1 / 12

Chemická kinetika I

VY_32_INOVACE_05-14. Chemická kinetika I. Předmět studia chemické kinetiky, reakční rychlost a její vyjádření, faktory ovlivňující reakční rychlost. Kinetika chemických reakcí. kinetika chemických reakcí studuje: reakční rychlost v (jednotka mol/dm 3 . s)

alan-gilbert
Télécharger la présentation

Chemická kinetika I

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_05-14 Chemická kinetika I Předmět studia chemické kinetiky, reakční rychlost a její vyjádření, faktory ovlivňující reakční rychlost

  2. Kinetika chemických reakcí kinetika chemických reakcí studuje: • reakční rychlost v(jednotka mol/dm3. s) • faktory, které ovlivňují reakční rychlost (teplota, tlak, koncentrace reaktantů, přítomnost katalyzátoru apod.) • reakční mechanismy reakcí - sled reakcí, které musí proběhnout, aby z reaktantů vznikly produkty • existují chemické reakce s rychlým průběhem např. hoření methanu, ethanolu, reakce sodíku s vodou a reakce pomalé např. rozklad peroxidu vodíku, koroze železa, oxidace stříbra

  3. Vyjádření reakční rychlosti • během přeměny reaktantů v produkty dochází k ubývání látkového množství reaktantů a přibývání látkového množství produktů • uvažujme reakci: • a A + b B  c C + d D • stechiometrické koeficienty všech látek jsou rovny jedné • reakční rychlost můžeme vyjádřit pomocí změn látkových množství reaktantů a produktů v čase t • rychlost reakce vyjádřená všemi uvedenými způsoby musí mít stejnou hodnotu

  4. Vyjádření reakční rychlosti uvažujme reakci: • aA + bB  cC + dD • u reakcí probíhajících v roztocích můžeme reakční rychlost vyjadřovat pomocí změny molární koncentrace reaktantů a produktů v čase t viz vztah na dalším snímku

  5. Vyjádření reakční rychlosti v = - 1/a .  A /  t = - 1/b .  B /  t = + 1/c .  C /  t = +1/d .  D /  t a,b,c,d – stechiometrické koeficienty reaktantů a produktů A - molární koncentrace reaktantu A B - molární koncentrace reaktantu B C - molární koncentrace produktu C D - molární koncentrace produktu D

  6. Závislost koncentrace produktu na čase c (mol/l) c2 c1 t1 t2 čas (s)

  7. Závislost reakční rychlosti na molární koncentraci reaktantů • Guldberg – Waageův zákon – reakční rychlost v určitém okamžiku je přímo úměrná součinu molárních koncentrací dosud nezreagovaných reaktantů

  8. Závislost reakční rychlosti na teplotě látek (reaktantů) • tuto závislost vystihuje Arrheniův zákon, který lze vyjádřit vztahem: k = A. e –EA/R.T

  9. EA je aktivační energie reakce – minimální množství energie, kterou musí reaktanty aby se přeměnily v produkty (v kJ/mol) • EAje vždy kladná, čím je vyšší tím je rychlost reakce menší • R je univerzální plynová konstanta • T je teplota, e je základ přirozeného logaritmu a faktor A je tzv. frekvenční faktor, který reprezentuje počet srážek, kdy jsou molekuly k sobě správně orientovány a mají dostatečnou kinetickou energii k překonání aktivační energie • na základě experimentů lze odvodit, že zvýšením teploty látek cca o 10 C vzroste reakční rychlost dvojnásobně

  10. název: File:Arrhenius2.jpg, zdroj: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Arrhenius2.jpg S.Arrhenius (1859 – 1957), švédský fyzik a chemik, nositel Nobelovy ceny za chemii, formuloval teorii kyselin a zásad

  11. z Arrheniova zákona plyne: • se zvyšující se teplotou se zvyšuje rychlostní konstanta a tím i reakční rychlost • se snižující se hodnotou aktivační energie u katalyzovaných reakcí se zvyšuje rychlostní konstanta a tím i reakční rychlost

  12. Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová

More Related