1 / 8

Magnézium

Magnézium. Veg yjele Mg Rendszám: 12 Atomtömeg: 24,305 g/mol. Fi zikai tulajdonságai Olvadáspont: 650 °C Forráspont: 1090 °C Elektronegativitás: 1,31 Ezüstfehér színű, csillogó, tiszta állapotban nyújtható, puha könnyűfém. Története.

arnold
Télécharger la présentation

Magnézium

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Magnézium Vegyjele MgRendszám: 12Atomtömeg: 24,305 g/mol

  2. Fizikai tulajdonságai Olvadáspont: 650 °CForráspont: 1090 °CElektronegativitás: 1,31 Ezüstfehér színű, csillogó, tiszta állapotban nyújtható, puha könnyűfém.

  3. Története Az elnevezés görög eredetű, a Thesszáliában fekvő Magnesiáról kapta a nevét. Kapcsolódik a magnetithez (mágnesvasérc) és a mangánhoz, melyek szintén erről a területről származnak és szükséges volt egy külön elnevezés a megkülönböztetéshez. J. Black A skót Joseph Black fedezte fel 1755-ben, hogy a magnézium elem, Sir Humphry Davy 1808-ban magnézia és HgO keverékéből tiszta magnéziumot állított elő, majd 1831-ben Antoine Alexandre Brutus Bussy összefüggő (koherens) formában állította elő. Davy javaslata a nevével kapcsolatban magnium volt, ma már a magnézium elnevezést használjuk. H. Davy

  4. Előfordulása a természetben A földkéreg 8. leggyakoribb eleme. Aránya a földkéregben kb. 21%. A tengervíz 1,3 kg/m3magnéziumot tartalmaz, magnézium-klorid formájában. A természetben csak vegyületeiben fordul elő. Ásványai a földkéreg gyakori alkotórészei, legelterjedtebbek a magnezit és a dolomit. Egy farmer 1918-ban Anglia Epsom városában kútvizet adott a teheneinek, de azok nem itták meg a keserű íze miatt. A farmer viszont felfedezte, hogy a víz segít a horzsolások, kiütések gyógyulásában. Az epsom-i víz híre hamar elterjedt, a későbbiekben felfedezték hogy hidratált magnézium-szulfátot, keserűsót (MgSO4) tartalmaz.

  5. Kémiai tulajdonságai Az alkáliföldfémek csoportjának tagja. Meggyújtva vakító fehér lánggal ég el. Az oxigénhez (O2) igen nagy az affinitása (vonzódása). 2Mg + O2 → 2MgO Felülete már szobahőmérsékleten vékony, a további oxidációtól védő, fakó színű oxidréteggel vonódik be (MgO). Erélyes redukálószer, kicsi az elektronegativitása.

  6. Előállítása, felhasználása Megolvasztott sóinak (pl. MgCl2) elektrolízisével állítják elő. Elsősorban kis sűrűségű és viszonylag nagy szilárdságú ötvözetek (magnálium, elektronfém, dúralumínium) előállítására használják, főleg a repülőgépiparban. A magnéziumot ezenkívül felhasználják nehezen redukálható fémek (V, U, Zr, Ti) kinyerésére, villanófényporok, világító rakéták, gyújtóbombák készítésére, továbbá szerves szintéziseknél és a fluor előállítására alkalmas edények gyártására (a felületén képződő MgF2 jó védőréteg). A fényképezőgép, a laptop és a videoprojektor váza is magnézium-ötvözetből készült.

  7. Használják tórium, cirkónium és ritkaföldfém tartalmú ötvözeteit is speciális célokra. Fémek (U, Ti, Cu, Ni, Cr, V, stb.) előállításához(redukálószer), tisztításához használják.Pirotechnikai célokra kiterjedten alkalmazzák (villanófénylámpák, petárdák, gyújtóbombák) mivel az oxigénnel való igen exoterm reakciója során ragyogó, fehér fény keletkezik. További alkalmazásai: a gömbgrafitos öntöttvas előállítás során, nikkeldezoxidálásánál, galvánelemek készítésénél, stb.

  8. Gencsán Gabriella SAM Lazuri, jud. Satu Mare http://samlazuri.wikispaces.com/Chimie

More Related