1 / 36

3. A kémiai kötés

3. A kémiai kötés. Kémiai kötések. ELSŐDLEGES. MÁSODLAGOS. KOVALENS. IONOS. FÉMES. HIDROGÉN- KÖTÉS. DIPÓL- DIPÓL, ION-DIPÓL, …. VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS. Kémiai kötések. Na. Elsődleges kötések: kovalens, ionos, fémes ( >20 kJ/mol)

bambi
Télécharger la présentation

3. A kémiai kötés

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 3. A kémiai kötés Kémiai kötések ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION-DIPÓL, … VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS

  2. Kémiai kötések Na Elsődleges kötések: kovalens, ionos, fémes ( >20 kJ/mol) Másodlagos: diszperz, dipólus, hidrogénkötés (1-20 kJ/mol) jellemzők: kötési energia, kötéshossz, kötésrend Kovalens kötés Ionos kötés Fémes kötés http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  3. Kovalens kötés – H2 Két magányos hidrogénatomnál energetikailag kedvezőbb a hidrogénmolekula H…………….H Potenciális energia H-H távolság http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  4. Kovalens kötés – H2 (Atomi pályák lineárkombinációja, Linear Combination of Atomic Orbitals → Molecular Orbitals: LCAO – MO) . . . . Kötő . . . . Lazító

  5. Kovalens kötés – szigma (s-) kötés atomi s-pályákból szigma kötő pálya (s) szigma lazító pálya (s*) csomósík

  6. Kovalens kötés – szigma (s-) kötés atomi p-pályákból s-kötő pálya s-lazító pálya

  7. Kovalens kötés – pi (p-) kötés atomi p-pályákból azonos fázis p kötő ellentétes fázis p lazító

  8. Kovalens kötés – H2

  9. Kovalens kötés – H2 Lazító pálya Kötő pálya Kötésrend: ½( elektronok száma kötő pályán – elektronok száma lazító pályán) = 1 (Kötésrend: kötő elektronpárok száma - lazító elektronpárok száma)

  10. Kovalens kötés – „He2” Lazító pálya Kötő pálya Kötésrend: ½( elektronok száma kötő pályán – elektronok száma lazító pályán) = 0  Nem létezik

  11. Kovalens kötés – N2 N N N2 Kötésrend: 3

  12. Kovalens kötés – O2 2 párosítatlan elektron Paramágneses! Kötésrend: 2

  13. Kovalens kötés – CO Datív kötés: Az egyik kötőpárt kizárólag az egyik atom (fragmens) szolgáltatja.

  14. Kovalens kötés – többatomos molekulák Be sp hibridpályái Be-atom hibridizációja F 2p pályái atompályák közötti átfedés hibridizáció A két hibridpálya összege: szimmetrikus lineáris elrendeződés 1 db s-pálya 1 db p-pálya 2 db sp hibrid atompálya

  15. Kovalens kötés – többatomos molekulák BF3 B-atom hibridizációja hibridizáció 1 db s-pálya 2db p-pálya 3 db sp2 hibrid atompálya (trigonális planáris)

  16. Kovalens kötés – többatomos molekulák CH4 hibridizáció 1 db s-pálya 3 db p-pálya 4 db sp3 hibrid atompálya (tetraéderes)

  17. Kémiai kötések nemkötő pályák (nem is lazító!!!) magános elektronpárok H2O hibridizáció 1 db s-pálya 3 db s-pálya 4 db sp3 hibrid atompálya s-kötő pályák

  18. Kémiai kötések Delokalizált kötés: többcentrumú ózon karbonát ion o o c o

  19. Benzol (C6H6): Delokalizált kovalens kötés atomi p-pályák delokalizált p1-molekulapálya teljes elektronsűrűség

  20. Kovalens kötés • Kötések erőssége

  21. Kovalens kötés Néhány érdekesség 2 x C-C > C=C 2 x C-N < C=N 2 x O-O < O=O 2 x C-O ~ C=O 2 x N-N ~ N=N 3 x N-N << N2 kötésrend (kötések száma)

  22. Kovalens kötés • Kötés polaritás H-F poláris H-H apoláris dipólusos molekula nem dipólusos molekula Li-H poláris Li-F ionos

  23. Kovalens kötés Kötés polaritás http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  24. Ionos kötés – NaCl Na(g) + Cl(g) = Na+(g) + Cl-(g) Na(g) + Cl(g) = NaCl

  25. NaCl: Ionos kötés Egy kis és egy nagy EN-ú elem által alkotott vegyület Na+ Elektrosztatikus kölcsönhatás Cl Rossz hő- és elektromos vezetők IONIZÁCIÓS ENERGIA, ELEKTRON AFFINITÁS

  26. Fe: Fémes kötés Kis elektronegativitású elemek Jó hő- és elektromos vezetők Kiterjedt, delokalizált elektronfelhő Fémionok (atomtörzsek)

  27. Ionos DEN Fémes Kovalens átlagos EN Elsődleges kémiai kötések

  28. Elsődleges kémiai kötések

  29. Hidrogénkötés víz peptidek DNS: bázispárok Klasszikus H-kötés feltételei: Nagy elektronegativitású atomhoz (F,O,N) közvetlen kapcsolódó H-atom és magános elektronpár szintén nagy EN-ú atomon ( Nem-klasszikus: pl -CH…O=C- )

  30. Dipól-dipól, ion-diól kölcsönhatás ion-dipól dipól-dipól pl. éter (foly. áll.) pl. sók vizes oldata

  31. Van der Waals kölcsönhatás pl. paraffin, kondenzált nemesgázok apoláris molekula másik apoláris molekula fluktuáció Johannes Diderik van der Waals (1837  1923) Nobel-díj: 1910 Van der Waals kh.

  32. kovalens POLIMEREK másodrendű fémes FÉMEK ionos KERÁMIÁK, ÜVEGEK Kémiai kötések

  33. Nitrogéngejzír a Tritonon Voyager 2 felvétele fantáziakép T = − 243ºC

  34. Molekulák alakja - VSEPR 4 VSEPR – vegyérték-elektronpár taszítási elmélet nemkötő elektronpár > kötő elektronpár 2 3 http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  35. 6 VSEPR – II 5 http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  36. Kémiai kötések • Bizonyíték: dipólus momentum - kötés polaritás  molekula polaritás 2 atomos molekula: molekula polaritása  kötés polaritása pl. HCl egyébként vektoriális pl. H2O, CCl4 kötés dipólusok molekula dipólus

More Related