1 / 18

CLASA a IX-a

LEGĂTURI. CHIMICE. CLASA a IX-a. Pentru a ajunge la o configuraţie electronică stabilă pe ultimul strat, atomii elementelor se unesc între ei prin legături chimice. Se formează astfel :. COMPUŞI IONICI SAU MOLECULE. Legătura ionică. LEGĂTURI CHIMICE. Legătura covalentă.

altessa
Télécharger la présentation

CLASA a IX-a

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LEGĂTURI CHIMICE CLASA a IX-a

  2. Pentru a ajunge la o configuraţie electronică stabilă pe ultimul strat, atomii elementelor se unesc între ei prin legături chimice. Se formează astfel : COMPUŞI IONICI SAU MOLECULE

  3. Legătura ionică LEGĂTURI CHIMICE Legătura covalentă

  4. LEGĂTURA IONICĂ Este numităsilegătură electrovalentă se stabileşte prin transfer de electroni, între elemente chimice cu caracter chimic şi electrochimic diferit (metal sinemetal). Atomiimetaluluicedeazăelectronişidevinionipozitivi, iaratomiinemetalului acceptăelectronişidevinioninegativi.

  5. Exemplu: Un atom de magneziu (Mg) cedează doi electroni, devenind Mg2+. Cei doi electroni sunt acceptați de un atom de oxigen, acesta devenind O2-. Cum speciile de semn opus se atrag, se formează o legătură între cei doi ioni, rezultând oxidul de magneziu, MgO. Acest tip de legătură se numește legătură ionică, ea formându-se între doi sau mai mulți ioni.

  6. Dacă într-un compus legătura chimică stabilită este ionică, valenţa elementelor se exprimă prin electrovalenţă. Exp: Clorura de Magneziu Mg 2+ 2Cl- formula ionică Formula chimică este: MgIIClI MgCl2 se formează un compus ionic

  7. LEGĂTURA COVALENTĂ Atomiielementelor cu electronegativitateapropiată sau egală, se unesc formînd configuraţii stabile prin punere în comun de electroni. Legătura astfel realizată se numeşte legătură covalentăşi se formează molecule. De cele mai multe ori, o legătură covalentă e reprezentată printr-o linie între cei doi atomi. Între atomii de hidrogen și cel de carbon există legături covalente

  8. Legăturile covalente sunt de mai multe feluri: 1. Legătura covalentă nepolară 2. Legătură covalentă polară 3. Legătura covalentă coordinativă

  9. Legătura covalentă nepolară Această legătură se formează între atomii de acelaşi fel sau între atomi cu electronegativităţi foarte apropiate.Speciachimicărezultatăeste o moleculănepolară Dacă fiecare atom pune în comun câte un electronlegatură se numestelegatură covalentăsimplă. Perechea de electroni e împărțită în mod egal de cei doi atomi.

  10. Legătură covalentă polară Se formează între atomi ai nemetalelor din specii diferite. Aceşti atomi au electronegativităţi diferite, atomul mai electronegativ atrage puternic electronii puşi în comun şi îi menţine mai aproape de nucleul său. La fel, fiecare atom pune în comun câte unu sau mai mulţi electroni pentru a forma legătura.

  11. Legătura covalentă coordinativă Este un caz mai special al legăturii covalente, de această dată ambii electroni venind de la acelaşi atom. Atomul care ”donează” perechea de electroni se numeşte donor, iar atomul care o acceptă se numeşte acceptor. Legătura coordinativă se realizează în ioni poliatomici (NH4+, H3O+) în unii oxiacizi, cristalohidraţi şi în combinaţii complexe.

  12. Legăturile covalente sunt foarte puternice. Ca să vă convingeți de acest lucru, gândiţi-vă doar la cât de dur este diamantul. Ei bine, diamantul este alcătuit din atomi de carbon, aşezaţi în formă de tetraedru, fiecare atom de carbon formând patru legături covalente cu alţi atomi de carbon.

  13. LEGĂTURA COVALENTĂ 1. LEGĂTURĂ COVALENTĂ SIMPLĂ 2. LEGĂTURĂ COVALENTĂ DUBLĂ 3. LEGĂTURĂ COVALENTĂ TRIPLĂ

  14. LEGĂTURĂ COVALENTĂ SIMPLĂ Clor Metan Apa Se formează atunci când atomii pun în comun câte un singur electron.

  15. LEGĂTURĂ COVALENTĂ DUBLĂ Se formează atunci când atomii pun în comun câte doi electroni pentru realizarea configuraţiei stabile. Etena

  16. LEGĂTURĂ COVALENTĂ TRIPLĂ Acetilena Se formează atunci când atomii pun în comun câte trei electroni. Ion cianură

More Related