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靖江市斜桥中学 刘满方

影响化学平衡的条件. 靖江市斜桥中学 刘满方. 复习：. 化学平衡所研究的对象是什么？. 化学平衡的特征是什么呢？. 同. 定. 动. 变. 逆. 等. 【 练习一 】 在一定温度下的恒容容器中 , 当下列物理量不再发生变化时 , 表明反应 : A( 固 )+3B( 气 ) 2C( 气 )+D( 气 ) 已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

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Presentation Transcript

  1. 影响化学平衡的条件 靖江市斜桥中学 刘满方

  2. 复习： 化学平衡所研究的对象是什么？ 化学平衡的特征是什么呢？ 同 定 动 变 逆 等

  3. 【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 — — BC

  4. 【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 (A) ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

  5. 如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？ 化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡建立的过程。 根据化学反应速率的知识，你认为哪些因素可以改变化学平衡？ 浓度 压强 温度 催化剂

  6. FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 一、浓度对于化学平衡的影响 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (红色) 实验中观察到什么现象，可以得到什么结论呢？ 从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？ 用v-t图来表示上述变化。

  7. v V’正 V’正=V’逆 V正 V’逆 V逆 t 如果增大反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ 增大反应物浓度 结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

  8. v V’逆 V’正=V’逆 V正 V逆 V’正 t 思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ 减小反应物浓度 结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

  9. v V’逆 V’正=V’逆 V正 V’正 V逆 t 思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ 增大生成物浓度 结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

  10. v V’正=V’逆 V’正 V逆 t V’逆 思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ V正 减小生成物浓度 结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

  11. 化学平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 减小反应物浓度 趋势 • 总结： 增大生成物浓度 减小生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 增大生成物浓度 减小生成物浓度 趋势 减小反应物浓度 增大反应物浓度 结论：向减弱这种改变的方向进行。

  12. 浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。

  13. 题目1、 可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)在一定条件下达到平衡,改变下列条件,能否引起平衡移动？ （1）增大水蒸气浓度 （2）增加H2浓度 （3）加入更多的碳

  14. 题目2、 3NO2+H2O 2HNO3+NO NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH- 通入O2 加入NH4Cl晶体 加入HCl

  15. 思考： 1、新配制的氯水为什么长久放置后颜色发生了变化？（Cl2+H2O HCl+HClO） 2、我们可以通过什么方法使合成氨的转化率尽可能的提高？ 3、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？

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