الأيونات

1. الكيمياء أقسام الرابعة متوسط الأيونات

2. الأيون هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر الذرة التي فقدت إلكترون أو أكثر تتحول الى أيون موجب يدعى كاتيون. الذرة التي اكتسبت إلكترون أو أكثر تتحول الى أيون سالب يدعى إنيون.

3. الحالة الأولى:الأيــــــــونــــــــــــات أحــــــــــاديــــــــة الــــــذرة 1, مــثــال عـــن الصـــوديــــوم 11 + 10 - 11 + 11 - الذرة فقدت 1 الكترون ذرة الصوديوم أيون الصوديوم : المعادلة (11+) + (11-) = 0 (11+) + (10-) = 1+ : الكتابة Na Na+ لـنــفــسـر تــحــول الــذرة الى أيـــون (شـــاردة): Na Na+ +1 إلكترون

4. 2.مـــثـــال عـــن الــكـــلـــــور 17 + 18 - 17 + 17 - الــذرة اكـــــتــســبـــــت 1 الكترون ذرة الـــكــــلـــــور شـــاردة الـكـلـور : المعادلة (17+) + (17-) = 0 (17+) + (18-) = 1- الكتابة : Cl Cl - تــــفــــــســـــيــــــر الــتــــحــــــول مــــــــن ذرة الى شــــــــــــاردة : Cl +1 الكترون Cl -

5. 3. مــــثـــال عـــن الكـلسيــوم : 20 + 18 - 20 + 20 - الــــذرة فــــقــــد ت 2 الكترون ذرة الـــكــلـــيـــســـيــوم شاردة الكليسيوم المعادلة :(20+) + (20-) = 0 (20+) + (18-) = 2+ الكتابة :Ca Ca2+ تـــــــــــفـــــــــســـــــــيــــــر تــــــحـــــــول الــــــــذرة الى شـــــــــــــاردة : Ca Ca2+ + 2 الكترون

6. الحالة الثانية :الــشـــوارد الــمتعــددة الــــذرات تــتــكــون مـــن مــجـــمــوعـــة مـــن الــــذرات . الشــــحـــنـــة الـــمـــوجــــبــــة أو الـــســـــالـــــــبـــة تــــنــــطـــبـــق على مـــجــــمـــــوعـــة ذرات الــــنــــوع. مثال عن الشاردة المتعددة الذرات : شاردة أكسيد الكبريت SO42-

7. المعامل يدل على العدد الإجمالي للشاردة . ذرة الكبريت SO4 2- ذرة الأكسيجين المعامل يدل على عدد ذرات العنصر شاردة أكسيد الكبريت تتكون من : ذرة من الكبريت و4 ذرات من الأكسيجين . المجموعة تحمل الشحنة الكهربائية ( ـ 2 )

8. الحالة الثالثة :مـــكـــونــــات الـــشـــاردة الــــمـــادة مــتـــعـــادلـــة كــــهـــربــــائـــيـــا . الشاردة الموجبة تكون دائما قريبة من الشاردة السالبة والعكس صحيح . الشاردة التي تحمل الشحنة ( + 1 ) تكون قريبة من الشاردة التي تحمل الشحنة ( ـ 1 ) . الشاردة الموجبة الحاملة للشحنة (+ 2) تكون قريبة من الشاردة التي تحمل الشحنة (ـ 2) أو بجانب شاردتين تحملان الشحنة ( ـ 1 ) . حيث : ( ـ 2 ) تـــعـــــادل ( + 2 ) 1 - 2 + 2 - 2+ 1 - تعادل كهربائي تعادل كهربائي

9. - 2 + 2 - 2+ - تعادل كهربائي تعادل كهربائي لنأخذ امثلة كلور المغنيزيوم أكسيد المغنيزيوم Cl- Cl- Mg2+ O2- Mg2+ O 2- ومن Mg 2 يتركب من + 2 Cl –ومن Mg 2+ يتركب من لتكون المعادلة الإجمالية كمايلي :MgO لتكون المعادلة الإجمالية كمايلي MgCl2

10. 1 ـ حالة أكسيد المغنيزيوم الـــمـــــادة مـــتــــعــــادلـــــة كـــهـــربــــائـــيــــا من أجـل كـــــل الــشــحــن (ـ) وكــل الــشـــحـــن (+) مـــلا حـــظــــة: نبدأ دائما بكتابة الشاردة الموجبة أولا . Mg2+ O2- المعادلة الشاردية هي :(O 2-, Mg 2+ ) في الــــمـــعــادلــــة الاجـــمـــالـــيـــة لانـــكـــبــت الــشـــحـــــن لأنهما متعادلات ( Mg 2+ , O 2- ) MgO و الـــذي يـــعـــطـــي الـــمـــعـــادلـــة الــتـــالــيـة :

11. 2 . في حــــــالـــــة كــــلــــور الــــمــغـنـيـزيــوم Mg2+ Cl- Cl- المعادلة الشاردية :(2 Cl - ,Mg 2+ ) ( 2 Cl -, Mg 2+) الـــمـــعــــادلــــة الإجــــمـــالــيــة: MgCl2 المعامل 2 يتحول الى مؤشر لعدد ذرات الكلور Cl

12. 3 . مـــثـــال سهــــــــل للـــــــفــــهـــــم : كـــــلـــــور الألــــمــــنــــيـــــوم: شـــــاردة الألـــمـــنـيوم Al 3+تحاط بـ 3 شوارد من Cl - - - 3+ - الــمــركــب الــشـــاردي يـــتــكون من معادلة الشاردية ((3 Cl -,Al3+ الـــمـــعــادلة الإجــــمالية : Al Cl3

13. 4 . حــــــالــــة صــعــبــة الــفــهـــم : أكــســيــد الألــمـــنــــيــــــــــــــــــوم . الـــمـــــادة مـــــتـــــعـــــادلــــة كــــهـــــربـــــائــــيـــــــا مـــن أجــــل كـــل الـشـــحن ( - ) وكـــل الـشــــحـن ( + ) 2 - 3+ هــــل +3 تـــعــــــــادل - 2 ؟ ? تعادل كهربائي كــم مـن (+3 ) ومن (- 2 )للحصول على عنصر متعادل كهربائيا؟ لــنــفـــرض أن الــجـــداء الــمـــشـــتـــرك لـ 2 و 3 هـــــو : 2 × 3 = 3× 2 = 6 فــــي حـــالــتــنــا هـــــذه 2× (+3) يـــعــــادل 3× (- 2) 6 - 2 - 6 + 2 - 2 شـــاردة Al3+تـــحــاط بـ 3 شوارد من O 2- 3+ +3 6 + 6 - 3+ 2 - المعادلة الشاردية : (2 Al3+ ; 3O2-) تعادل كهربائي Al2O3الــــمـــعادلـــة الإجــمـــالــيــة :

14. 5 . لـــــنــتــدرج فـي الصــعــوبــــة . مـــاهــي الــمـــعــادلــة الا جــمــالية لـ كــــبـــريــتـــات الألــمــنــيـــــوم ؟ إننا نعرف شاردة أكسيد الكبريت SO 4 2-وشاردة الألمنيوم Al3+ لنفرض أن : 3 × (ـ2) و 2 × ( + 3 ). من أجل الحصول على عنصر متعادل كهربائي حيث : 3 [SO42-] و 2 [Al3+] لا نــــمـــثـــل نـــوع الـــشـــحــــنــــة فـــي الــــمــــعـــادلــــة الإجــــمــــالــــيــــــة. نبدأ دائما بكتابة الشاردة الموجبة هي الأولى فـــنــتـحـصـل على: Al 2 (SO4)3 مع تحيات الأستاذ بن علي .ع