1 / 22

«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее»

«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее». Н. Г. Чернышевский. «Открытие алюминия».

breanna-velazquez
Télécharger la présentation

«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее»

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. «Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский

  2. «Открытие алюминия» • В 1825 г. датский физик ХансКристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.

  3. «Серебро из глины» • Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами: калием и натрием. А.Сент-Клер Девиль.Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

  4. «Электролитический способ» В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия Чарльз Мартин Холламериканский ученый

  5. Траектория исследования: • Выдвижение гипотезы • Формулировка проблемы • Формулировка цели и задач исследования • Анализ результатов • Проведение эксперимента • Обсуждение и выбор методов

  6. Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

  7. Характеристика алюминия Хими- ческий элемент Простое вещество Al

  8. Характеристика алюминия Положе- ние в ПС Получе-ние Примене- ние Химич. св-ва Хими- ческий элемент Простое вещество Строение атома Al Физич. св-ва История открытия Нахождение в природе

  9. Цель и задачи исследования: • Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?» • Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов. • На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

  10. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. • Порядковый номер 13 . • Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. • Заряд ядра атома алюминия равен +13. • В ядре атома алюминия 13 протонов. • В ядре атома алюминия 14нейтронов. • В атоме алюминия 13 электронов. • Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. • Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. • На внешнем уровне в атоме 3 электронов. • Степень окисления атома в соединениях равна +3 . • Простое вещество алюминий является металлом.

  11. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. • Порядковый номер 13 . • Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. • Заряд ядра атома алюминия равен +13. • В ядре атома алюминия 13 протонов. • В ядре атома алюминия 14нейтронов. • В атоме алюминия 13 электронов. • Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. • Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. • На внешнем уровне в атоме 3 электронов. • Степень окисления атома в соединениях равна +3 . • Простое вещество алюминий является металлом.

  12. Содержание в земной коре

  13. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

  14. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

  15. Цвет – серебристо-белый t пл.= 660°C. t кип.≈2450°C. Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотностьρ = 2,6989 г/см3 Мягкий, пластичный. Физические свойства

  16. В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

  17. Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой, с углеродом C неметаллами (c галогенами ) C в о д о й C к и с л о т а м и Cо щ е л о ч а м и C о к с и д а м и м е т а л л о в

  18. 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3C = Al4C3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

  19. Химические свойства • Алюминий - очень активный металл. • В реакциях он проявляет восстановительные свойства. • Реагирует с простыми веществами – неметаллами. • Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. • « Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.

  20. Легкость Теплопроводность Электропроводность Алюминий Пластичность Нетоксичность Применение алюминия

  21. Металл будущего • Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. • Обладает высокой коррозийной стойкостью. • Малая плотность, легкий. • Высокая электропроводность и теплопроводность. • Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.

More Related