1 / 14

Химическое равновесие.

Химическое равновесие. Составила: учитель химии первой категории Шаповалова Ирина Анатольевна МБОУ «Гимназия №1» г.Ноябрьск 9 класс.

baby
Télécharger la présentation

Химическое равновесие.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Химическое равновесие. Составила: учитель химии первой категории Шаповалова Ирина Анатольевна МБОУ «Гимназия №1» г.Ноябрьск 9 класс

  2. Данная презентация используется при изучении темы: "Скорость химической реакци".Уметь выделять характерные причинно-следственные связи.Объяснять зависимость скорость химической реакции от различных факторов. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий. Предложенные задания корректируются ответами, закрепляется материал в виде работы по вариантам.

  3. 1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?

  4. CuO+H2SO4=CuSO4 +H2OПри t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

  5. 2.Вычислите среднюю скорость химической реакции:N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

  6. Решение: V С1 – С2 + = t2 – t1 V 0,52- 0,41 = = 0,0023 98 -51

  7. 3.Куда сместится равновесиевследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж

  8. N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

  9. 4. Дайте определение термохимической реакции.

  10. Термохимической называетсяхимическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

  11. Задания по вариантам: • 1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция? • 2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместилицинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?

  12. Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л? 2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.

  13. Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления • 1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 2SO3 • 2-ВАРИАНТ-CH4C2H2 +3H2

  14. Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления 1-ВАРИАНТ- • 1) N2+3H2 2NH3+Q • 2) N2 +O2 =2NO-Q 2-ВАРИАНТ- • 1) H2 +O2 =2H2O +Q • 2)2HgO= 2Hg + O2 - Q

More Related