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卤族元素

卤族元素. 2011. 2. 复习 :. 1. 下列关于碱金属化学性质的叙述中 , 错误的是 ( ) A 它们的化学性质都很活泼 . B 它们都是强还原剂 . C 它们都能在空气中燃烧生成 M 2 O,(M 表示碱金属 ) D 它们都能与水反应生成氢气和碱. C. 2. 金属钠比金属钾 : ( ) A 金属性强 B 还原性弱 C 原子半径大 D 熔点高. B D. 3. 碱金属元素随着核电荷数的增加 , 性质递变规律

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卤族元素

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  1. 卤族元素 2011. 2.

  2. 复习: 1.下列关于碱金属化学性质的叙述中,错误的是 ( ) A 它们的化学性质都很活泼. B 它们都是强还原剂. C 它们都能在空气中燃烧生成M2O,(M表示碱金属) D 它们都能与水反应生成氢气和碱. C 2. 金属钠比金属钾: ( ) A 金属性强 B 还原性弱 C 原子半径大 D 熔点高 B D

  3. 3. 碱金属元素随着核电荷数的增加,性质递变规律 的下列说法中,正确的是( ) A 原子半径逐渐减小. B 单质的熔点、沸点逐渐降低. C 和水反应的剧烈程度逐渐增强. D 单质的金属性逐渐减弱. B C

  4. 1.卤族元素的原子结构 53I 9F 17Cl 35Br 2 7 +9 2 8 7 +17 2 8 18 7 +35 2 8 18 18 7 +53 (1)请画出9F、17Cl的原子结构示意图,根据 P7卤素的原子结构,请你试着推测一下,氟、氯、溴、碘在原子结构上的相似性和递变性? 原子结构共同点： 最外电子层上都有7个电子。 电子层数逐渐增多， 核电荷数逐渐增大， 原子半径逐渐增大。 原子结构递变性： (从 F I )

  5. 元素：9F 17Cl 35Br 53I 2 卤族元素性质变化规律 单质氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 元素性质递变规律 F－＜Cl－＜Br－＜I－ 阴离子的还原性： HF＞HCl＞HBr＞HI 氢化物热稳定性： HF＜HCl＜HBr＜HI 氢卤酸的酸性： 最高价氧化物的水化物酸性： HClO4＞HBrO4＞HIO4 与氢气反应的剧烈程度： 逐渐减弱。 元素的非金属性： F＞Cl＞Br＞I

  6. 课堂活动 ⑴完成下列化学反应方程式，并把它改写成离子方程式。 ①向NaBr溶液中滴加新制氯水。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ ②向NaI溶液中滴加新制溴水。 2NaI+Br2=I2+2NaBr 2I－+Br2=I2+2Br－ ③向NaI溶液中滴加新制氯水。 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 2I－+Cl2=I2+2Cl－ ⑵从上述反应可知卤族元素单质的氧化性变化规律及元素的非金属性变化规律是怎样的？ 氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 元素的非金属性： 从上至下元素的非金属性逐渐减弱。

  7. 加热 暗处 F2+H2 2HF 反应十分剧烈 光照 反应剧烈 Cl2+H2 _2HCl 较高温 能反应 Br2+H2 2HBr I2+H2 2HI 反应微弱、生成的HI分解 (3)分别写出F2、Cl2、Br2与水反应的化学方程式和离子方程式。 2F2 + 2H2O = O2↑+ 4HF Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O =H+ + Cl－+HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO Br2 + H2O =H+ + Br－+HBrO 通式：X2 + H2O = HX + HXO (X指 Cl、Br、I) (4)分别写出F2、Cl2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。 通式：X2+H2=2HX

  8. 元素的性质与原子结构 小结: 碱金属 卤族 Li Na K Rb Cs 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 F Cl Br I 原子半径逐渐增大 电子层数依次增多

  9. F2 Br2 I2 Cl2 气态 气态 液态 固态 与水剧烈反应 与水反应 与水微弱反应 与水极微弱反应 Br2、I2易溶于有机溶剂 3 卤族单质物理性质递变性 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 颜色逐渐变深 物理性质递变性 状态 由气态到固态 小 大 密度: 低 高 熔、沸点; 溶解性 特性： 碘受热升华；碘使淀粉变蓝

  10. 练习 下列关于卤素的叙述正确的是-----( ) A 单质的颜色随着核电荷数的增加而逐渐加深。 B 氢化物的热稳定性随核电荷数增加而增强。 C 单质与水反应均可表示为： X2+H2O=HX+HXO D 随核电荷数的增加，Xˉ的半径增大，还原性减弱。 A

  11. 作业：P11 1, 3, 9

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