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专题 2 从海水中获得的化学物质

专题 2 从海水中获得的化学物质. 复习. 18 ．下列实验会产生所描述现象的是 A ．将 Na2CO3 粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生 B ．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，有白色沉淀产生 C ．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生 D ．将少量新制氯水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4 ，振荡、静置后有紫色沉淀析出. 颜色. Br 2. I 2. 单质. 水中. AgCl 、 AgBr 、 AgI. CCl 4 中. 白、淡黄、黄. 考点 5. 溴、碘单质的物理性质 考点 6. 氯、溴、碘单质间的置换反应. 化合价 -1

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专题 2 从海水中获得的化学物质

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  1. 专题2 从海水中获得的化学物质 复习

  2. 18．下列实验会产生所描述现象的是 • A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生 • B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 • C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生 • D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出

  3. 颜色 Br2 I2 单质 水中 AgCl、AgBr、AgI CCl4中 白、淡黄、黄 考点5.溴、碘单质的物理性质 考点6.氯、溴、碘单质间的置换反应 化合价-1 氧化性强，Cl2＞Br2＞I2 最外层7e－ 电子层数不同 阴离子与AgNO3反应 Ag盐分解反应 Cl2+ 2KBr＝2KCl + Br2 Cl2+ 2KI＝2KCl + I2 Br2+ 2KI＝2KBr + I2 紫黑色 深棕红色 橙色 棕褐色 溴化银的感光性 橙红色 紫红色 碘化银：人工降雨剂

  4. 4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有（ ） (A) Br-、Cl-、I- (B) Br-、I-、Cl- (C) I-、Br-、Cl- (D) Cl-、I-、Br- B

  5. 5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O = HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ） A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO B

  6. Cl2+H2O HCl+HClO 用双线桥标下列反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物 KClO3+6HCl=Cl2↑+KCl+3H2O 考点7.氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念 考点8.氧化还原反应中电子转移的方向和数目

  7. 4、 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 C

  8. 49．（6分）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。49．（6分）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。 • （1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的 • ▲ （选填“A”或“B”或“C”）。

  9. （2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式 ▲ 。 • （3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是 ▲ （选 • 填下列选项的编号字母）。 • A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后 • 滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 • B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后 • 滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 • C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后 • 滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质

  10. 钠原子 钠离子 +11 2 8 1.与氧气反应：常温： 加热： 2.与氯气的反应： △ 3.与水反应： 4、与酸反应： △ 5、盐溶液(熔融)反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti +11 2 8 1 Na 易失电子，强还原性，被氧化 电解，被还原 一、性质： 与O2、H2O、酸、盐 (熔融)反应(离子)方程式 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 二、用途：冶炼某些贵金属、反应堆作热交换剂、高压钠灯、制Na2O2

  11. 通电 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 通电 MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑ 2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑ • 由电解获得的物质 • 1、电解饱和食盐水 • 2、电解熔融氯化钠 3、电解熔融氯化镁

  12. 1、钠与水反应时产生的各种现象如下： 　　①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球　④小球迅速游动逐渐减小，最后消失　⑤发出嘶嘶的声音　⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是 （ ） A、①②③④⑤　　B、全部 C、①②③⑤⑥ 　D、①③④⑤⑥ D

  13. 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂 B

  14. 课堂练习 • 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分 • 数是 ( ) • 2.3% B.4% • C. 略小于4% D.略大于4% D

  15. 考点4、Na2CO3 的性质 Na2CO3和NaHCO3性质比较 同温下， Na2CO3的溶解度 大于NaHCO3 易溶 易溶 物质的量浓度相同时， Na2CO3溶液的PH比 NaHCO3溶液的大 碱性 碱性 反应 反应 都放出CO2，但与酸反应 NaHCO3的剧烈程度强于 Na2CO3 反应 反应 稳定 不稳定 • 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

  16. Na2CO3和NaHCO3之间的相互转化 • 固体：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 溶液：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3溶液中通入CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3溶液中滴加适量的NaOH

  17. 加热 3．除去下列物质中的少量杂质 （1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是____， 反应方程式是____； （2）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是____， 反应方程式是____； （3）NaCl溶液中的Na2CO3，方法是____， 反应方程式是_____； （4）NaOH溶液中的Na2CO3，方法是____， 反应方程式是_____。 2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 通入过量CO2 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 加入过量盐酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O 加入适量的Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，过滤 Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH

  18. 计算(混合物总质量的增减---用差量法） 4. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74克加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？

  19. 将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。

  20. 点燃 2Mg+CO2= 2MgO+C • 2Mg+O2 = 2MgO • 3Mg+N2 = Mg3N2 • Mg+Cl2 = MgCl2 点燃 点燃 点燃 Mg 一、性质 与O2、N2、 Cl2、CO2、酸、盐溶液反应方程式 剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶的内壁附着有黑色物质和白色物质 二、用途： Mg-Al用于制造火箭、导弹和飞机部件、制造信号弹和焰火、氧化镁做耐高温材料

  21. 考点6强弱电解质 强电解质: 弱电解质： 复习提问： 1. 什么叫做电解质？非电解质？ 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质:在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 在水溶液中或熔融状态下完全电离 在水溶液中或熔融状态下部分电离

  22. 强弱电解质的判断： 强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等） 绝大多数盐 强 电 解 质 （包括难溶性的盐，如BaSO4） 弱 电 解 质 弱酸（如碳酸、醋酸、次氯酸等） 弱碱（如一水合氨等） 水 思考：BaSO4是强电解质吗？

  23. 5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是：5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是： C

  24. 二、离子反应发生的条件 离子反应一般发生于水溶液中。如浓硫酸参与的反应就不是离子反应，而浓盐酸和浓硝酸参与的反应就是离子反应。 １．离子互换型：电解质在溶液中发生反应的复分解反应，属 于离子互换型离子反应，故复分解反应发生的条件就是这类离子反 应发生的条件： （1）难溶物或微溶物生成。 （2）有弱电解质生成。 （3）有挥发性的物质（气体）生成 ２．氧化还原型离子反应：离子间能直接发生氧化还原的反应。

  25. 三、书写离子方程式的步骤 1、写：写出反应的化学方程式 2、拆：将在溶液中以离子形式存在的物质的化学 式拆写成离子形式。 ① 可溶的强电解质拆成离子形式； ② 难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留 化学式； ③ 微溶物：在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊 不拆；在生成物中，一律不拆！ 3、删：消去方程式两边相同的离子 4、查：质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒

  26. 写出下列反应的离子方程式： Fe与HCl反应 H2SO4与Ba(OH)2 醋酸与碳酸钙反应 拆与不拆的问题 • 盐：（可溶性盐拆） • Cl-:只有AgCl不拆，余者拆。 • MSO4:只有BaSO4不拆。 • MCO3:只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3拆成离子，余者不拆。 • 所有硝酸盐都拆。

  27. 四、离子方程式书写的常见错误 ① 不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O” ②配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③ 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”

  28. 能正确表示下列反应的离子方程式是 (A)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H+=Fe2++H2S↑ (B)氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- (C)钠跟水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ A 例1

  29. D 能正确表示下列反应的离子方程式是 (A)碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (B)铜跟稀盐酸反应 Cu +2H+= Cu 2++H2↑ (C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2=2Br-+I (D) 小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-==CO32-+H2O 例2

  30. 注意书写离子方程式应的问题 １、微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成： Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ ２、多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 如：NaHCO3与NaOH溶液混合 HCO3- +OH-=CO32-+H2O ３、对某些化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）

  31. 五、离子共存 离子在溶液中能大量共存条件是离子之间不能发生离 子反应。下列情况下离子均不能大量共存： 1、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-；MnO4-与Fe2+； MnO4-与I-或Ｃl-；NO3-、H+与Fe2+等） 2、生成气体、沉淀、水。（如Ba2+与SO42-） 3、生成弱酸、弱碱。（如NH4+与OH-、H+和ClO-） 3、生成络合物。（如Fe3+与SCN—）

  32. 2.附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+(蓝) 、Fe3+ (棕黄)、Fe2+ (浅绿)、MnO4- (紫)等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 如：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4+、Mg2+、Al3+、 Cu2+、Fe3+、Fe2+…… ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 如：OH-、HCO3-、HS-、 HSO3-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2-……

  33. 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．K+、Fe3+、NO3—、SO42 D 若改成在无色溶液中,可以大量共存的离子组是 （ ）则选 A

  34. 4、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ） A、 Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe BD

  35. 侯氏制碱法反应 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O 过滤后的母液中加入NaCl粉末，通人NH3，搅拌，经降温后副产物NH4Cl结晶析出。 △

  36. 海水 从海水中获得的物质 海洋生物 晒(蒸发) NaCl 卤水 熔融 电解 饱和 溶液 NH3 CO2 溶液 电解 Cl2 CaO Mg(OH)2 Br2 Na 和 Cl2 NaOH H2 Cl2 NaHCO3 MgCl2 I2 Na2CO3 纯碱 Mg Na 漂白粉

  37. 20. (13分)侯氏制碱法的步骤如下(已知常温下1体积水可溶解700体积NH3) 试回答下列问题： (1) 操作c称作，操作d称作。 (2) 上述悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则a和b两步的总反应方程式为。 (3) 由这一反应可知NaHCO3溶解度比NaCl。 灼烧 过滤 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 小

  38. 5.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是5.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是 A. Fe、Ag B. Au、Ag C. Ag、Zn D. Zn、W D

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