1 / 23

oân thi ñaïi hoïc

oân thi ñaïi hoïc. Moân: Hoaù Hoïc. GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN). Boå trôï kieán thöùc hoaù Voâ cô - Ñaïi cöông. Baøi 5. Kim loaïi phaûn öùng vôùi Muoái. Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng. KL + H 2 O .

amaryllis-lambros
Télécharger la présentation

oân thi ñaïi hoïc

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. oân thi ñaïi hoïc Moân: Hoaù Hoïc GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)

  2. Boå trôï kieán thöùc hoaù Voâ cô - Ñaïi cöông

  3. Baøi 5 Kim loaïi phaûn öùng vôùi Muoái Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng

  4. KL + H2O  KIM LOAÏI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI Muoái • Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O Bazô + H2 (1) Bazô + Muoái  Bazô môùi+ Muoái môùi (2) Tan hoaëc ít tan • Muoái pöù: • Saûn phaåm cuûa (2) phaûi coù: • Chaát keát tuûa • Chaát bay hôi • Chaát khoù ñieän ly hôn

  5. KIM LOAÏI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI Muoái • Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O Bazô + H2 (1) KL + H2O  • Ví duï 1: Bazô + Muoái  Bazô môùi+ Muoái môùi (2) Cho Na phaûn öùng vôùi dung dòch CuSO4. Vieát phöông trình phaûn öùng. 2 2 Na + H2O  NaOH + H2 2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2 2Na + 2 H2O + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2

  6. Cho 21,84g kali kim loaïi vaøo 200g moät dung dòch chöùa Fe2(SO4)3 5% , FeSO4 3,04% vaø Al2(SO4)3 8,55% veà khoái löôïng.Sau phaûn öùng, loïc taùch, thu ñöôïc keát tuûa A vaø dung dòch B. Nung keát tuûa A trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi. • Vieát phöông trình caùc phaûn öùng hoaù hoïc ñaõ xaûy ra. • Tính khoái löôïng chaát raén thu ñöôïc sau khi nung keát tuûa A. 3. Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát taïo thaønh trong dung dòch B. Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1. • Ví duï 2: (ÑH Noâng Nghieäp 1 – 1997)

  7. Giaûi: K + H2O = KOH + H2 Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4 21,84 =0,56 mol Soá mol K= 39 5x200 Soá mol Fe2(SO4)3= = 0,025 mol 100x400 3,04x200 Soá mol FeSO4= = 0,04 mol 100x152 8,55x200 = 0,05 mol Soá mol Al2(SO4)3= 100x342 1. Caùc phaûn öùng Coù theå coù theâm : Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O • Caùc phaûn öùng treân ñöôïc xaùc ñònh chính xaùc nhôø ñònh löôïng sau:

  8. K + H2O = KOH + H2 (1) ½ 0,56 0,56 0,28 mol 0,15 0,05 0,025 0,075 0,08 0,04 0,04 0,04 0,3 0,1 0,05 0,15 Theo ñeà ta co ù Caùc phaûn öùng: Fe2(SO4)3+6 KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 (2) mol FeSO4 + 2 KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 (3) mol Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3 +3 K2SO4 (4) mol (2), (3), (4)  Soá mol KOH pöù = 0,53 mol  Soá mol KOH dö =0,56 – 0,53 = 0,03 mol

  9. 0,03 mol 0,03 0,03 (2), (3), (4),(*) Caùc pöù nung keât tuûa taïo raén to ½ 2Fe(OH)2 + O2 = Fe2O3 + 2 H2O (6) 0,04 0,02 mol to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (7) 0,05 0,025 mol to 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (8) 0,07 0,035 mol Vì sau (4) coøn KOH, neân coù theâm pöù: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O (5) Theo (4), (5)  Soá mol Al(OH)3 dö = 0,1 – 0,03 = 0,07mol (*) 2. Khi nung keát tuûa A:

  10. Fe2O3= 160 x 0,045 = 7,2 gam. Al2O3= 102 x 0,035 = 3,57 gam. 10,77 gam. mddB = 200+ mK – m  - m = 206,87 gam H2 174x0,256 =22,29% x100 Dung dòch B coù: K2SO4 = 206,87 98 x 0,03 =1,42% KAlO2= x100 206,87 Theo (6), (7), (8) ta coù Khoái löôïng chaát raén sau khi nung: 3.Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát taïo thaønh trong dung dòch B.

  11. Cho 9,2 gam Na vaøo 160 ml dung dòch coù khoái löôïng rieâng laø 1,25 g/ml chöùa Fe2(SO4)3 vôùi noàng ñoä töông öùng laø 0,125M vaø 0,25M. Sau phaûn öùng ngöôøi ta taùch keát tuûa ra vaø ñem nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi. • Tính khoái löôïng caùc chaát raén thu ñöôïc sau khi nung. • Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa caùc muoái taïo thaønh trong dung dòch. • Ví duï 3: (ÑH Thuyû Lôïi – 1997)

  12. Giaûi: 9,2 Soá mol Na = =0,4 mol 23 • Caùc phaûn öùng: Na + H2O  NaOH + 1/2 H2 (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 mol 0,04 0,12 0,02 0,06 mol Soá mol Fe2(SO4)3= 0,16x0,125 = 0,02 mol Soá mol Al2(SO4)3= 0,16x0,25 = 0,04 mol Khoái löôïng 160 ml dd= 160x1,25g/ml = 200 g Fe2(SO4)3+ 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 (2)

  13. 0,08 0,04 0,24 0,12 mol 0,04 0,04 0,04 mol Fe(OH)3:0,04 mol Al(OH)3:0,08 - 0,04 = 0,04 mol Al2(SO4)3+6NaOH 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 (3) Soá mol NaOH coøn dö = 0,4 – (0,12+0,24)=0,04 mol Vì coøn dö NaOH , neân Al(OH)3 bò tan theo: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2 H2O (4) Theo (2), (3), (4) Keát tuûa thu ñöôïc goàm: Caùc phaûn öùng nung keát tuûa

  14. to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (5) 0,04 0,02 mol to 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O (6) 0,04 0,02 mol Khoái löôïng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam. Khoái löôïng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam. Khoái löôïng Na2SO4 = 142x0,18=25,56 gam. Khoái löôïng NaAlO2 = 82x0,04=3,28 gam. 1. Khoái löôïng chaát raén sau khi nung: Theo (5), (6) ta suy ra ñöôïc: 5,24 gam. 2. Noàng ñoä % caùc muoái trong dung dòch: Theo (2), (3), (4) ta suy ra ñöôïc khoái löôïng caùc muoái:

  15. Khoái löôïng H2 = 2x0,2 =0,4 gam. Khoái löôïng Fe(OH)3  = 107x0,04=4,28 gam. Khoái löôïng Al(OH)3  = 78x0,04=3,12 gam. 25,56 C% Na2SO4= =12,71% 100 201,4 3,28 C% NaAlO2= =1,63% 100 201,4 • Tính khoái löôïng dung dòch: Theo (1), (2), (3), ta tính ñöôïc khoái löôïng caùc chaát: Vaäy khoái löôïng dung dòch luùc sau: (9,2 + 200) –(0,4 + 4,28 + 3,12) = 201,4 gam.

  16. Coâng thöùc 2: Kim loaïi khoâng tan trong nöôùc. KLA + Muoái KLB KLB + Muoái KLA (cô cheá kim loaïi ñaåy kim loaïi ra khoûi muoái ) Ñieàu kieän: • KLA khoâng tan trong nöôùc • KL A ñöùng tröôùc KL B ( trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc Beâkeâoâp) • Muoái :Tan Ví duï: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

  17. 3,78 gam boät Al phaûn öùng vöøa ñuû vôùi dung dòch muoái XCl3 taïo thaønh dung dòch Y. Khoái löôïng chaát tan trong dung dòch Y giaûm 4,06 gam so vôùi dung dòch XCl3 . XaÙc ñònh coâng thöùc cuûa muoái XCL3. 27 X+3.35,5 27 +3.35,5 • Ví duï 4:(ÑHQGTP.HCM – 1998) Giaûi: Phaûn öùng: Al + XCl3  AlCl3 + X (1) mC.tan giaûm: X-27 g 3,78 mC.tan giaûm: 4,06 g

  18. 27 X-27 = 4,06 3,78 Theo (1) coù:  X = 56  X : Fe  XCl3 : Fe Cl3

  19. Oh1 Oh2 Kh2 Kh1 + Oh1 Daõy ñieän hoaù: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+ Fe2+ 2I- Ag Cu Fe • Coâng thöùc 3: khi gaëp saét Pöù xaûy ra theo qui taéc  a. Cu+ Fe(NO3)3 TQ: b. Fe + Fe(NO3)3  + Kh1 Kh2 Oh2

  20. Ví duï 5: Vieát caùc phaûn öùng a. Cu+ Fe(NO3)3 b. Fe + Fe(NO3)3 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Cu + 2Fe2+ Daõy ñieän hoaù: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+ Fe2+ 2I- Ag Cu Fe a. Cu+ Fe(NO3)3 TQ:  Cu2+ +2Fe3+ Cu

  21. Ví duï 5: Vieát caùc phaûn öùng a. Cu+ Fe(NO3)3 b. Fe + Fe(NO3)3 Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe 3Fe2+ Daõy ñieän hoaù: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+ Fe2+ 2I- Ag Cu Fe b. Fe + Fe(NO3)3 TQ:  Cu +2Fe3+

  22. Aùp duïng 6: Cho 6,4 gam Cu phaûn öùng ôùi 300 gam dd Fe(NO3)3 24,2% thu ñöôïc dd A coù khoái löôïng rieâng baèng 1,446 g/ml. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dd A. Soá mol Cu= 0,1 (mol) Soá mol Fe(NO3)3 = 0,3 (mol)

  23. 0 0 (mol) 0,3 0,1 Bñ: Pöù: Sau: 306,4 Vdd= 1,532 - Theo ñeà ta coù pöù: 2Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 +Cu(NO3)2 (1) (mol) 0,2 0,1 0,2 0,1 0,1 0 0,2 0,1 (mol) Theo (1) ta coù: mdd= 6,4 + 300 =306,4g = 200 (ml) = 0,2 (lít) Vaäy:[Fe(NO3)2]= 1(M) [Cu(NO3)2]= 0,5(M)

More Related