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SOLUÇÕES

SOLUÇÕES. A relação das quantidades de soluto, solvente numa solução estabelece relações matemáticas, denominadas concentrações das soluções. ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES. A concentração pode ser expressa como:

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Presentation Transcript

  1. SOLUÇÕES A relação das quantidades de soluto, solvente numa solução estabelece relações matemáticas, denominadas concentrações das soluções. ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES

  2. A concentração pode ser expressa como: Concentração física: é aquela que não depende da massa molar do soluto dissolvido. Concentração química: é aquela que depende da massa molar do soluto dissolvido. SOLUÇÕES

  3. Os refrigerantes SOLUÇÕES Expressões de concentrações físicas:

  4. SOLUÇÕES

  5. SOLUÇÕES

  6. SOLUÇÕES Sendo: T = título (é um número puro, isto é não tem unidade). m1= massa do soluto. m2= massa do solvente. m = massa da solução (m1 + m2)

  7. SOLUÇÕES

  8. A concentração calculada pelo Título pode ser determinada por massa ou por volume, onde: SOLUÇÕES Título em massa  T= m1/ (m1 + m2) Título em volume  T= v1/ (v1 + v2)

  9. SOLUÇÕES

  10. Partes por milhão (ppm)Em soluções diluídas é comum utilizar a concentração em partes por milhão (ppm), que mostra o número de partes do soluto que há em 1 milhão de partes da solução. SOLUÇÕES

  11. Partes por bilhão (ppb)Em soluções intensamente diluídas podemos utilizar a concentração em partes por bilhão (ppb) que mostra o número de partes do soluto que há em 1 bilhão de partes da solução. SOLUÇÕES

  12. Aplicação: • O rótulo de determinado creme dental apresenta teor de flúor do composto monoflorfosfato de 1500 ppm de flúor. A quantidade de creme dental contida no tubo é 120 g. Qual é a quantidade de monofluorfosfato, em mg, contidas no tubo? SOLUÇÕES

  13. 1000 g 1500 mg de flúor 120 g x x = 180 mg de monofluorfosfato. SOLUÇÕES

  14. A concentração em ppm ou ppb são utilizadas, principalmente, para indicar poluentes no ar, água e do solo. • Em soluções líquidas intensamente • diluídas, a densidade da solução é • praticamente igual a densidade da • água. SOLUÇÕES

  15. Expressão de concentração química : SOLUÇÕES

  16. Aplicação: • Qual é a quantidade de matéria por volume de 20 g de NaCl que estão em solução aquosa de 100 mL ? SOLUÇÕES

  17. Aplicação: • 1ºpasso: descobrir o nºde mols do NaCl: • n1= m1/MM1 n1= 20 g / 58 gmol-1 • n1= 0,34 mol. • 2ºpasso: descobrir o nºde mols do NaCl: SOLUÇÕES

  18. Aplicação: • 2ºpasso: descobrir a molaridade da solução: • M = 0,34 mol / 0,1 L • M = 3,4 mol/L. SOLUÇÕES

  19. Relação entre Concentração, Título, densidade e Molaridade: C = m1/V T = m1/m d = m/V M = n1/V, Então: C = d.T = M. MM1 SOLUÇÕES

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