1 / 23

Kémiai Kísérletbemutató

Kémiai Kísérletbemutató. Előadók: Nagy Péter ELTE TTK Kémia MSC Bacsó András ELTE TTK Kémia BSC. Kémia Versenyek. Hevesy György Kémia Verseny (7-8. oszt.) Curie Kémia Verseny (7-12. oszt) Irinyi József Kémia Verseny (9-10. oszt.) Kémia OKTV (11-12. oszt.)

arthur-faulkner
Télécharger la présentation

Kémiai Kísérletbemutató

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kémiai Kísérletbemutató Előadók: Nagy Péter ELTE TTK Kémia MSC Bacsó András ELTE TTK Kémia BSC

  2. Kémia Versenyek • Hevesy György Kémia Verseny (7-8. oszt.) • Curie Kémia Verseny (7-12. oszt) • Irinyi József Kémia Verseny (9-10. oszt.) • Kémia OKTV (11-12. oszt.) • VegyÉSZtorna (levelező, 9-12. oszt.) • KöKéL (levelező, 7-12. oszt.)(K, H és OH feladatok, egyéb versenyek pl.: fordítás …)

  3. Nemzetközi Kémiai Diákolimpia • „A kémiaversenyek csúcsa” • 2010: Tokió, Japán • 2011: Ankara, Törökország • 2012: Washington DC, USA • Hogyan lehet bekerülni? OKTV helyezés (1-15.), KöKéL helyezés alapján a válogató 1. hetére onnan kb. 12 ember a 2. hétre 4 fős a csapat

  4. Egy kis fizikai kémia Feladat: Hogyan vegyük ki száraz kézzel a pénzérmét? (A vizet nem szabad elforralni vagy kiönteni.) Használható segédeszközök: Erlenmayer lombikborszeszégő

  5. Saturnus fája Ólom-acetát oldatba cinklemezt mártunk. Egy kis idő múlva ólomfa képződik. Magyarázat: Pb2+ + Zn = Pb + Zn2+ Képen: Diana fájaugyanez csak ezüsttel

  6. Exoterm és Endoterm • Exotermre még sok példa lesz • Endoterm: bárium-hidroxid és ammónium-nitrát reakciójaBa(OH)2 + 2 NH4NO3 = Ba(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O Olyan endoterm a reakció, hogy a lombik odafagy a falapra.

  7. Exoterm és Endoterm Kérdés: Mi történik? Melyik folyamat exoterm és melyik endoterm? Válasz: A pasztilla oldódik vízben és a jód egy része szublimál. A NaOH pasztilla oldódása vízben exoterm. A jód szublimációja pedig endoterm.

  8. Égés(exoterm kísérletek) • Égés tiszta oxigénben:2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 • Lehetséges-e az égés víz alatt?(Mi kell az égéshez) • Lehetséges-e az égés széndioxidban?2 Mg + CO2 = 2 MgO + C • Bengáli tűz (sárga: Na, zöld: Ba, ibolya: K, vörös: Sr, villanás: Al)

  9. Gyufa • Mártógyufa: A tömény kénsav vizet von el a keményítőből, illetve oxidáló hatású klór-dioxidot hoz létre, ezért gyullad be a gyufa. • Dörzsgyufa: 3 S + 2 KClO3 = 3 SO2 + 2 KCl

  10. Színes • Rézkolmplexekaz ammónia oldja a réz hidroxid csapadékot: Cu(OH)2 + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH-cc. HCl: Cu2+ + 4 Cl- = [CuCl4]2- • Nikkelkomplexek:Ni2+ + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+[Ni(NH3)6]2+ + 3 en = [Ni(en)3]2+ + 6 NH3 [Ni(en)3]2+ + 2 dmg = [Ni(dmg)2]2+ + 3 en • (en: etilén-diamin; dmg: dimetil-glioxim)

  11. Színes • Co2+ + 2 OH- = Co(OH)2 • 2 Co(OH)2 + H2O2 = 2 Co(OH)3 • Képen: B12 vitamin

  12. Színes • Réz-hidroxid csapadék oldása:A sok hidroxilcsoportot tartalmazó anyagok, mint például a szőlőcukor és a glicerin komplexbe viszik a Cu2+ iont • Réz-oxid oldása:A cink-klorid savasan hidrolizál, így oldja a réz-oxidotZnCl2 + 2 H2O = [ZnCl2(OH)2]2- + 2 H+ Képen: réz biuretkomplexe

  13. Ezüstkomplexek 2 Ag+ + CO32–Ag2CO3 Ag2CO3 + 2 OH–Ag2O + H2O + CO32– Ag2O+ H2O + 2 Cl – 2 AgCl + 2 OH– AgCl + 2 NH3(aq)  [Ag(NH3)2]+ + Cl– [Ag(NH3)2]+ + Br–AgBr + 2 NH3 AgBr + 2 S2O32– [Ag(S2O3) 2]3– + Br– [Ag(S2O3) 2]3– + I–AgI + 2 S2O32– 2 AgI + S2–Ag2S + 2 I–

  14. Oldódás • Alapelv: Hasonló a hasonlóban oldódik jobban. • A kálium dikromát a vízben oldódik, mivel ionos, a jód a benzinben és a triklórmetánban is oldódik, mivel apoláris. • Összerázás után a benzines és a triklórmetános fázis elegyedik.

  15. Reakciósebesség • Landolt-reakió I.: 3 HSO3 + HIO3 = 3 HSO4 + HIHIO3 + 5 HI = 3 H2O + 3 I2I2 + H2O + HSO3 = HSO4 + 2 HI • Landolt II.: Hg2+ iont is juttatunk a rendszerhez, ezért HgI2 csapadékot (narancsvörös) észlelünk. • Landolt III.: malonsavat adunk a rendszerhez ami lassan reagál a jóddal emiatt színtelenedik el.

  16. A víz mint katalizátor • 2 Al + 3 I2 = 2 AlI3A reakció exoterm ezért a jód egy része szublimál • A reakciót a jég is katalizálja, azaz lehet jéggel tüzet gyújtaniZn + NH4NO3 = N2 + ZnO + 2 H2O

  17. Kísérletek hidrogén peroxiddal • A mangán dioxid katalizálja a hidrogén peroxid bomlását. • KI oxidálása2 KI + H2O2 = 2 KOH + I2 • Ólom-szulfid oxidálásaPbS + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O • Higany-oxid redukciója:2 HgO + H2O2 = Hg2O + H2O + O2Hg2O + H2O2 = 2 Hg + H2O + O2

  18. Oxigénátvivő katalizátorok • Metilénkék:Redukált alakja színtelen, oxidált alakja kék színű. Ha a rázással oxigén oldódik a vízbe, a metilénkék oxidálódik, de a cukor és a lúgos közeg mellett idővel visszaredukálódik • Indigókármin: Hasonló mechanizmus, csak itt van egy vörös átmeneti szín a kezdeti zöld és a végső sárga között

  19. Érdekességek • Fekete kígyók:Az alkohol égni kezd, a felszabaduló hő hatására, a cukor elszenesedik a szódabikarbóna pedig bomlik, és a keletkező szén-dioxid felfújja.2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O • A kis tűzhányó:(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O

  20. Alkoholszonda • Alkoholszonda:2 Cr2O72- + 3 CH3CH2OH + 16 H+ = 4 Cr3+ + 3 CH3COOH + 11 H2O

  21. Fény • Szikraeső:A kálium-permanganátból oxigén fejlődik, ezért a vas és a szén ég, a szén-dioxid részecskéi pedig izzó vasrészecskéket visznek magukkal • A kén cinkkel és vassal is hevesen reagál, ZnS és FeS képződik

  22. Kemilumineszcencia • Olyan kémiai reakciók melyek fénykibocsátással járnak. • Pirogallol: vörös • Luminol + réz-szulfát + hidrogén-peroxid: kék • Luminol + vörösvérlúgsó: zöldes

  23. Köszönjük a figyelmet!

More Related