1 / 11

Ivana Tomášová

Termochémia. Ivana Tomášová. Termochémia. Termochémia je odbor chémie, ktorý skúma tepelné javy pri chemických reakciách. Chemické reakcie: 1. exotermické reakcie 2. endotermické reakcie. Exotermické reakcie. Exotermické reakcie sú také reakcie v priebehu ktorých sa teplo uvoľňuje.

brendan-morgan
Télécharger la présentation

Ivana Tomášová

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Termochémia Ivana Tomášová

  2. Termochémia • Termochémia je odbor chémie, ktorý skúma tepelné javy pri chemických reakciách. • Chemické reakcie: • 1. exotermické reakcie • 2. endotermické reakcie

  3. Exotermické reakcie • Exotermické reakcie sú také reakcie v priebehu ktorých sa teplo uvoľňuje. Príklad: 2Na+2H2O 2NaOH+H2 H2+I2 2HI

  4. Endotermické reakcie • Endotermické reakcie sú také reakcie, pri ktorých sa teplo spotrebúva. Musí prebiehať trvalé dodávanie energie. Príklad: CaCO3 CaO+CO2 O2+N2 2 NO

  5. Reakčné teplo – Q -je dané rozdielom energie uvoľnenej pri vzniku väzieb v produktoch a energie spotrebovanej na rozštiepenie väzieb v reaktantoch. Reakčné teplo Q sa rovná zmene entalpii. Entalpia -je to tepelný obsah látky. -označenie: H -jednotka: kJ.mol-1 Q=∆H=Hp-Hr

  6. Endotermická reakcia ∆H=Hp-Hr ∆H>0

  7. Exotermická reakcia ∆H=Hp-Hr ∆H<0

  8. Termochemické zákony • 1.Termochemický zákon: Hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká a líši sa len znamienkom.(Lavoisier, Laplace; 1780) 2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)

  9. 2.Termochemický zákon: Reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcií.(Hess;1840) 1.Sn(s)+Cl2(g) SnCl2(s) 2.SnCl2(s)+Cl2()g SnCl4(l) 3.Sn(s)+2Cl2(g) SnCl4(l)

  10. Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok vo vode • 1.Rozrušenie kryštalickej štruktúry NaCl ∆H 1=781 kJ.mol-1 • 2.Hydratácia iónov Na+ a Cl- ∆H 2=-773 kJ.mol-1 ∆H =781+(-773)=8 kJ.mol-1 • 3.Zhodnotenie tepelných javov

  11. Termochémia Autor Ivana Tomášová Trieda Kvinta B Téma Termochémia Vyrobené 18.4.2007

More Related