1 / 20

Spektra atom Hidrogen

Spektra atom Hidrogen. Persamaan Rydberg, dapat digunakan untuk menyelesaiakan semua spektra dari atom hidrogen. Semua spektra dari atom hidrogen, sehingga persamaan Balmer dapat ditulis ulang menjadi. n 1 dan n 2 Adalah bilangan bulat, tetapi n 2 selalu lebih besat dibanding n 1

benedict-buckner
Télécharger la présentation

Spektra atom Hidrogen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Spektra atom Hidrogen

  2. Persamaan Rydberg, dapat digunakan untuk menyelesaiakan semua spektra dari atom hidrogen Semua spektra dari atom hidrogen, sehingga persamaan Balmer dapat ditulis ulang menjadi n1 dan n2 Adalah bilangan bulat, tetapi n2 selalu lebih besat dibanding n1 “PERSAMAAN RYDBERG”

  3. Konstanta Rydberg (RH)

  4. Seri pertama dari spektra atom Hidrogen

  5. Pertanyaan Tetukan panjang gelombang dari garis kedua pada seri Paschen, dan tunjukkan bahwa spektra tersebut berada pada daerah “near IR” yang dekat dengan daerah sinar tampak

  6. Penyelesaian

  7. Momentum anguler merupakan sifat utama dari sistem gerak melingkar Energi kinetik partikel untuk gerak melingkar Dimana

  8. Energi Kinetik (dalam momentum) Energi kinetik (untuk gerak melingkar)

  9. Hubungan antara besaran dalam gerak lurus dan melingkar (rotasi)

  10. Gerak melingkar dari partikel tunggal dengan pusat tetap

  11. Energi Energy total = Energi kinetik + energi potensial

  12. Energi kinetik:

  13. Energi total = Energi kinetik + energi potensial

  14. Postulat Bohr Dua asumsi non klasik : • Asumsi adanya orbit elektron yang stasioner • Asumsi bahwa nilai momentukm angular adalah terkuantisasi

  15. Negatif, menunjukkan bahwa tingkat energi merupakan tingkat bonding (berikatan) Energi akan jadi lebih rendah, ketika proton dan elektron terpisah jauh tak hingga. n=1 , adalah tingkat energi terendah (ground states energy)

  16. Frekuensi Bohr Konstanta Rydberg

  17. Soal • Hitungnilai RHdanbandingkandengannilai yang diperolehdengannilaieksperimen, yaitu 109,677 cm-1, Jikadiketahui : m=9.10953x10-31kg e = 1.602189x10-19C h=6.626176x10-34Js C=2.99792x108ms-1 = 8.85419x10-12C2N-1m-2

  18. Soal • Tentukan energi ionisasi dari atom hidrogen Penyelesaian: Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memindahkan elektron dari keadaan dasar (ground state) menuju tingkat energi (n2 ) tak hingga

More Related