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物质的检测

物质的检测. 物质的检测要从物质的性质入手. 定性检测： 检测物质的组成元素和结构（官能团）. 定量检测： 检测某组分（元素）的准确含量. 结构测定： 测定物质的内部结构. 分析化学. 研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学。. 主要任务：. 1. 鉴定物质的组成. 2. 检测物质中有关组分的含量. 3. 测定物质的化学结构. 思考与交流. 1. 冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在？该检测是属于定性检测还是定量检测？. 课题一 物质的检验. 科学探究.

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物质的检测

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Presentation Transcript

  1. 物质的检测

  2. 物质的检测要从物质的性质入手 定性检测： 检测物质的组成元素和结构（官能团） 定量检测： 检测某组分（元素）的准确含量 结构测定： 测定物质的内部结构

  3. 分析化学 研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学。 主要任务： 1. 鉴定物质的组成 2. 检测物质中有关组分的含量 3. 测定物质的化学结构

  4. 思考与交流 1. 冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在？该检测是属于定性检测还是定量检测？

  5. 课题一 物质的检验 科学探究 1. 市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。

  6. 课题一 物质的检验 2. 有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设计实验鉴别它们。

  7. CuSO4 NaCl、BaCl2、Na2CO3 Na2CO3 NaCl、Na2CO3 样品1 样品2 样品3 样品4 加蒸馏水 蓝色溶液 无色溶液 加稀盐酸 有气体产生 无气体产生 加稀硫酸 无沉淀产生 生成白色沉淀 NaCl BaCl2

  8. 注意： 1. 对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。 2. 对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验

  9. 常见阳离子的特征反应 － － 红褐色沉淀 － － 蓝色沉淀 白色沉淀，溶于过量NaOH溶液 － － － － 刺激性气体 白色沉淀 － － － 白色沉淀 白色沉淀很快变为黑色

  10. 检验方法 一、化学方法：利用特征反应鉴定 二、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的 色谱分析 质谱 红外光谱 核磁共振波谱

  11. 检验中学常见物质的一般程序与思路 一、固态物质的检验 观察固体颜色初步区分 待检物质 加水溶解看溶解性 根据特征反应检验 练习：设计实验，鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、CuSO4五种固体

  12. 2.溶液的检验 待检溶液 加酸碱指示剂 （紫色石蕊试液） 根据颜色变化分组 根据特征反应检验 练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液

  13. 3. 无机气体的检验（必须掌握） 用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条复燃 O2: 点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成 H2: (1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。 （2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片；有白烟生成 NH3:

  14. CO2: 通入澄清石灰水；石灰水变浑浊 (1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊 (2)通入品红溶液；品红褪色 SO2: (1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色 (2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成 H2S:

  15. CO: 通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊 向待检气体中通入空气；无色气体变红棕色 NO: NO2与溴蒸气（红棕色） (1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气 (2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气

  16. 练习：某无色气体，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀出现。对于原无色气体的推断一定正确的是：练习：某无色气体，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀出现。对于原无色气体的推断一定正确的是： A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

  17. 四．常见阴离子的检验 先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现 Cl-: 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现 SO42-: (1)加入盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 (2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体 SO32-

  18. 练习2. 有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、H2SO4和H3PO4，试用最少种类的试剂、最简捷的方法鉴别它们。写出具体的操作及现象。试剂是；具体操作及现象为。 Ba(OH)2溶液；分别逐滴加入Ba(OH)2溶液，并及时振荡，开始即有沉淀产生者为H2SO4；开始无沉淀，满加到一定量时有沉淀者为H3PO4；滴加过程中始终无沉淀者为HCl。

  19. 五．常见阳离子的检验 Ag＋: 加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。 加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水 Al3＋:

  20. 五．常见阳离子的检验 Fe3＋: 1．加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成 2．用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液呈血红色。 加入浓NaOH溶液，微热。生成 有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 NH4＋: 焰色反应 Na＋、K＋:

  21. 练习3. 试用一种试剂鉴别硝酸银、氯化铝、盐酸、氯化钠四种试剂 练习4. 用一种试剂鉴别Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4六种溶液（不用物理方法）

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