Электролиз растворов и расплавов электролитов

1. Электролиз растворов и расплавов электролитов МКОУ Большеинская ООШ №6 учитель химии и биологии Исаева Е. И.

2. Работа в микрогруппах Подумайте и предложите план рассмотрения темы урока «Электролиз растворов и расплавов электролитов»

3. Работа с понятиями • Электролиз • Электролит • Электрод • Катод • Анод • Катионы • Анионы

4. Электролиз – «электро» – «лиз»

5. Запишите в тетрадь • «Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор, расплав или твердый электролит. • «Электролит» - вещество, проводящее электрический ток. • «Электрод» - проводник, имеющий электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.

6. «Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления. • «Анод» - положительно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления. • «Катионы» - положительно заряженные ионы. • «Анионы» - отрицательно заряженные ионы.

7. Работа в группах переменного состава

8. Группа № 1 расплав кремнезема = алюминий + кислород

9. K (-) Al3+ +3 e = Al0 • A(+) O2- - 2e = O0 O0 + O0 = O2 Al2 O3 электр.ток Al + O2

10. Группа № 2 раствор поваренной соли = водород + едкий натр + хлор

11. K(-) Na+ в растворе H+ + 1e =H0 H0 + H0 = H2 • A(+) Cl- - 1e = Cl0 Cl0 + Cl0 = Cl2 OH- в растворе NaCl + H2O электрический токH2 + Cl2 + NaOH

12. Работа в парах • AlCl3 + H2Oэлектрический ток ? +? • NaCl электрический ток ? +?

13. Основные правила электролиза: Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Be2+, Al3+ Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением водорода

14. Катионы менее активных металлов: Mn2+, Cr3+, Zn2+, Ga3+, Fe2+, Cd2+, In3+, Tl+, Co2+, Ni2+, Mo4+, Sn2+, Pb2+ В водном растворе восстанавливаются металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)

15. Катионы неактивных металлов: Bi3+, Cu2+, Ag+, Hg2+, Pd3+, Pt2+, Au3+ Легко разряжаются и восстанавливается только металл

16. Анионы кислородсодержащих кислот: PO43−, CO32−, SO42−, NO3−, NO2−, ClO4− Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением кислорода

17. Гидроксид - ион; анионы бескислородных кислот (кроме F−) OH−, Cl−, Br−, I−, S2− Легко разряжаются

18. Синтез мыслей Какие условия необходимы для осуществления электролиза?

19. Эффективность электролиза зависит от ряда факторов, к которым относятся: • сила тока, • напряжение, • плотность тока, • КПД источника тока, • выход по току, выход по веществу, • коэффициент полезного действия электроэнергии (выход по энергии), • расход электроэнергии на единицу полученного продукта.

20. Концентрация раствора. Электродный потенциал - разность потенциалов возникающая при переходе ионов из металла в раствор и обратно. φ=φ0 + RT/nF∙lg[Men+] • где φ – электродный потенциал; [Men+] – концентрация ионов металла, моль/л; Т – абсолютная температура; n– валентность ионов металла; φ0 – стандартный электродный потенциал; R – универсальная газовая постоянная; F – число Фарадея (F= 96 500 Кл).

21. Значение электролиза • В химической промышленности электролизом получают такие важные продукты как хлор и щелочи, хлораты и перхлораты, перманганат калия, органические соединения, химически чистые водород, кислород, фтор и ряд других ценных продуктов.

22. В цветной металлургии электролиз используется для рафинирования металлов, для извлечения металлов из руд.

23. Электролиз применяют во многих отраслях машиностроения, радиотехники, электронной, полиграфической промышленности для нанесения тонких покрытий металлов на поверхность изделий для защиты их от коррозии, придания декоративного вида, повышения износостойкости, жаростойкости, получения металлических копий.