1 / 9

Różnobarwny świat chemii

Różnobarwny świat chemii. Reakcje hydrolizy soli. Hydroliza – reakcja podwójnej wymiany (często odwracalna), która przebiega między wodą i rozpuszczoną w niej substancją. W jej wyniku powstają nowe związki chemiczne.

cassie
Télécharger la présentation

Różnobarwny świat chemii

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Różnobarwny świat chemii Reakcje hydrolizy soli

  2. Hydroliza – reakcja podwójnej wymiany (często odwracalna), która przebiega między wodą i rozpuszczoną w niej substancją. W jej wyniku powstają nowe związki chemiczne. • Zachodzi w roztworach soli pochodzących od kwasów i zasad różniących się mocą. • Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie . • Często przebiega w obecności katalizatorów (kwasów lub zasad). • Hydrolizę wykorzystuje się w przemyśle chemicznym

  3. Doświadczenie: Badanie barwy wskaźników w roztworach soli Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy wodę destylowaną, do pięciu następnych roztwór fosforanu (V) sodu,do kolejnych roztwór siarczanu (VI) miedzi (II) i r-r węglanu amonu Do jednej probówki z roztworem każdej substancji dajemy po kilka kropli roztworu fenoloftaleiny, do następnych dodajemy po kilka kropel roztworu oranżu metylowego. Do kolejnych czterech probówek dodajemy po kilka kropli lakmusu, do kolejnych wywar z czerwonej kapusty. Na cztery papierki wskaźnikowe nanosimy kolejno badane roztwory Obserwacje zapisujemy w tabeli.

  4. Barwa wskaźników w roztworach wodnych wybranych soli

  5. pHwodnych roztworów soli hydrolizujących! • Słabego kwasui słabej zasady → pH ≈ 7 • Mocnego kwasu i słabej zasady → pH < 7 • Słabego kwasu i mocnej zasady → pH > 7

  6. Hydroliza anionowa sól słabego kwasu i mocnej zasady posiada w przybliżeniu zasadowy odczyn roztworu wodnego. jony decydujące o odczynie hydrolizie ulega anion

  7. Hydroliza kationowa Cusól mocnego kwasu i słabej zasady posiada kwasowy odczyn roztworu wodnego. jony decydujące o odczynie hydrolizie ulega kation

  8. Hydroliza kationowa - anionowa sól słabego kwasu i słabej zasady posiada w przybliżeniu obojętny odczyn roztworu wodnego. odczyn obojętny hydrolizie ulega kation i anion

More Related