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【 你知道吗 】 酸溶液显酸性 , 碱溶液显碱性 , 而盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性? PowerPoint Presentation
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【 你知道吗 】 酸溶液显酸性 , 碱溶液显碱性 , 而盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性?

【 你知道吗 】 酸溶液显酸性 , 碱溶液显碱性 , 而盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性?

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【 你知道吗 】 酸溶液显酸性 , 碱溶液显碱性 , 而盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性?

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  1. 专题3 第三单元 3-1盐类的水解平衡 【你知道吗】酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,而盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性?

  2. 一、盐的类型与溶液的酸碱性 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH 强碱 弱酸盐 碱性 HCl NH3 ·H2O H2SO4 Al(OH)3 酸性 强酸 弱碱盐 HCl NaOH HNO3 Ba(OH)2 强碱 强酸盐 中性 规律:谁强显谁性,同强显中性。

  3. 请思考 CH3COONa溶液显碱性,则H+和OH-离子浓度有什么关系? 怎样影响水的电离平衡?

  4. H2O H+ + OH_ CH3COO—+H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa = CH3COO_+ Na+ 盐完全电离 + 水微弱电离 CH3COOH Ac—与H+结合成难电离的HAc →破坏了水的电离平衡,并右移 → c(OH—)>c(H+)

  5. NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ NH3.H2O + NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化:

  6. 二. 盐类的水解 1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2.水解的条件:盐组成上含弱酸根或弱碱根,与水反应生成弱电解质。 3.水解的实质:水的电离平衡被破坏, 促进水的电离。

  7. 中和 酸+碱 盐+水 水解 4.水解的特征: ①水解反应是中和反应的逆反应, 中和放热,水解吸热。 ②水解平衡是化学平衡, 当V水解=V中和时,水解达到化学平衡状态。 ③一般水解反应弱于中和反应。

  8. 5.盐类水解的一般规律: 有弱才水解,无弱不水解; 越弱越水解,都弱都水解; 谁强显谁性,同强显中性。 【思考1】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是:_______________。 HX > HY > HZ

  9. 【思考2】下列离子能发生水解的弱酸根离子有:__,弱碱阳离子有:__。【思考2】下列离子能发生水解的弱酸根离子有:__,弱碱阳离子有:__。 ⑴ClO4- 、ClO- 、SO42-、NO3-、F-、 Cl-、 Br-、 I-、CH3COO-; ⑵CO32- 、HCO3-、 S2- 、HS-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-; ⑶Ba2+、Na+ 、Cu2+、Al3+、K+、NH4+、Fe3+、Mg2+、Zn2+ 、Fe2+。

  10. 【例1】写出下列离子方程式 ① Al2(SO4)3② NaHCO3 ③ Na2S ④Na2CO3 ⑤FeCl3 ⑥NaClO ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHS ⑨MgCl2 ⑩NaAlO2

  11. 【思考3】下列盐溶液 PH值小于7的有:, PH值等于7的有:, PH值大于7的有:。Na2CO3、KNO3、CaCl2、CuSO4、CH3COOK、 NH4NO3、AlCl3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、 NaF、FeSO4、MgSO4、Na2S

  12. ⑵盐类水解反应一般可逆,用“ ”表示。 5、盐类水解的离子方程式书写 ⑴谁弱写谁,都弱两写; ⑶一般盐类水解的程度小,水解产物不标“=、↓、↑” ,也不把生成物写成其分解产物,如:H2CO3 、NH3· H2O、等。 ⑷多元弱酸盐的水解反应分步写,但以第一步为主;多元弱碱盐水解不分步写。

  13. 【例2】室温下,求下列溶液中水电离出来的氢离子浓度 ⑴PH=5的盐酸; ⑵PH=10的氢氧化钠; ⑶PH=5的氯化铵 ; ⑷PH=10的碳酸钠。 10-9mol/L 10-10mol/L 10-5mol/L 10-4mol/L 酸或碱溶液中抑制水的电离;盐类水解促进水的电离。 【例3】NH4Ac显中性,(NH4)2CO3显何性?

  14. ⑸进行到底的双水解: 用“= 、↓、↑” ⑴Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-; ⑵Fe3+与CO32- 、HCO3-、AlO2-; ⑶NH4+与AlO2-。

  15. a. 温度: 温度↑,水解程度↑ (水解吸热) ⑵外因 b. 浓度: c. 加入酸或碱: 6、盐类水解的影响因素 ⑴内因(盐的本性):“越弱越水解” 越稀水解程度越大,但离子浓度越小。 促进或抑制水解

  16. 酸性增强 水解能力增强,碱性增强 7、盐类水解的程度 CH3COOH〉H2CO3〉C6H5OH 〉HCO3 — CH3COO—〈 HCO3 —〈C6H5O—〈 CO3 2— C6H5ONa+CO2 +H2O→C6H5OH+ NaHCO3 C6H5OH+ Na2CO3 →C6H5ONa+ NaHCO3 ⑴越弱越水解

  17. 酸性增强 水解能力增强,碱性增强 NaAlO2+CO2+ H2O=Al(OH)3+ Na2CO3 较强碱 较强酸 较弱酸 较弱碱 NaAlO2+ NaHCO3 =Al(OH)3+ Na2CO3 H2CO3 > HCO3 — > Al(OH)3 HCO3 — < CO3 2— < AlO2— ⑵弱酸的正盐>酸式盐

  18. Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 【例1】请同学们分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响 向正 增多 降低 顏色变深 向逆 降低 增多 顏色变浅 顏色变浅 向正 减少 升高 减少 升高 顏色变浅 向逆 红褐色沉淀 无色气体 向正 减少 升高

  19. 【例2】同浓度a.(NH4)2SO4、b.(NH4)2CO3、 c.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c (NH4+)由到小的顺序。 b>a>c ⑶相互促进双水解盐>单水解盐 >相互抑制水解的盐 【例3】比较NH4浓度大小 ① NH4Cl ② CH3COONH4 ③ (NH4)2CO3 ④NH4HSO4

  20. (4) 多元弱酸氢根离子既有水解又有电离,水解>电离:HCO3—、 HPO42— ; 电离>水解: HSO32—、 H2PO4—。 8、离子浓度大小比较规律 【例1】比较溶液中离子浓度的大小: ① NH4Cl ② H2CO3 ③Na2CO3 ④NaHCO3

  21. 【例3】比较相同物质的量浓度的下列溶液的PH值大小: Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4。 NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 【例4】pH值相同的下列溶液:NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、Ba(OH)2 、CH3COONa。其物质的量浓度由大到小顺序?

  22. “三个”守恒等式: (1)物料守恒(原子守恒) (2)电荷守恒(3)质子守恒 【例1】写出下列物质的物料守恒关系式 ① 0.01mol/LNa2CO3 ②0.01mol/LNH4Cl ③0.01mol/LNaHCO3 【例2】写出下列物质的电荷守恒和质子守恒关系式 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NH4Cl

  23. 【例3】等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中,离子总数相比:【例3】等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中,离子总数相比: A.前者多 B.后者多C.一样多 D.无法确定 【例4】同浓度的Na2SO4和Na2CO3两溶液中离子浓度哪个大。 【例5】将0.1mol/L的下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是? A、MgSO4 B、Mg(OH)2 C、KCl D、NH3

  24. 【例6】在Na2S溶液中下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-) +2c(H2S) B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS-) C. c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+ c(H2S) D. c(Na+)>(S2-)>c(OH-)>c(HS-) D 【例7】已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液中,c(B2-)>c(H2B),正确的是 A.c(H+) >c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L>c(B2-) C.c(H+)· c(OH-)=10-14 D.溶液pH=1 A

  25. 【例8】已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是。A.在NaHA和Na2A两溶液中离子种类相同。 B.在溶质的物质的量相等的NaHA和Na2A 两溶液中,阴离子总数相等。C.在NaHA 溶液中一定有: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+ c(HA-) + 2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+) > c(A2-) > c(H+) >c(OH-) AC

  26. 酸(碱)+盐的混合液——关键:弄清酸(碱)的电离与盐的水解,哪个占主导。酸(碱)+盐的混合液——关键:弄清酸(碱)的电离与盐的水解,哪个占主导。 【例1】0.1mol/L HCl 与 0. 1mol/L NH3 ·H2O等体积混合后,所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列? c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  27. 【例2】2体积 0.1mol/L NH3·H2O与1体积 0.1mol/L HCl充分反应,所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列? c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【例3】100mL pH=13的NH3· H2O与100mLpH=1HCl充分反应,所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列? c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  28. 【例4】 20mL0.1mol/醋酸钠与10mL0.1mol/L盐酸混合后,所得溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列? c(Na+) > c(CH3COO—)>c(Cl-) >c(H+) >(OH-)

  29. 【例5】在10mL0.1mol/LNH4Cl中滴入0.1mol/LNH3·H2O,分析溶液中各离子浓度的大小关系:【例5】在10mL0.1mol/LNH4Cl中滴入0.1mol/LNH3·H2O,分析溶液中各离子浓度的大小关系: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-) =c(NH4+)>c(H+) =c(OH-) c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(NH4+)>c(Cl-) =c(OH-) >c(H+) c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

  30. 三、盐类水解的应用 1.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸,来抑制盐的水解(如铝盐、铁盐溶液配制)。 2.除去溶液中某些杂质离子需考虑盐的水解。 例为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( ) A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD

  31. 3.泡沫灭火器原理 用硫酸铝溶液,另一种是用NaHCO3溶液,而不用碳酸钠溶液的原因? 4.清洗油污用热的纯碱效果好:加热可以使是CO32-水解程度增大,因而使溶液碱性增强,去污能力增强。

  32. 5. 铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。 6.明矾用作净水剂 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性,可以吸附杂质。 7.在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气.

  33. 8.制无水盐: ⑴水解生成挥发性物质如加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体。 ⑵有水解蒸干得原物质如Al2(SO4)3、Na2CO3。 ⑶考虑分解如Ca(HCO3)2、KMnO4。 ⑷考虑氧化如Na2SO3 。 ⑸考虑挥发氨水和盐酸

  34. 9.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃

  35. 【例1】下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因. 1. H+ CH3COO-K+ Cl- 2. S2-Al3+ Cl- Na+ 3. CO32-NO3-H+ K+ 4. Cl-Ca2+ NO3- CO32- 5. Fe2+ H+ Cl-NO3- 弱电解质 双水解 气体 沉淀 氧化还原

  36. 【例2】在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中滴入过量氯化钡溶液,观察到的现象是,其原因是(用离子方程式表示):。【例2】在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中滴入过量氯化钡溶液,观察到的现象是,其原因是(用离子方程式表示):。 【例3】饱和NaHCO3溶液中滴入酚酞,溶液变成浅红色,若滴入NaAlO2溶液,红色加深,其原因是(用离子方程式表示):。

  37. 【例4】已知溶液中水电离出 c(H+)=10-13mol/L,此溶液中肯定不能大量共存的离子是: A.Ba2+、K+、NO3-、Cl- B.Fe2+、K+、 NO3-、Cl- C.Al3+、K+、AlO2-、Cl- D. Cu2+、NH4+、Fe2+、Cl-

  38. 【例5】 0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是 ①(NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4Cl ⑥ (NH4)2CO3 ④ <③< ⑤< ②<⑥< ①

  39. 【例6】物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是 ( )A.[PO43-]: Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B.[CO32-]: (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 C.[NH4+]: (NH4)2SO4> (NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl D. [S2-]: Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S BD