1 / 16

Evenwichten

Evenwichten. Soorten evenwichten. 1 Statisch evenwicht - Er verandert helemaal niets. - Het evenwicht bij krachten, is daar een voorbeeld van. 2 Dynamisch evenwicht.

candice-howell
Télécharger la présentation

Evenwichten

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Evenwichten

  2. Soorten evenwichten 1 Statisch evenwicht - Er verandert helemaal niets. - Het evenwicht bij krachten, is daar een voorbeeld van.

  3. 2 Dynamisch evenwicht - Er verandert wel iets, maar dat is niet waar te nemen omdat de snelheden van de tegengestelde veranderingen even groot zijn.

  4. Soorten dynamische evenwichten: • Homogeen evenwicht Alle stoffen in een reactie hebben dezelfde fase. • Heterogeen evenwicht Als er verschillende fasen in de reactievergelijking staan. • Verdelingsevenwicht Opgeloste (vaste) stof verdeelt zich over twee oplosmiddelen (die niet mengen) in een vaste verhouding. B.v. jood in water en benzine

  5. Insteltijd: Tijd die verstrijkt tot zich een evenwicht heeft ingesteld

  6. Voorwaarden voor een evenwicht: • Zowel de heengaande als de teruggaande reactie verlopen tegelijkertijd en even snel • Alle stoffen die bij de reactie betrokken zijn, komen tegelijkertijd in het reactiemengsel voor. • De concentraties/ hoeveelheden van de stoffen veranderen niet.

  7. Rekenen aan chemische evenwichten In een vat van 2 liter brengen we 1 mol N2 en 1 mol H2. Er ontstaat een evenwicht; N2 + 3 H2↔ 2 NH3 Bij evenwicht blijkt er 0,3 mol NH3aanwezig te zijn. Hoe groot is de molariteit van elk van de drie stoffen in het evenwichtsmengsel?

  8. Schema: (mol)1 N2 + 3 H2 2 NH3 Begin 1 1 0 Verandering - ? - ? +0,3 Evenwicht/eind ? ? 0,3

  9. Evenwichtsvoorwaarde • De evenwichtsvoorwaarde is gelijk aan de concentratiebreuk: • = K (evenwichtsconstante) • = constante waarde van de concentratiebreuk bij een bepaalde temperatuur

  10. Evenwichtsvoorwaarde • Concentraties worden weergegeven met vierkante haken • concentraties die rechts van het evenwichtsteken staan schrijf je boven de breukstreep en de concentraties die links staan van het evenwicht staan onder de streep.

  11. De coëfficiënten uit de reactievergelijking worden exponenten bij de concentraties • Vaste- en (zuivere) vloeistoffen komen niet in de breuk, hiervoor getal 1 invullen. • Dus alleen gassen en opgeloste stoffen invullen.

  12. In het algemeen:

  13. K (evenwichtsconstante) • waarde van K groot  evenwicht ligt rechts (veel product) • waarde van K klein  evenwicht ligt links (weinig product) • K is alleen van de temperatuur afhankelijk

  14. Ligging van een evenwicht • Algemeen: • Principe van Le Chatelier- Van ‘t Hoff Oefent men op een stelsel in evenwicht een dwang uit, dan zal het stelsel er zo op reageren dat de gevolgen zoveel mogelijk worden teniet gedaan

  15. Druk: • Drukverhoging: Verschuift het evenwicht naar de kant met de minste gasmoleculen. • Concentratie: • Toevoegen van een bepaalde stof zorgt ervoor dat deze stof verdwijnt door verschuiving van het evenwicht naar de andere kant

  16. Een reactie is aflopend als er een neerslag wordt gevormd of een gas ontstaat. • Een katalysator versnelt zowel de heen- als teruggaande reactie. Een katalysator beïnvloed de ligging niet, enkel de snelheid van het bereiken van het evenwicht.

More Related