1 / 21

Stoikiometri :

MOL…. LITER NORMAL GRAM ??........ ENCERRRRRR………. KONSENTRASI LARUTAN. Stoikiometri :. KONSENTRASI LARUTAN. Konsep mol Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia ( 1mol=12 gr atom C-12) = 6,02 x 10 23 atom Contoh: 1mol atom Zn = 6,02 x 10 23 atom Zn

ban
Télécharger la présentation

Stoikiometri :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MOL…. LITER NORMAL GRAM ??........ ENCERRRRRR……… KONSENTRASI LARUTAN Stoikiometri :

  2. KONSENTRASI LARUTAN Konsep mol Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia ( 1mol=12 gr atom C-12) = 6,02 x 1023 atom Contoh: 1mol atom Zn = 6,02 x 1023 atom Zn 0,5 mol Zn = 0,5 x 6,02 x 1023 atom Zn 5 mol molekul air = 5 x 6,02 x 1023 molekul air 0,4 mol besi = 0,4 x 6,02 x 1023 atom Fe = 2,4 x 1023 atom Fe B. Massa Molar Massa 1 mol zat dalam satuan gram massa (gr) massa ( gr ) mol = ----------------- atau mol = ---------------- Ar Mr

  3. C. Konsentrasilarutan 1.Larutan : zatterdispersidalamzat lain dengan diameter < 100 µm Jumlahpelarut > zatterlarut pelarut universal = air 2. Konsentrasi (Kadar = kepekatan ) Banyaknyazatterlarutdalamsuatularutan Gambar . Konsentrasidalambentukpersen volume dari Vinegar atauAsamCuka

  4. D. SatuanKonsentrasi • Fisika : *Persen % ( B/B, B/V, V/B, V/V ) banyaknyazat (gr) *Perseribu 0/00 = ------------------------ x 1000 0/00 jumlahlarutan *BPJ = ppm zat = -------- x 1000.000 bpj ( mg/Kg atau mg/L ) larutan

  5. E. Satuan Kimia • Molaritas ( M ) : banyaknya mol zat d dalam 1 L larutan mol M = -------- L 2. Normalitas ( N ) : banyaknya mol ekivalen zat dalam 1 L larutan mol ekivalen = mol x valensi rumus ; N = mol x valensi zat 3. Molalitas ( m ) : banyaknya mol zat dalam 1000 gr pelarut mol zat m = ---------------- 1000 gr pelarut 4. Fraksi mol ( X ) : menyatakan perbandingan antara mol zat terlarut atau pelarut dg jumlah mol seluruh zat mol zat terlarut X =----------------------------------------------- mol zat terlarut + mol zat pelarut

  6. Konsentrasi dalam bentuk molalitas (m) dari senyawa CuSO4 konsentrasi dalam bentuk Molaritas (M)

  7. Contoh: 4 gram Natrium hidroksida dilarutkan dengan air sampai massanya 100 gr (diketahui Mr NaOH = 40 , Air = 18 , massa jenis air = 1 ) Hitunglah kadarnya dalam : a. % b/v b. perseribu c. bpj d. Molar e. Normal f. Fraksi mol

  8. PENGENCERAN Membuat larutan supaya lebih encer dengan cara menambah pelarutnya. Rumus : Vp x Kp = Ve x Ke Vp = volume pekat Kp = Konsentrasi pekat Ve = vol encer Ke = Konsentrasi encer Atau V1 . N1 = V2 . N2 V = Volume N = Normalitas

  9. Gambar : Pengenceran larutan CuSO4 2M menjadi 0,5M

  10. Contoh Botol asam klorida yg diambil dari gudang beretiket 35 %. Kita membutuhkan larutan asam dengan kadar 25 % sebanyak 100 ml. Berapa liter kita harus mengambil HCl yang berasal dari botol tersebut ? Jawab: Vp = ? Ve = 100 ml Kp = 35 % Ke = 25 % Maka : Vp x 35 = 100 x 25 100 x 25 Vp =------------------ = 71,428 ml 35 Sehingga HCl yang harus diambil dari botol sebanyak 17,428 ml

  11. Untuk mendapatkan larutan 1 N, maka zat yang dibutuhkan hanya 49 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 1 Liter air, karena dengan 49 gram atau 0.5 molar sudah dihasilkan satu muatan dari zat-zat yang terionisasi.

  12. Satuan konsentrasi dalam bidang kedokteran dan biologi a. Persen Miligram (% mg) Ada 2macam : a. persen berat-volume b. persen milligram Misal , nitrogen urea dalam darah diukur dalam persen milligram. Tingkat urea darah 32% milligram artinya dalam 100 ml atau 1dL (desi liter) darah, terdapat 32 mg darah ( 32 mg/dL ). mg zat terlarut persen milligram (% mg) = ---------------------- x100% 100 mL larutan

  13. 1. Berapa gram Natrium Sulfat yg diperlukan untuk membuat 20 ml larutan 9,0% mg Jawab: 9,0% mg artinya dalam 100 mL terlarut 9,0 mg Natrium Sulfat. Untuk membuat 20 mL diperlukan : 20 ml ------- x 9,0 mg = 1,8 mg natrium sulfat 100 mL 2. Hitung konsentrasi Na+ dlm % mg. jika 5mL darah mengandung 0,14 mg Na+ ? Jawab : 0,14 mg Na+ X -------------- = --------- ------ X = 2,8 mg Na + 5,0 mL 100 mL Konsentrasi Na+ = 2,8 % mg

  14. b.Ekivalen para ahli kesehatan menyatakan komponen ionik dalam darah dalam muatan ionnya. Satuan yg dugunaklan adalah Ekivalen ( Eq). __________________________ 1 Eq = 1 mol muatan ( + atau - ) ________________________________________ 1 Eq Na+ = 1 mol Na+ = 23 g 1 Eq Mg2+= ½ mol Mg2+ = 12 g 1 Eq HCO3- = 1molHCO3-= 61 g Karena konsentrasi ion dalam darah sangat encer, maka biasanya digunakan miliekivalen ( m Eq) _________________ 1 Eq = 1000 m Eq _________________

  15. Hitunglah jumlah miliekivalen ion Ca2+ yg terdapat alam 100 mL darah 0,1% (w/v Ca2+ ) Jawab : 0,1 g Ca2+ Ca2+ 0,1 (w/v) = ------------ 100 mL Dalam 100 mL Ca2+ 0,1% mengandung 0,1 g Ca2+ 1 Eq Ca2+ = 20 g 1 Eq Ca2+ 0,1 g Ca2+ = 0,1 x -------------- = 0,005 Eq Ca2+ 20 g Atau = 5 m Eq Ca2+

  16. Hitunglah berapa mg ion K+ yg terdapat dalam cuplikan darah yg mengandung 2,5 m Eq ion K+ Jawab : 1 Eq K+ = 39,1 g 2,5 m Eq K+ = 0,0025 x 99,1 g = 0,09805 g = 98 mg K+

  17. STOIKIOMETRI REAKSI DALAM LARUTAN Sebagianbesarreaksilarutan --- dalamlarutanberair. Di antarazat-zatdalamlarutanberlakuhukumkekekalan. ( persamaankimiaselalubalans) Selainmenggunakanmassa molar sebagaifaktorkonfersidalamkonversimolardanjumlahbahankimia, jugadigunakankonsentrasisbgfaktorkonversiantaravolume larutandanjumlahbahanbahankimia. Misal: reaksiygdigunakanuntukprodksibrominunsurdarigaramnyadalamlarutan. 2 Br–(aq) + Cl2 (aq) -- 2 Cl-(aq) + Br2(aq) Jika 50 ml larutanNaBr 0,06 M. Berapa volume laruatan Cl2 0,05 M diperlukanuntukbereaksisempurna dg Br ?

  18. *Langkah pertama : mencari bahan kimia ion Bromida yg ada : 0,05 L x (0,06 mol/ L) = 3,00 x 10 -3 mol Br - *Kemudian konversi mol Cl2 dan Br - untuk mendapatkan Cl2 Cl2 yag bereaksi= ½ x 3,00 x10-3 = 1,50 x 10-3 molCl2 *Maka Volume klorin larutan diperlukan : V: 1,50 x 10-3 mol = 3,0 x 10 -2 L larutan -- 30 mL lart Cl2 0,05 mol/L Konsentrasi ion klorida sesudah reaksi sempurna : [ Cl- ]= 1,50 x 10-3 mol = 0,0375 M 0,08 L

  19. PenggunaandalamTitrasi. Salahsatuteknikyg paling pentingdalamkimiaanalitikadalahTitrasi, yaitupenambahansecaracermat volume suatularutan yang mengandungzat A ygkonsentrasinyadiketahui, kepadazatkedua yang mengandungzat B ygkonsentrasinyayidakdiketahui, yang akanmengakibatkanreaksiantarakeduanyasecarakuantitatif. Selesainyareaksiyaitupadatitikakhir, ditandai dg perubahansifatfisis, misalnyawarna. Dalamreaksiygtidakberwarnadapatditandai dg menambahkanzatindikator

  20. Padatitikakhirakandapatmengetahuijumlahjumlahzatygadadalamsampel (B) dariperhitungandalamkaitanreaksiantaralart A dg Lart B. Raksi yang bisaterjadi : reaksiasam –basa reaksiRedoks ( reduksi – oksidasi )

  21. .Kita lanjutkan pada pertemuan berikutnya….

More Related