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《 硫和硫的化合物 环境保护 》

《 硫和硫的化合物 环境保护 》. 单元知识总结. 复 习 目 标：. 1 、掌握氧族元素的原子结构与化学性质的递变规律。. 2 、掌握 SO 2 的化学性质，了解用途及其对空气的污染。. 3 、掌握 浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。. 4 、通过对硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养 归纳、总结知识的能力。. 5 、通过练习，培养知识迁移和应用能力。. 6 、认真体会学习元素化合物知识的方法。. 学习元素化合物的一般方法：. 1 、单质、化合物的相互关系。. 2 、元素价态与性质的关系。. 3 、掌握通性，抓住（有 / 无）特殊性。.

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Presentation Transcript

  1. 《硫和硫的化合物 环境保护》 单元知识总结

  2. 复 习 目 标： 1、掌握氧族元素的原子结构与化学性质的递变规律。 2、掌握SO2的化学性质，了解用途及其对空气的污染。 3、掌握 浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4、通过对硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养 归纳、总结知识的能力。 5、通过练习，培养知识迁移和应用能力。 6、认真体会学习元素化合物知识的方法。

  3. 学习元素化合物的一般方法： 1、单质、化合物的相互关系。 2、元素价态与性质的关系。 3、掌握通性，抓住（有/无）特殊性。

  4. 2 3 4 5 6 6 6 6 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6 -2、+4、+6 低 小 大 高 一、知识点及规律 1、氧族元素的原子结构和元素性质 最外层都有6个电子(反应中容易得到2个电子，显-2价)。 随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

  5. 点燃剧烈化合 加热时化合 高温时化合 不直接化合 ---- SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO3 H2SeO4 ---- 强 强 强 弱 弱 弱

  6. 1、下列关于硒的叙述，错误的是（ ） D A、硒化氢比H2S容易分解 B、H2SeO3是弱酸 C、硒在空气中燃烧生成SeO2 D、SeO2具有强氧化性 A D 2、下列物质不能由单质直接化合得到的是（ ） A、FeCl2 B、FeS C、H2S D、SO3 SO2 FeCl3 练一练

  7. 氧 化 性 依 次 增 强 -2 0 +6 +4 H2S S SO2 H2SO4 还 原 性 依 次 增 强 2、价态与氧化性、还原性的规律 [小结]： H2S及-2价的硫化物中，硫的价态最低，硫元素只表现还 原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具有氧化性，而 单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中硫处于中间价态， 既具有氧化性，又具有还原性。

  8. 氧 化 性 依 次 增 强 还 原 性 依 次 增 强 3、H2S和S有较强的还原性，应掌握以下规律 S I2 Br2 Cl2 O2 F2 S 2- I- Br - Cl - F - [说明]： ① O2、 Cl2因条件不同 ， 位置可能有变化。

  9. -2 请写出4 — 6个 S被氧化的反应，你可以得出什么结论？ [思考]： ① H2S + I2 = S ↓ + 2HI ② H2S + Br2 = S ↓ + 2HBr ③ H2S + Cl2 = S ↓ + 2HCl ④ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ⑤ 2H2S + O2 = S ↓ + H2O ⑥ Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3S↓ + 3Na2SO4 + 3H2O [结论]： S2-具有较强的还原性，易被氧化；S的非金属性比Cl Br、I、O弱。

  10. 氧化剂：HNO3、浓H2SO4、 S2- S KMnO4、O2、X2、H2O2等 [小结]： [说明]： ② S2- 被氧化时，常常产生硫的浅黄色沉淀。这是实 验中的重要现象，依此可用于推断。

  11. C 3、在下列物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是（ ） ①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③ 硫酸铜溶液 ④ 硝酸银溶液 A、②④ B、①③ C、①②④ D、①②③④ [分析]： ①Na2S + H2S = 2NaHS Na2S + Br2 = 2NaBr + S↓ ② 2H2S + SO2 = 3S ↓+ 2H2O SO2 +Br2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr ③ CuSO4 + H2S = CuS ↓ + H2SO4 CuSO4 + Br2=不反应 ④ H2S + 2AgNO3 = Ag2S ↓+ 2HNO3 Br2 + H2O + AgNO3 = AgBr ↓ + AgBrO + 2HNO3 练一练

  12. -2 （S） 4、掌握下列物质的性质极其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）*硫化氢：不稳定性、还原性（可燃性） （H+） （3）*氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性 、氧化性 （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性、（高沸点）、稳定性、吸水性、 脱水性、强氧化性

  13. [注意下面几种说法]： 1、酸的氧化性： H+表现的氧化性 酸根部分具有氧化性的酸 2、氧化性酸： HClO、浓硫酸、硝酸、 常见的氧化性性酸？ 酸根表现的氧化性 4、氧化性性酸的氧化性：

  14. 5、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性 SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO3、Na2SO3通常就可以被O2氧化。因此，保存和使用时 要注意防止氧化而变质。SO2通常情况下不易被O2氧化，在加热、 催化剂的作用下可被氧化为SO3，通常情况下SO2可被X2、KMnO4 （H +）溶液直接氧化。 思考：实验室在配制Na2SO3溶液时，应注意什么？

  15. 6、掌握二氧化硫的漂白原理，及其与HClO、Na2O2等漂白原理6、掌握二氧化硫的漂白原理，及其与HClO、Na2O2等漂白原理 的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳： 氧化漂白—将有色物 质氧化分解，不可逆 永久性漂白 与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。 暂时性漂白

  16. SO42- SO42- 过量HCl 过量HCl BaCl2溶液 BaCl2溶液 SO32- CO32- 说明 说明 HNO3 Ba（NO3）2 7、掌握SO42-、SO32-的检验方法 SO42- —试剂：用盐酸或硝酸酸化的可溶性钡盐溶液。 现象：白色不溶沉淀。 SO32- —试剂：稀硫酸、品红溶液。 现象：品红的红色腿去。 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 SO42- 8、对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法。

  17. FeS H2SO3 Na2S H2S S SO2 SO3 H2SO4 CuS Cu2S Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 二、硫及其重要化合物的性质及相互转化关系： [练习]： 如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物 质什么样的化学性质？

  18. 再 见

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