle qui se fait de gauche à droite.N2 (g) + 3 H2 (g)  ---> 2 NH3 (g)Les réactifs sont N2 et 3 H2La vitesse de la réaction dépend de N2 et 3 H2

  3. Réaction inverse • Une réaction inverse est celle qui se fait de droite à gauche. • N2 (g) + 3 H2 (g) <---  2 NH3 (g) • Les réactifs sont 2 NH3 • La vitesse de la réaction dépend de 2 NH3

  4. Réaction Réversible • Une réaction réversible est celle qui se fait dans les deux sens. • N2 (g) + 3 H2 (g)  <--->  2 NH3 (g)

  5. Réaction en équilibre Lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse, on dit qu'il y a équilibre. V(directe) = V(inverse)

  6. Facteurs qui influent sur l’équilibre • La concentrationLa températureLa pression

  7. La constante d’équilibre • Kb = constante de la vitesse initiale de la réaction directe • Ki = constante de la vitesse initiale de la réaction inverse • À l’équilibre Kb[réactifs]m= Ki [produits]n • m = coefficient des réactifs • n = coefficient des produits

  8. La constante d’équilibre • À L’équilibre le rapport entre les deux constantes de vitesse s’appelle la constante d’équilibre, Kéq ou Kc • Kb/Ki = Kc aP + bQ ⃡ cR + dS Kc = [R]c[S]d [P]a[Q]b

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