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高考化学考纲解读

高考化学考纲解读. 特级教师 周业虹. 考查的要求与目标之一 化学学科命题注重测量 自主学习 的能力，重视 理论联系实际 ，关注与 化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展 ，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。. (1) 接受、吸收、整合化学信息的能力 对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察， 获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。. 例1 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4

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高考化学考纲解读

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Presentation Transcript

  1. 高考化学考纲解读 特级教师 周业虹

  2. 考查的要求与目标之一 化学学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

  3. (1)接受、吸收、整合化学信息的能力 对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

  4. 例1 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

  5. 例2 下列试验中，所选装置不合理的是（ ） A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选⑤ B. 用CC14提取碘水中的碘，选③ C. 用FeCl2溶液吸收C12选④ D. 粗盐提纯，选①和② ① ② ③ ④ ⑤

  6. 例3 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）

  7. ② ① 例4 用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）

  8. 例5 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

  9. 例5 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

  10. 水 NaOH溶液 海绵铜 电池铜帽 … 超声 清洗 溶解 调pH=2 反应 过滤 ZnO 稀硫酸，30%H2O2 锌灰(稍过量) 例6 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下： (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______________(用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是____________________。

  11. 水 NaOH溶液 海绵铜 电池铜帽 … 超声 清洗 溶解 调pH=2 反应 过滤 ZnO 稀硫酸，30%H2O2 锌灰(稍过量) (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3~4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。 ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量 将会________(填“偏高”“偏低”“不变”)。

  12. (3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成的氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L-1计算)。 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol•L-1HNO3、 1.0 mol•L-1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ①_________； ②__________；③过滤；④________； ⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900℃煅烧。

  13. (2)分析和解决（解答）化学问题的能力 能够将分析问题的过程和结论，用正确的化学术语及文字、模型、图形、图表等表达，并做出解释的能力。

  14. △ 例7 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： NH4+＋6OH-NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中： SO2＋NH3•H2O=HSO3-＋NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋2H+＋3NO3-=Ag+＋NO↑＋H2O

  15. 例8 设NA为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是( ) A. 常温下,4g CH4含有NA个C-H共价键 B. 1mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 C. 1L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液含有0.1NA个 HCO3- D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含 有2NA个O原子

  16. 例9 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为______________； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________________________；

  17. (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △H1= -195kJ•mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ•mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式____________； (4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________________________。

  18. 例10 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  19. (3)化学实验与探究能力 掌握化学实验的基本方法和技能 运用科学的方法对化学现象做出科学合 理的解释

  20. MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 氨水(B) 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 例11 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下： (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是______。

  21. MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 氨水(B) 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下： (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_______。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

  22. (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________。 F中试剂的作用是______。用一件仪器装填适当试剂后 也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________________。

  23. 石英砂 气体A 石英砂 黄铜矿 焙烧 冰铜(mCu2S∙nFeS) Al 高温 电解 精炼 泡铜 焙烧 精铜 粗铜 (Cu2O、Cu) 空气 空气 熔渣B 例12 工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。 a. 浓H2SO4 b. 稀HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验 溶液中还存在Fe2+的方法是__________(注明试剂、现象)。

  24. 石英砂 气体A 石英砂 黄铜矿 焙烧 冰铜(mCu2S∙nFeS) Al 高温 电解 精炼 泡铜 焙烧 精铜 粗铜 (Cu2O、Cu) 空气 空气 熔渣B 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________。

  25. 石英砂 气体A 石英砂 黄铜矿 焙烧 冰铜(mCu2S∙nFeS) Al 高温 电解 精炼 泡铜 焙烧 精铜 粗铜 (Cu2O、Cu) 空气 空气 熔渣B 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、 Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 　　　　　 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

  26. 石英砂 气体A 石英砂 黄铜矿 焙烧 冰铜(mCu2S∙nFeS) Al 高温 电解 精炼 泡铜 焙烧 精铜 粗铜 (Cu2O、Cu) 空气 空气 熔渣B 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极的反应式为_______。

  27. 谢谢！

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