1 / 25

Тема 2. 1-е начало термодинамики

Тема 2. 1-е начало термодинамики. § 2.1. Работа. Δ x. Δ V. S. F. А. Работа – функция процесса!. Три различных пути перехода из состояния (1) в состояние (2). Работа – функция процесса!. 1) Изобарический процесс ( р = const). 2) Изохорический процесс ( V = const). p.

amable
Télécharger la présentation

Тема 2. 1-е начало термодинамики

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.1. Работа

  2. Δx ΔV S F А Работа – функция процесса!

  3. Три различных пути перехода из состояния (1) в состояние (2) Работа – функция процесса!

  4. 1) Изобарический процесс (р =const) 2) Изохорический процесс(V=const) p 3) Изотермический процесс (T=const) V V1 V2

  5. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.2.Внутренняя энергия. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы

  6. vx vy vz Внутренняя энергия системы: Для одноатомного идеального газа: y x z i =3 – число поступательных степеней свободы

  7. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы (теорема Больцмана) В состоянии теплового равновесия на каждую степень свободы молекулы приходится одинаковая энергия, равная kT/2. Больцман (Boltzmann) Людвиг (1844 – 1906)

  8. Вращательная составляющая энергии молекулы y Для многоатомного газа (n ≥ 3): ωy iпост=3 iвр =3 ωx x z ωz y Для двухатомного газа : x z iпост=3 iвр =2

  9. y x z y Для двухатомного газа : x z iпост=3 iвр =2 Для линейных многоатомных молекул : iпост=3 iвр =2

  10. Колебательная составляющая энергии молекулы Для двухатомного газа : iпост=3 iвр =2 iкол =1 Для многоатомного газа (n ≥ 3): iпост=3;iвр=3; iкол=3n-6 (для нелинейной молекулы) iпост=3;iвр=2; iкол=3n-5 (для линейной молекулы)

  11. Полная энергия молекулы: i =iпост+ iвр+2iкол Внутренняя энергия газа: Внутренняя энергия – функция состояния!

  12. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.3.Теплота. 1-е начало термодинамики

  13. ΔV На примере изобарического процесса: Q p T2 T1 Q – теплота (энергия, передаваемая системе из окружающей средыза счет теплового контакта) V V1 V2

  14. p 1 2 V – 1-е начало термодинамики(закон сохранения энергии применительно к термодинамическим процессам) A Теплота – функция процесса! V1 V2 Для бесконечно малого процесса:

  15. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.4.Теплоемкость идеального газа. Теплоемкость при постоянном объеме

  16. Теплоемкость: Молярная теплоемкость: Удельная теплоемкость: Теплота – функция процесса, теплоемкость – функция процесса!

  17. Теплоемкость при изохорическом процессе (V = const ): Внутренняя энергия идеального газа:

  18. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.5.Теплоемкость при постоянном давлении. Соотношение Майера

  19. Теплоемкость при изобарическом процессе (р = const ): – соотношение Майера

  20. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.6.Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона

  21. В адиабатическом процессе - первое начало термодинамики

  22. уравнение Пуассона показатель адиабаты: γ(n=1) = 1,67;γ(n=2) = 1,4; γ(n≥3) = 1,33 p адиабата изотерма Пуассон (Poisson) Симон-Дени (1781 – 1840) V

  23. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.7.Работа при адиабатическом процессе

  24. п

  25. Конец темы

More Related