1 / 42

ACIDOBAZNO RAVNOTEŽJE

ACIDOBAZNO RAVNOTEŽJE. Alenka Hrovat, DVM Prof.dr. Robert Frangež. KISLINE IN BAZE. Kisline so snovi, ki oddajo proton Baze so snovi, ki proton sprejmejo MOČNE KISLINE IN BAZE Močnejša kislina je tista, ki lažje odda proton ; HCl Močnejša baza je tista, ki močneje veže proton; NaOH.

artan
Télécharger la présentation

ACIDOBAZNO RAVNOTEŽJE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ACIDOBAZNO RAVNOTEŽJE Alenka Hrovat, DVM Prof.dr. Robert Frangež

  2. KISLINE IN BAZE • Kisline so snovi, ki oddajo proton • Baze so snovi, ki proton sprejmejo MOČNE KISLINE IN BAZE • Močnejša kislina je tista, ki lažje odda proton ; HCl • Močnejša baza je tista, ki močneje veže proton; NaOH

  3. DEFINICIJA pH pH izraža koncentracijo vodikovih ionov v logaritmični obliki pH= log 1/[H+]= - log [H+] [H+]=40nEq/L (0.00000004 Eq/L) pH = - log [0.00000004 ]=7.4

  4. pH VREDNOSTI • normalen pH= 7,40 +- 0,02 (1 SD) ali +- 0,05 (2 SD) • pH pod 7,25 ali nad 7,55 ogroža osebek

  5. ACIDOZA, ALKALOZA, ACIDEMIJA, ALKALEMIJA ACIDOZA – zvišana koncentracija H+ ionov ALKALOZA – znižana koncentracija H+ ionov V KOLIKOR STANJE NI IZRAVNANO ACIDEMIJA – arterijski pH nižji od 7,40 ALKALEMIJA – arterijski pH višji od 7,40

  6. PUFRI Pufer + H+ H Pufer • Pufri so raztopine, ki se upirajo spremembi pH ob dodajanju kisline ali baze • Kemijsko so sestavljeni iz šibke kisline in njene konjugirane baze

  7. HENDERSON HASSELBALCHOVA ENAČBA pH = pK + log [HCO3 ] / [ CO2] pK = 6.11 pH = 6.11 + log 1(24 mEq/L) / 20( 1.2 mEq/L) = 7.4

  8. HENDERSON HASSELBALCHOVA ENAČBA pH = pK + log [HCO3 ] / [ CO2] METABOLNA KOMPONENTA RESPIRATORNA KOMPONENTA

  9. MEHANIZMI ZA URAVNAVANJE ACIDOBAZNEGA RAVNOTEŽJA • Zunajcelični in znotraj celični pufri • Respiratorni sistem • Ledvici

  10. ZUNAJ IN ZNOTRAJCELIČNI PUFRI ZUNAJCELIČNI PUFER • Bikarbonatni pufer CO2 + H2O H2 CO3 H++ HCO3 + Na+ KARBOANHIDRAZA CO2 + H2O H2 CO3

  11. ZNOTRAJCELIČNI PUFRI • Fosfatni pufer • glavna elementa pri tem sta H2PO4 IN HPO4 • Proteinski pufri

  12. MEHANIZMI ZA URAVNAVANJE ACIDOBAZNEGA RAVNOTEŽJA • Zunajcelični in znotraj celični pufri • Respiratorni sistem

  13. RESPIRATORNI SISTEM • Zvišana alveolarna ventilacija znižuje koncentracijo H+ ionov in pH • Zvišana koncentracija H+ ionovspodbuja alveolarno ventilacijo [H+] alveolarna ventilacija PCO2

  14. RESPIRATORNI SISTEM

  15. MEHANIZMI ZA URAVNAVANJE ACIDOBAZNEGA RAVNOTEŽJA • Zunajcelični in znotraj celični pufri • Respiratorni sistem • Ledvici

  16. LEDVICE • Reabsorbcija HCO3- • Regeneracija HCO3- LOKACIJA 80 – 90% proksimalni tubuli 10 % distalni tubuli, zbirni vodi, Henleyeva zanka debeli segment descendentne veje

  17. VLOGA H+ IONOV več kot 90% bikarbonata se resorbira s pomočjo H+ PROKSIMALNI TUBULISEKUNDARNI AKTIVNI TRANSPORT H+/ Na+ ATP aza DISTALNI TUBULI IN ZBIRNI VODI PRIMARNI AKTIVNI TRANSPORT H+ ATP aza

  18. REABSORBCIJA BIKARBONATNIH IONOV V PROKSIMALNIH TUBULIH

  19. LEDVICE • Reabsorbcija HCO3- • Regeneracija HCO3-

  20. REGENERACIJA BIKARBONATNIH IONOV V DISTALNIH TUBULIHS FOSFATNIM PUFROM • Reabsorbcija preostalih 10 -25% bikarb. ionov • Reabsorbcija preostalih H+ ionov • Regeneracija novih bikarbonatnih ionov

  21. REGENERACIJA BIKARBONATNIH IONOV V DISTALNIH TUBULIH Z AMONIJAKOVIM PUFROM

  22. SINTEZA AMONIJEVEGA IONA IN BIKARBONATA IZ (NH4+) GLUTAMINA • Amonijev ion (NH4+) se sintetizira iz glutamina v epitelijskih celicah proksimalnih tubulov, debelem segmentu ascend.veje Henleyeve zanke, distalnem tubulu GLUTAMIN 2 HCO3- 2 NH4+

  23. ACIDOZA • Respiratorna acidoza (zmanjšana ventilacija):pH = pK + log [HCO3 ] / [ CO2] • Obstruktivna in restriktivna obolenja pljuč: npr. emfizem, edem, astma, … • Zmanjšana vzdražnost centra za dihanje: morfin, eter, uremija, …. • Insuficienca srca: respiratorna in metabolična acidoza • Metabolična acidoza:pH = pK + log [HCO3 ] / [ CO2] • Prekomerni fizični napori • Motnje metabolizma: npr. diabetes melitus, stradanje, ketoza (npr. ketoacidoza pri govedu, ovce) • Hipoksija, anemije • Motnje v delovanju ledvic • Dolgotrajne diareje • Hiperkaliemija • Povečana proizvodnja ureje (p.o. NH4Cl)

  24. ALKALOZA Respiratorna alkaloza:pH = pK + log [HCO3 ] / [ CO2] • Hiperventilacija: • strah • zmanjšan minutni volumen srca • anemije, krvavitve • salicilati • poškodbe respiratornih nevronov (vnetje, poškodbe, odpoved jeter) Metabolična alkaloza:pH = pK + log [HCO3 ] / [ CO2] • resorbcija večjih količin alkalnih snovi iz prebavil • izgube večjih količin kislin (dolgotrajno bruhanje) • hipokaliemija

  25. ANALIZA ACIDO BAZNIH MOTENJ

  26. ANALIZA ACIDO BAZNIH MOTENJ T = 38.3 C Hb = 13.8 g/dl (13 -19 g/dl) pH = 7.386 PaCO2 = 31.57 mm Hg PaO2 = 79.68 mm Hg HCO3- = 18.22 Meq/l BE = -4.55 (-5.6 - +3.3) Saturacija = 92.74% Na+ = 155 mEq/l (148 -159 mEq/ l ) K+ = 4.7 mEq/l (4.1 - 5.2 mEq/ l) Cl- = 120 mEq/l (104 -113 mEq/ l )

  27. ANALIZA ACIDO BAZNIH MOTENJ • ALI JE KRI VENSKA, ARTERIJSKA ALI MEŠANA • DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA • ALI JE PRISOTNA KOMPENZACIJA • ANION GAP

  28. 1.VZOREC KATERE KRVI ANALIZIRAMO T = 38.3 C Hb = 13.8 g/dl (13 -19 g/dl) pH = 7.386 PaCO2 = 31.57 mm Hg PaO2 = 79.68 mm Hg HCO3- = 18.22 Meq/l BE = -4.55 (-5.6 - +3.3) Saturacija = 92.74% Na+ = 155 mEq/l (148 -159 mEq/ l ) K+ = 4.7 mEq/l (4.1 - 5.2 mEq/ l) Cl- = 120 mEq/l (104 -113 mEq/ l )

  29. 1.VZOREC KATERE KRVI ANALIZIRAMO Saturacija: > 88 % arterijska kri < 88 % venska kri ali mešana

  30. ANALIZA ACIDO BAZNIH MOTENJ • ALI JE KRI VENSKA, ARTERIJSKA ALI MEŠANA • DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA

  31. 2. DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA • KAKŠEN JE JE pH KRVI (alkaloza, acidoza) • OCENIMO CO2 • OCENIMO HCO3 • DOLOČIMO ALI GRE ZA METABOLNO ALI RESPIRATORNO ACIDOZO

  32. ANALIZA ACIDO BAZNIH MOTENJ T = 38.3 C Hb = 13.8 g/dl (13 -19 g/dl) pH = 7.386 PaCO2 = 31.57 mm Hg PaO2 = 79.68 mm Hg HCO3- = 18.22 Meq/l BE = -4.55 (-5.6 - +3.3) Saturacija = 92.74% Na+ = 155 mEq/l (148 -159 mEq/ l ) K+ = 4.7 mEq/l (4.1 - 5.2 mEq/ l) Cl- = 120 mEq/l (104 -113 mEq/ l )

  33. 2. DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA

  34. ANALIZA ACIDO BAZNIH MOTENJ • ALI JE KRI VENSKA, ARTERIJSKA ALI MEŠANA • DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA • ALI JE PRISOTNA KOMPENZACIJA

  35. 2. KOMPENZACIJA

  36. Odnos med koncentracijo bikarbonata in pH krvi (Davenportov diagram)

  37. KOMPENZACIJA T = 38.3 C Hb = 13.8 g/dl (13 -19 g/dl) pH = 7.386 PaCO2 = 31.57 mm Hg PaO2 = 79.68 mm Hg HCO3- = 18.22 Meq/l BE = -4.55 (-5.6 - +3.3) Presežek baz: definiran kot količina kisline (mmol) potrebne za vrnitev pH 1L krvi na normalen pH pri pCO2 40 mmHg (5,3 KPa) kakršnakoli sprememba pH zaradi pCO2 je izločena; vrednost zrcali samo metabolno spremembo acidobaznega ravnotežja

  38. 2. DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA Presežek baz Razlaga pCO2 Primarna met. alkal; respiratorna. komp. Pozitiven  45 mm Hg Normalen Pozitiven Primarna metabol.alkaloza Alkaliemija pH7,45 Pozitiven Mešana resp-met. alkal.  34 mm Hg Normalen Primarna respiratorna alkaloza Negativen Primarna respirat. alkal.; ledvična kompenzacija

  39. 2. DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA pCO2 Presežek baz Razlaga Pozitiven Primarna respirat. acidoza; ledvič. komp.  45 mm Hg Normalen Primarna respirat.acidoza Negativen Mešana resp-met. acid. Acidemija pH7,35 Normalen Negativen Primarna metabolična acid. Negativen  34 mm Hg Primarna metabolična acid.. respiratorna kompenzacija

  40. ANALIZA ACIDO BAZNIH MOTENJ • ALI JE KRI VENSKA, ARTERIJSKA ALI MEŠANA • DOLOČANJE ACIDOBAZNEGA STANJA • ALI JE PRISOTNA KOMPENZACIJA • ANION GAP

  41. ANIONSKA VRZEL(Anion Gap) Anionska vrzel= (Na+ + K+) - (Cl- + HCO3-); PES = 12 - 24 mEq/L MAČKA = 23 - 27 mEq/L • normokloremična presnovna acidoza • anionska vrzel povečana; nabiranje organskih in anorganskih kislin (laktat, ketokisline) • hiperkloremična presnovna acidoza • anionska vrzel normalna: izgube bikarbonata skozi ledvica ali prebavni trakt (driske) – načelo nevtralnosti

  42. ANION GAP T = 38.3 C Hb = 13.8 g/dl (13 -19 g/dl) pH = 7.386 PaCO2 = 31.57 mm Hg PaO2 = 79.68 mm Hg HCO3- = 18.22 Meq/l BE = -4.55 (-5.6 - +3.3) Saturacija = 92.74% Na+ = 155 mEq/l (148 -159 mEq/ l ) K+ = 4.7 mEq/l (4.1 - 5.2 mEq/ l) Cl- = 120 mEq/l (104 -113 mEq/ l )

More Related