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专题 2 化学反应速率与化学平衡

专题 2 化学反应速率与化学平衡. 第一单元 化学反应速率. 第 1 课时 化学反应速率的表示方法. 0.40mol·L -1 20min. 所以 V （ H 2 O 2 ） = =0.02mol·L -1 ·min -1. 例：看课本第 32 页 H 2 O 2 分解的浓度变化表格，求 0~20 分钟内过氧化氢分解的平均速率。. H 2 O 2 浓度变化量： 0.80mol·L -1 -0.40mol·L -1 =0.40mol·L -1 时间变化量： 20min.

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专题 2 化学反应速率与化学平衡

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Presentation Transcript

  1. 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第1课时 化学反应速率的表示方法

  2. 0.40mol·L-1 20min 所以V（ H2O2） = =0.02mol·L-1·min-1 例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。 H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min 练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol·L-1·min-1

  3. 请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 10 20 40 50 60 70 80 30 t/min 请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。 通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。 我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。 即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。

  4. △C V= —— △t 一、化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 化学反应速率的单位通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1。

  5. 特别注意： 1、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，反应速率都为正数。 2、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。

  6. 特别注意： 1、气体的浓度用 来表示 气体的物质的量 容器的体积 2、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数。 3、在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率 4、P33 第四段

  7. 练习： 1、在密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。

  8. C(N2O5) C(NO2) C(O2) / mol/L.min / mol/L.min / mol/L.min t t t P33 交流与讨论 0.65 0.75 0.83 0.50 0.29 0.166 0.216 0.188 0.290 0.250 0.500 0.332 0.375 0.430 0.580 0.084 0.095 0.110 0.150 0.125

  9. 结论 同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。

  10. P34活动与探究。 P35拓展视野。

  11. V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1 V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1 V(O2)=0.05mol·L-1·min-1 解析 该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用这三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。 这三个数字都可用于表示第3~4分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的，但三者有什么关系？

  12. 1.某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min), v(B)=_______mol/(L.min) 则化学反应方程式中n值为_____。 0.2 3

  13. 2.对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的 反应速率最快的是 A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min) B 单位要一样、换算成用同种物质来表示 结论：用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示，才能用数字的大小来比较快慢。

  14. 3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(B)=_______mol/(L.min)。 3 0.2

  15. 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 物质的量mol 0.9 0.7 0.2 y x z 1 2 3 4 5 时间/min 4、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是。 3x+y=2z 0.05mol/(L.min)

  16. 5、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，前 10s A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量是： A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol C

  17. 作业： 1、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，求这种反应物的化学反应速率。（要求列式计算） 2、（填空）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若V(z)=0.01mol/(L·min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是。 ⑵上述反应在5min末时，则已消耗的Y占原来的百分比为。

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