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永安 12 中化学课题组. 新课标鲁科版化学必修 1 课件. 第一章 认识化学科学. 第 3 节 化学中常用的物理量-物质的量 (第二课时). 复 习 :. n. 摩尔 是物质的量的单位. mol. 1mol 微粒的数目 就是 阿伏加德罗常数. mol. 阿伏加德罗常数 的准确值为 12g 12 C 含有的碳原子数(实验测定),近似值为 6.02 × 10 23. N A. mol -1. 1mol 任何微粒的数目 = 0.012kg 12 C 中所含 的碳原子数. = 阿伏加德罗常数个( N A 个 ).
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永安12中化学课题组 新课标鲁科版化学必修1课件
第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量 (第二课时)
复 习: n 摩尔是物质的量的单位 mol 1mol微粒的数目就是阿伏加德罗常数 mol 阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数(实验测定),近似值为 6.02×1023 NA mol-1
1mol任何微粒的数目 = 0.012kg12C中所含 的碳原子数 = 阿伏加德罗常数个(NA个) 它们的近似值都是6.02×1023 使用概念时的注意事项 ⑴适用范围: ⑵使用准则: ⑶ 微观粒子 必须指明微粒名称或化学式
下列说法是否正确? ⑴1molNa+中含有NA个钠离子 ( ) ⑵1molH2O中约含有6.02×1023个水分子( ) ⑶1mol氢中含有NA个氢原子 ( ) ⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 ( ) √ √ × ×
N n= NA 物质的量、微粒数及阿伏加德罗常数的关系 物质的量与微粒数目成正比关系 N=n•NA N NA= n
练习: 0.5 1、3 .01 ×1023个H ,物质的量是摩尔 3.01×1024 2、5 mol 的氧气中有个氧气分子
交流研讨 〖讨论〗阅读P22表1-3-1 数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量,单位为克
(二)、摩尔质量 1mol物质(即单位物质的量的物质)的质量叫做摩尔质量 符号:M 单位:g/mol或Kg/mol 摩尔质量在以g/mol为单位时与相对原子质量或相对分子质量有什么关系呢? 数值相同,单位不同
(1)O的摩尔质量是多少? M=16g/mol (2)O2的摩尔质量是多少? M=32g/mol (3)CO2的摩尔质量是多少? M=44g/mol
m(g) M(g/mol) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: n(mol)= m=n × M M=m/n 〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同? 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同?
m ( H2SO4) M( H2SO4) 24.5g = 98g/mol 例题1 24.5gH2SO4物质的量是多少? 解: H2SO4的相对分子质量为98,则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。 n( H2SO4)= =0.25mol 答: 24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4的质量是多少? 解: 由m=n×M m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4) =1.5mol ×98g/mol =157.0g 答:1.5molH2SO4的质量是157.0g。
m 根据公式: M= —— n 1.08g M= ———— 0.01mol 0.01mol某物质的质量为1.08g,此物质的摩尔质量是多少? 例题3 解: =108g/mol 答:此物质的摩尔质量是108g/mol。
物质的量 n ÷NA ×M ×NA ÷M N m 质量 微粒数
练习:填空 ⑴3.6gH2O的物质的量是,含有 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是, 共含离子个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为, 质量为g 0.2 mol 1. 204×1023 0.2 mol 2. 408×1023 0.05 mol 0.85
4、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少?4、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少? 5、含有1.5X1022个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。
作业: 书本26页 1、2