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浦江二中 生化组 季锡根

微粒浓度大小比较. 浦江二中 生化组 季锡根. 可水解盐溶液中的三个平衡式. 1 、质子平衡式. [H + ] 水 + 结合掉的 [H + ] 水 =[OH - ] 水 + 结合掉的 [OH - ] 水. 如： CH 3 COONa. 因为： CH 3 COO - +H + =CH 3 COOH 所以： [H + ]+[CH 3 COOH]=[OH - ]. 2 、电荷平衡式. 溶液中阳离子所带的正电荷 总数 = 阴离子所带的负电荷 总数. 如： CH 3 COONa 溶液中.

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浦江二中 生化组 季锡根

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Presentation Transcript

  1. 微粒浓度大小比较 浦江二中 生化组 季锡根

  2. 可水解盐溶液中的三个平衡式 1、质子平衡式 [H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水 如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]

  3. 2、电荷平衡式 溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数 如：CH3COONa溶液中 存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH- 所以：[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1

  4. 3、物料平衡式 [水解离子]始=[水解离子]平 +水解生成的相应微粒浓度之和 如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]

  5. 经验指导： 1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。 2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。 3、酸性盐溶液中[H+]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[OH-]一般最小。 4、碱性盐溶液中，[OH-]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[H+]一般最小。

  6. 题型示例： 1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的 A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-] B.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-] D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L 。 考点1.判断单一溶液中各粒子浓度 （BD） 2、在NaHCO3溶液中各离子浓度同大到小的顺序 是 ([Na+]>[HCO3-]>[OH-]> [CO32-] >[H+]）

  7. 题型示例： 3、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合, 离子浓度应满足的关系是 A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] （C） 4、在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下: (1) [Na+]+[H+]=[OH-]+ (2) [OH-]=[H+]+[HS-]+ (3) [Na+]=2[S2-]+ [HS-]+[S2-]×2 2[H2S] 2[HS-]+2[H2S]

  8. 题型示例： 考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度 5、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积 混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 (AD) A. C(Ac-)>C(Na+) B. C(HAc)>C(Ac-) C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积 混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 (B) A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

  9. 题型示例： 考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小 7、同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较 中错误的是 A.[PO43-]: Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B.[CO32-]: (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 C.[NH4+]: (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl D.[S2-]: Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S (BD)

  10. 再见 2002年9月23日制作

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