1 / 7

Elektronegativita

VY_32_INOVACE_G1 - 15. Elektronegativita. Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Elektronegativita (X) - je síla, která vyjadřuje schopnost atomů přitahovat elektrony.

arthur-woodard
Télécharger la présentation

Elektronegativita

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_G1 - 15 Elektronegativita Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

  2. Elektronegativita (X)- je síla, která vyjadřuje schopnost atomů přitahovat elektrony. Čím má atom větší elektronegativitu, tím více přitahuje elektrony a tím snadněji vytváří vazbu.

  3. Najdeme ji v PSP, např. XH = XO= XCl= Zjistěte sami pomocí tabulek elektronegativitu atomu draslíku, železa, bromu: XH = 2,2, XO= 3,5, XCl= 2,83 XK = 0,91 XFe = 1,64 XBr = 2,74

  4. 1) vazba nepolární – rozdíl je do 0,4např. XO2 = XO-XO = 3,5-3,5 = 0 Podle rozdílu elektronegativit u atomů v molekule rozlišujeme 3 typy vazby: Pozn.: - tato vazba je souměrně rozložena k oběma jádrům atomů - molekuly se nazývají nepolární

  5. 2) vazba polární – rozdíl je do 1,7např.XHCl = XCl-XH = 2,83 – 2,20 = 0,63 Pozn.: - elektrony jsou více přitaženy ke chlóru – molekuly se nazývají polární

  6. 3) vazba iontová – rozdíl je od 1,7 výšnapř. XKF = XF – XK = 4,10 – 0,91 = 3,19 Pozn.: - elektrony jsou úplně přitaženy k silnějšímu atomu – vznikají ionty

  7. Zjisti výpočtem a pomocí tabulek, o jaký typ vazby se jedná u sloučenin KCl, N2, CuO Řešení: X(KCl) = 2,83 – 0,91 = 1,92 … iontová X(N2) = 3,07 – 3,07 = 0 … nepolární X(CuO) = 3,50 – 1,75 = 1,75 … iontová X(AgS) = 2,44 – 1,42 = 1,02 … polární

More Related