1 / 16

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: GREENWOOD , N a Alan EARNSHAW . Chemie prvků . 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie . 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971.

aleda
Télécharger la présentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

  2. Přehled citací a odkazů: pokračování NASA EARTH OBSERVATORY. Top of Atmosphere.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit. 2014-02-16]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Top_of_Atmosphere.jpg/800px-Top_of_Atmosphere.jpg DOCTOROW, Cory. Liquidnitrogen.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-02-16]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d2/Liquidnitrogen.jpg/600px-Liquidnitrogen.jpg MAŇAS, Michal. Nitrogencyclecs.svg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Nitrogen_cycle_cs.svg/800px-Nitrogen_cycle_cs.svg.png MATERIALSCIENTIST. PhosphComby.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/88/PhosphComby.jpg MANGL, Ondřej. Bílý fosfor.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b9/B%C3%ADl%C3%BD_fosfor.gif MANGL, Ondřej. Červený fosfor2.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7b/%C4%8Cerven%C3%BD_fosfor2.gif

  3. Přehled citací a odkazů: pokračování MANGL, Ondřej. Černý fosfor.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1e/%C4%8Cern%C3%BD_fosfor.gif ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA DERIVATIVE WORK: MATERIALSCIENTIST. Arsen 1a.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7b/Arsen_1a.jpg UNKNOWN. Antimony-4.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5c/Antimony-4.jpg DSCHWEN. Bismuthcrystal macro.jpg [x]. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Bismuth_crystal_macro.jpg/800px-Bismuth_crystal_macro.jpg

  4. 5. A = PENTELY Ing. Eva Frýdová

  5. V. A skupina • Pentely • N, P, As, Sb, Bi, Uup (unupentium) • VLASTNOSTI: • Elektronová konfigurace valenční vrstvy: ns2 np3 • Preferují oxidační čísla I až V • Nejdůležitějším prvkem této skupiny je dusík, který tvoří hlavní složku atmosféry

  6. Pentely – 5 . A • Dusík • chemická značka: N, latinsky: Nitrogenium • Jedná se o plyn, který dokážeme zkapalnit (N2) • Tvoří hlavní složku zemské atmosféry (78 %) • Biogenní prvek, který je základním stavebním kamenem živé hmoty • Dusík: plyn bez barvy a zapachu • Není toxický ani nebezpečný (nepodporuje hoření) • V atmosféře je tvořen dvouatomovými molekulami, které jsou spojeny velmi silnou trojnou vazbou (nízká reaktrivita) • Za laboratorní teploty reaguje pouze s lithiem a plutoniem • Za vysokých teplot se slučuje s většinou prvků PSP (s O při T= 2500 °C)

  7. Pentely – 5. A • dusík • Dusík má po kyslíku a fluoru třetí největší hodnotu elektronegativity • Převládá u něj schopnost vytvářet anion = NITRIDOVÝ = N 3- • Pouze se ve sloučeninách s O nebo F tvoří kationty s oxidačním číslem +I, +II, +IV, +V • VÝSKYT V PŘÍRODĚ • Ze 78 % tvoří zemskou atmosféru, v elementární podobě • V atmosféře se vyskytují stopy amoniaku (NH3) = tlení organických sloučenin, elektrický výboj blesku • Chilský ledek neboli dusičnan sodný (NaNO3) vznikl rozkladem rostlinných a živočišných látek • Významným zdrojem organického dusíku je ptačí trus = guano, který se využívá jako hnojivo • Rostliny jej potřebují kvůli růstu a nevylučují ho a živočichové k tvorbě bílkovin a vylučují ho v podobě močoviny a amoniaku

  8. Pentely – 5. A • dusík • Dusík má po kyslíku a fluoru třetí největší hodnotu elektronegativity • Převládá u něj schopnost vytvářet anion = NITRIDOVÝ = N 3- • Pouze se ve sloučeninách s O nebo F tvoří kationty s oxidačním číslem +I, +II, +IV, +V • PŘÍPRAVA - Laboratorní • Zahřívání koncentrovaného roztoku dusitanu amonného nebo roztoku chloridu a dusitanu amonného: NH4 → N2 + H2O • PŘÍPRAVA - Průmyslová • Nízkoteplotní rektifikací zkapalněného vzduchu

  9. Pentely – 5. A • dusík • POUŽITÍ • Amoniak = hnojivo a chemická látka sloužící k výrobě dalších amonných a jiných dusíkatých sloučenin • Kyselina dusičná = významné oxidovadlo • Plynný dusík: • Inertní atmosféra (hrozba výbuchu, výroba integrovaných obvodů, nerez ocel, plnění obalů výrobků např.: brambůrky) • Kapalný dusík: • Kryogenní procesy (uchovávání tkání, spermií) • LN jsou chlazeny polovodičové detektory rentgenového záření nebo IČ - spektroskopie

  10. Pentely – 5. A • dusík • POUŽITÍ • Hnojiva • AMONIAK • DUSIČNAN AMONNÝ • MOČOVINA • Výbušniny • Střelný prach (hlavní složkou dusičnan sodný nebo draselný) • Nitroglycerin nebo trinitrotoluen = TNT

  11. Pentely – 5. A • fosfor • chemická značka: P, latinsky: Phosphorus~ KOSTÍK • NEKOV = důležitá role při stavbě živých organismů • Elementární fosfor se vyskytuje ve třech alotropních modifikacích = bílý, červený a černy • Bílý fosfor • Měkká látka nažloutlé barvy, lze jí krájen nožem • Jedovatý na vzduchu samovznětlivý • Jeho páry fosforeskují • Červený fosfor • Zahřátím bílého fosforu v inertním prostředí na 250 °C • Na vzduchu neomezeně stály s teplotou tání 597 °C • Má polymerní strukturu

  12. Pentely – 5. A • fosfor • chemická značka: P, latinsky: Phosphorus~ KOSTÍK • NEKOV = důležitá role při stavbě živých organismů • Elementární fosfor se vyskytuje ve třech alotropních modifikacích = bílý, červený a černy • Černý fosfor • Velmi stálý a fyzikálními vlastnostmi připomíná kovy • Kovový lesk a je tepelně a elektricky dobře vodivý • Vrstevnatá polymerní struktura

  13. Pentely – 5. A • fosfor • Výskyt a využití v přírodě • Směsný fosforečnan vápenatý = APATIT = Ca5 (PO4)3X; (X = OH, F, Cl) • Vyskytuje se ve všech živých organismech – kosti, zuby • Důležité organické molekuly DNA a RNA • Energetické přenašeče = ADP, ATP • Tuky = lipidy • Výroba • Redukce fosforečnanů koksem za přítomnosti křemenného písku • Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 → 3 CaSiO3 + P2O5 • P2O5 + 5C → 5 CO + 2P

  14. Pentely – 5. A • arsen • chemická značka: As, latinsky: Arsenicum • Polokov, toxický • Využívám ve speciálních slitinách a v polovodičích • Antimon • chemická značka: Sb, latinsky: Stibium • Polokov • Slitiny barviva a keramické materiály • bismut • chemická značka: Bi, latinsky: Bismuthum • Těžký kov • Slitiny barviva a keramické materiály

  15. Opakování: • Co je nepravda o dusíku? • Používá se jako inertním plyn • Nelze jej zkapalnit • Patří do 15. skupiny • Využívá se v medicíně • Mezi modifikace fosforu nepatří • Bílý fosfor • Hnědý fosfor • Černý fosfor • Žlutý fosfor • Obsah dusíku v atmosféře • 56 % • 78% • 32% • ≤ 1% • Kyselina fosforečná má vzorec • H3PO4 • HPO3 • KPO3

  16. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related