Галогены

1. Галогены Элементы VII группы гл.подгруппы

2. 1 2 3 4 5 6 Открытие галогенов Характеристика атомов по ПСХЭ Простые вещества - галогены Физические свойства Химические свойства Применение ПЛАН:

3. История открытия галогенов 1826 г. Br2Балар «Бромос» – зловонный 1866 г. F2Анри Муассан «Фторос» - разрушающий

4. Открытие галогенов Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. Йод получен в 1811 г. французским учёным Б.Куртуа. Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан. Бром открыт в 1826 г. французским химиком А.Баларом.

5. Названия галогенов 1.Фтор от греческого «фторос» означает разрушающий 2.Хлор назван от греческого «хлорин» – светло-желтый 3.Бром от греческого «бромос» - зловоние 4.Иод назван от греческого «иоэйдэс» – цвет фиалки, фиолетовый

6. Строение атомов галогенов

7. Электронные формулы Бром Br Йод I Фтор F Хлор Cl 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5

8. Ряд активности галогенов Br F Cl I Электроотрицательность в рядуF-Iубывает

9. Степени окисления галогенов

10. I III II VI IV V VII VIII Высшие оксиды R2O R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС R2O5 RH4 RH3 H2R HR Периоды Группы элементов Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 2 Cl2 35,5 0 3 К.Шееле Г.Деви 4 5 6 +17 7 Лебедева Л.В.

11. Галогены – простые вещества Cl2 F2 I2 Br2

12. Простые вещества и их свойства Бром красно – бурая жидкость Хлор жёлто– зелёный газ

13. Е ns np • •  : Hal • Hal • •   СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ – ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Hal2, ns2np5 Электронная диаграмма иона Hal: Графическая формула молекулы: Hal – Hal. Электронная формула молекулы: Вряду F2, Cl2, Br2, I2 - rков, I, A, , Есв, lсв. Ковалентная неполярная связь, ТКР – молекулярная.

14. Схема образования химической связи Cl – Cl ковалентная неполярная

15. Физические свойства галогенов

16. Химические свойства галогенов

17. Взаимодействие с водородом F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Vр уменьшается Br2+ H2 = 2HBr I2+ H2 = 2HI фтороводород хлороводород бромоводород йодоводород

18. Взаимодействие с металлами Галоген + металл = соль 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Al + 3I2 = 2AlI3 Сu + Br2 = Cu Br2Zn + F2 = ZnF2 ? ? Хлорид железа (III) Иодид алюминия

19. Взаимодействие с водой • При взаимодействии с водой образуется смесь кислот • Cl2 + H2O = HCl + HOCl • I2 + H2O

20. Взаимодействие срастворами щелочей • При взаимодействии с растворами щелочей образуется смесь солей • Cl2 + 2KOH = KCl + KOCl + H2O • I2 + KOH • 3Cl2+KOH = 5KCl+KClO3+3H2O • 3I2+6KOH = 5KI+KIO3+H2O На холоде При нагревании

21. Качественная реакция на анионы • Серебро Ag осаждает галогены • Ag+ + Cl- = AgCl • Ag+ + Br- = AgBr • Ag+ + I- = AgI Белый осадок Желтоватый осадок Желтый осадок

22. Галогены в природе

23. Природные соединения фтора Плавиковый шпат (флюорит) CaF2

24. Природные соединения фтора Криолит Na3AlF6

25. Природные соединения хлора Каменная соль (галит) NaCl

26. производство соляной кислоты получение лекарственных препаратов дезинфекция воды отбеливание ПРИМЕНЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ – ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ фториды хлор красители и цветная фотография фтор фтор иод тефлон лекарственные препараты бром ингибиторы воспламенения лекарственные вещества ветеринарные препараты Применение галогенов

27. Допишите уравнения химических реакций, которые практически осуществимы

28. Допишите уравнения возможных реакций 1) Cl2 + O2→ 2)Fe + Br2 → 3)Br2 + H2O → 4)Cl2 + KOH → 5)Br2 + KCl → 6)H2 + I2 → 7) F2 + SiO2 → 8)Fe + I2 → 9)Cl2 + NaBr → 10)I2 + H2O →

29. Осуществите цепочки превращений: HBr → Br2→ FeBr3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 1. HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O 2Br- - 2ē → Br20 восстановитель S+6 + 2ē → S+4 окислитель 2. 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 3. FeBr3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaBr Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ 4. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

30. Спасибо за внимание!