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2.4 滴定分析结果的计算

2.4 滴定分析结果的计算. 1. 组分含量的表示. 组分形式：存在形式、元素或氧化物 含量表示：质量分数 w X 、质量浓度  X. 物量浓度 c X 、体积分数  X. x X + b B d D +e E. 2.4 滴定分析结果的计算. 2. 计量依据与计量关系. 酸碱滴定： 碱得质子数等于酸失去质子数 氧还滴定： O x 得电子数等于 Red 失电子数. 关键： 正确配平反应式！. x ： b n X ： n B. 被滴物 X 与标准物质 B 间的 计量关系为. 2.4 滴定分析结果的计算.

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2.4 滴定分析结果的计算

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Presentation Transcript

  1. 2.4 滴定分析结果的计算 1.组分含量的表示 组分形式：存在形式、元素或氧化物 含量表示：质量分数wX、质量浓度X 物量浓度cX、体积分数X

  2. xX + bB dD+eE 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系 酸碱滴定：碱得质子数等于酸失去质子数 氧还滴定：Ox得电子数等于Red失电子数 关键： 正确配平反应式！ x： b nX：nB 被滴物X与标准物质B间的计量关系为

  3. 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系◆示例 ①酸碱滴定 H3O++OH-=H2O+H2O (强酸碱滴定) nHCl = nNaOH HAc + OH-= Ac-+H2O (弱酸的滴定) nHAc = nNaOH 2H+ + CO32- = H2CO3 (弱碱的滴定) 2n(Na2CO3)= nHCl

  4. 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系◆示例 ②沉淀滴定 Ag++X-= AgX (X: Cl-, Br-, I-, SCN-) nAg = nX K+ + NaB(C6H5)4= KTPB +Na+ nK = nNaTPB ③配位滴定 Mn+ + H2Y2-= MY(电荷) +2H+ nM = nEDTA

  5. 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系◆示例 ④氧化还原滴定 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O 2n(H2O2) = 5n(KMnO4) (KMnO4法) Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O nFe = 6n(K2Cr2O7) (K2Cr2O7法) I2+ 2S2O32- = 2I-+S4O62- n(Na2S2O3) = 2n(I2) (碘量法)

  6. xX + bB dD+eE 2.4 滴定分析结果的计算 3.基本公式 (1)液～液关系： (2)固～液关系： (3)被测物含量：

  7. [ T 123 ] 计算示例 1.称取0.1340g Na2C2O4基准物, 在H2SO4介质中溶解后以KMnO4溶液滴定，用去KMnO4液20.00mL, 求该KMnO4溶液(B)的浓度cB和对铁的滴定度TB/Fe; 以此高锰酸钾溶液滴定0.2500g 亚铁盐试样的溶液时, 若耗去25.00mL KMnO4标液，则该试样中Fe的质量分数? 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 5Fe2+ +MnO4- +8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 解 析

  8. 2n(Na2C2O4) = 5n(KMnO4) 20.1340/134.00 = 5c20.0010-3 [ T 123 ] 示例1解 = 0.005585 (g/mL) = 55.85%

  9. [ T 123 ] 计算示例 2.称取某含钾试样0.1500g，溶解后用沉淀剂Na3[Co(NO2)6]处理，生成K2Na[Co(NO2)6]黄色沉淀。沉淀经过滤、洗涤、溶解后，以0.02000 mol/L的EDTA标准溶液滴定其中的Co2+，消耗EDTA标准溶液31.20mL。计算试样中K和K2O的质量分数。 M2++H2Y2-= MY+2H+ 解 析

  10. [ T 123 ] 示例2解 依题意，计量关系为 nK=2n(Co)=2nEDTA=2cEDTAVEDTA

  11. [ T 123 ] 计算示例 3.称取0.1891g“纯”H2C2O4·2H2O，用浓度为0.02000mol/L 的KMnO4滴定至终点时耗去35.00mL。试计算说明该草酸是否失水？ 以此H2C2O4·2H2O计算 KMnO4的浓度时，会引起多大的相对误差？ (H2C2O4·2H2O的相对式量M=126.1) 解 析

  12. 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 2n(H2C2O4) = 5n(KMnO4) [ T 123 ] 示例3解 < 126.1 ∴该草酸失去结晶水； 以其计算KMnO4浓度时，引起的误差为 退 出

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