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Estuda o conjunto de características e métodos de obtenção de várias substâncias .

Estuda o conjunto de características e métodos de obtenção de várias substâncias. Simples ou Compostas. Metálicas ou Não metálicas. Ar atmosférico: Matéria-prima utilizada para a obtenção de N 2 e O 2 , a partir de uma liquefação seguida de uma destilação fracionada. Água do mar:

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Estuda o conjunto de características e métodos de obtenção de várias substâncias .

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Presentation Transcript

  1. Estuda o conjunto de características e métodos de obtenção de várias substâncias . Simples ou Compostas Metálicas ou Não metálicas

  2. Ar atmosférico: Matéria-prima utilizada para a obtenção de N2 e O2, a partir de uma liquefação seguida de uma destilação fracionada. Água do mar: Matéria-prima usada na industria para a obtenção de NaCl e MgSO4.

  3. Oxigênio (O2): gás incolor, inodoro, altamente comburente, elemento mais abundante na Terra. Químicamente muito reativo METAL + O2 ÓXIDO

  4. Utilização do O2:

  5. Nitrogênio: gás incolor, inodoro, não inflamável e não venoso. Preparado industrialmente pela destilação do ar líquido, na industria é obtido pela reação: NH4+ + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2

  6. Gás incolor. Não tóxico • O N2 é pouco reativo, mas cuidado: N2 + O2 NO NO + ¹/2O2 NO2 Gás marrom. Tóxico

  7. Utilização do N2:

  8. Hidrogênio gás incolor, inodoro, não venoso, altamente inflamável obtido da eletrólise do NaCl 2NaCl + 2H2O  2NaOH + 2Cl2 + H2 em laboratório usualmente é obtido pela reação de um metal + ácido. Ex: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

  9. Utilização do H2: Hidrogenação C2H4 + H2 C2H6

  10. Todo constituinte natural da crosta terrestre. Minério é o produto de extração do mineral, por mineração, com vantagem econômica, de um certo elemento ou composto químico.

  11. Óxidos Principais minérios metálicos Sulfetos O MINÉRIO NORMALMENTE É ACOMPANHADO DE IMPUREZAS.

  12. Magnetita Cassiterita Hematita Bauxita Cuprita

  13. Cromita Pirolusita blenda

  14. Silicatos Estrutura fibrosa utilizada como isolante térmico Asbesto ou amianto Talco Argila ou caolim Feldspato Zeolitos Mais abundantes na crosta terrestre. Cerâmica, cosméticos e produtos farmacêuticos Fabricação de louças Granito Utilizado como trocadores de íons no tratamento da água dura

  15. ÁGUA DURA... Água com alta concentração de Ca+2

  16. FERRO Encontrados na forma de óxidos, sulfetos Fe+2 - verde Fe+3 - vermelho - Paraná  Solo [Fe+3] ENFERRUJA ar + umidade  Obtenção  Siderurgiapela redução em fornos com Temp.

  17. Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO ou Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Aços ou ligas especiais Fe + C + metais Contem outros elementos Qualidades especiais Fe Gusa2 a 5% de C Impurezas: Mn, Si, P Aço inoxidável: Fe + C + Cr + Ni Aço para ferramentas de corte: Fe + C + W + Mo Fe Fundido 2 a 5% de C Menos impurezas que o Gusa

  18. ALUMÍNIO Bom condutor de calor e eletricidade. Mais abundante na crosta (7,5%) Obtido por eletrólise ígnea 2Al2O3   4 Al3+   +   6 O2- - + 4 Al3+   +   12 e-     4 Al0 6 O2-   3 O2   +   12e- 2 Al2O3   4 Al0   +   3 O2

  19. Grafite CARBONO Carvão choque Diamante Obtido do carvão mineral (hulha, betume) é usado na siderurgia Carvão finissímo usado em tintas e na fabricação de pneus Negro-de-fumo Carvão em pó usado para clarear soluções Carvão ativo

  20. ENXOFRE Solido amarelo, inodoro Rômbica e monoclínica Extração do subsolo (S8) HALOGÊNIO(formador de sal) Reatividade: F2>>Cl2>Br2>I2 Cl2 – solventes, inseticidas, etc. I2 – tratamento hipertireoidismo. F2 – Enriquecimento de Urânio Br2 -Desinfetantes,corantes, medicamentos, etc.

  21. ÁCIDOS Clorídrico (HCl) Nítrico (HNO3) Sulfúrico(H2SO4) Forte Oxidante(conc.) Desidratante Sulfonante radical -SO3H (sulfônico) Forte “Ácido muriático” Utilizado na limpeza HCl impuro ≠ entre: Ácido clorídrico Cloreto de hidrogênio Forte Oxidante Altamente tóxico Produção de compostos orgânicos

  22. HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Soda cáustica Sólido branco, tóxica, produzido pela eletrólise de soluções aquosas de NaCl, utilizada para preparar sabão, seda artificial, etc. CAL(CaO) Cal viva, cal virgem Utilizada como reboco, cimento, etc. 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 CaO + H2O  Ca(OH)2 Cal apagada ou extinta

  23. AMONÍACO ou AMÔNIA(NH3) Gás incolor, não inflamável, cheiro característico e sufocante. Na industria produzido pelo processo Haber-Bosh PT Usos: Fertilizantes, tinturas para cabelo N2 + 3H2 2NH3 CLORETO DE SÓDIO(NaCl) Sólido branco, incolor, inodoro, não tóxico MAR: “Sal Marinho” / JAZIDAS: “Sal-gema”

  24. Efeito Estufa

  25. PROBLEMAS CFC – clorofluorocarbornetos freon-11 freon-12 (1 Carbono / 1 Flúor) (1 Carbono / 2 Flúor)

  26. Causadores: SO2/SO3 NOX CO2 (N2O ; NO ; NO2) Ácido Sulfuro Ácido Sulfúrico NO + ¹/2O2 NO2 Ácido Nitroso Ácido nítrico Ácido Carbônico

  27. V A L E U !

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