سنگ کره

1. به نام همدم بی همتا سنگ کره قانون پایستگی فرمول ترکیب شیمیایی خواص عناصر

2. قانون پایستگی ماده طبق این قانون، اتم های موجود در کره ی زمین، براثر واکنش های شیمیایی از بین نمی روند، بلکه تنها از یک آرایش به آرایش دیگری در می آیند برای مثال 2H2+ O2 2H2O این معادله شیمیایی موازنه شده، نشان می دهد که در یک واکنش شیمیایی تعداد اتم ها تغییری نمی کند. توجه معادله شیمیایی، بازآرایی اتم ها را در واکنش های شیمیایی نشان می دهد.

3. قانون پایستگی جرم براساس این قانون، در یک واکنش شیمیایی جرم نه به وجود می آید و نه از بین می رود یعنی مجموع جرم واکنش دهنده ها با مجموع جرم فرآورده ها برابر است برای مثال C+ O2 CO2 یک اتم کربن با یک مولکول اکسیژن واکنش می دهد و یک مولکول کربن دی اکسید تشکیل می شود با توجه به فرمول بالا اتم ها نه تولید شده اند نه از بین رفته اند تنها اتم ها آرایش تازه ای پیدا کرده اند

4. مول اگر 1023× 6/022 اتم کنار هم قرار گیرند، جرم کل آنها به اندازه ایی خواهد شد که بتوان مقدار آن را به آسانی با ترازو های معمولی اندازه گیری کرد در واقع، یک مول از هر ذره(اتم،مولکول یا یون) به تعداد عدد آووگادرو از آن ذره است مثال C+ O2 CO2 یک مولکول یک اتم یک مولکول (1023× 6/022) (1023× 6/022) (1023× 6/022)

5. اتم گرم جرم یک مول یا 1023× 6/022 اتم را اتم گرم گویند مثال جرم یک مول از اتم اکسیژن که شامل 1023× 6/022 اتم است، برابر 16 گرم می باشد C= 12 H=1 O=16 مولکول گرم به جرم یک مول یا 1023× 6/022 ذره از مولکول های یک ماده مولکول گرم می گویند به کمک اتم گرم میتوان جرم مولکول گرم را محاسبه نمود توجه مثال مولکول گرم اکسیژن O2 برابر است با: 32=16× 2

6. جرم مولی شیمیدان ها معمولا به جای اتم گرم و مولکول گرم ، واژه ی جرم مولی را به کار می برند مثال1 N2(g)+ 3H2(g) NH3(g) N= 14 g/mol H= 1g/mol مثال2 2Cu(s)+ O2(g) 2CuO(s) Cu= 64 g/mol O= 16 g/mol Hg(l)+ O2(g)HgO(l) مثال3 Hg= 201 g/mol O= 16g/mol

7. عنصر ساده ترین مواد سازنده ی طبیعت هستند و تفاوت آن ها با یکدیگر به علت متفاوت بودن خواص اتم های سازنده ی آن هاست بنابراین شناختن ویژگیهای اتم های سازنده هر عنصر گام بعدی برای درک بهتر و کامل تر فرآیند های طبیعی خواهد بود درحال حاضر، بیش از 109 عنصر شیمیایی شناخته شده است اما تنها حدود یک سوم آن ها در زندگی ما اهمیت دارند.

8. شهرت مندلیف بیش تر به خاطر پیش گویی های درست او بوده است او توانست با این روش جای برخی از عناصر ناشناخته را در جدول خالی گذارد و چندی بعد این عناصر کشف شده و محل های خالی پر شد اما چگونه پاره ای از خواص یک عنصر را می توان با میانگین گرفتن از خواص دو عنصر بالا و پایین آن عنصرتخمین زد

9. برای مثال اگر کریپتون را یک عنصر ناشناخته فرض کنیم برای یافتن نقطه جوش آن کافیست نقطه جوش آرگون(186- در جه سانتیگراد) و نقطه جوش زنون( 112- در جه سانتیگراد) خواهیم داشت 149- = 2÷ 298-=(112-)+( 186-) = دمای جوشKr نتیجه چون کریپتون در بین آرگون و زنون و در گروه گازهای نجیب قرار دارد بنابراین نقطه جوش آن میانگین نقطه جوش آرگون و زنون است

10. ویا می توان با استفاده از این روابط، فرمول ترکیب های شیمیایی را می توان پیش گویی نمود مثال عنصر کربن با اکسیژن و گوگرد ترکیب مشابه ای تولید می کند CO2 CS2 بنابراین عنصرهایی که در یک گروه قرار دارند ظرفیت یکسان داشته و با یک عنصر معین فرمول شیمیایی مشابهی ایجاد می کنند

11. مثال با استفاده از جدول تناوبی و فرمول شیمیایی ترکیب های( ، ، ، ) فرمول حاصل از عنصرهای داده شده را بنویسید. پ) Si،F ب) S،Al الف) Cl،Mg پاسخ الف) ب) پ)

12. خواص عنصرها 2Mg(S) +O2(g) 2MgO(S) 4Fe(S) +3O2(g) 2Fe2O3(S) با توجه به دو واکنش بالا در می یابیم برخی از واکنش ها با سرعت و برخی کند پیش می رود واکنش پذیری منیزیم با اکسیژن بسیار سریع بوده و با نور و گرما همراه است اما این واکنش پذیری در آهن بسیار کند اتفاق می افتد و در طلا به صفر می رسد یعنی طلا با اکسیژن واکنش نمی دهد

13. توجه بسیاری از خواص عنصرها به تعداد الکترون ها در اتم های آن ها و چگونگی آرایش این الکترون ها در اطراف هسته ی اتم بستگی دارد از طرفی خواص فیزیکی و شیمیایی انواع دیگری از مواد به وسیله ی ذره های سازنده(اتم، مولکول یا یون) و نیروی بین آنها، قابل توجیه می باشد برای مثال نقطه جوش زیاد و غیر عادی آب به علت نیروی جاذبه ی قوی بین مولکول های آن است