1 / 10

Anorganické názvosloví

Anorganické názvosloví. Chemické výpočty I. Příklady - procvičování. kyselina peroxosírová kyselina thiouhličitá fluorid draselno-hořečnatý pentahydrát síranu měďnatého oxid hlinitý oxid barnatý peroxid vodíku fluorovodík hydroxid vápenatý oxid thalný. H 2 SO 5 H 2 CO 2 S KMgF 3

chiku
Télécharger la présentation

Anorganické názvosloví

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Anorganické názvosloví Chemické výpočty I

  2. Příklady - procvičování kyselina peroxosírová kyselina thiouhličitá fluorid draselno-hořečnatý pentahydrát síranu měďnatého oxid hlinitý oxid barnatý peroxid vodíku fluorovodík hydroxid vápenatý oxid thalný H2SO5 H2CO2S KMgF3 CuSO4 . 5H2O Al2O3 BaO H2O2 HF Ca(OH)2 Tl2O

  3. Příklady - procvičování CrCl6 LiBr. H2O Re2O7 NaH Co(OH)2 (NH4)2Cr2O7 kyselina seleničitá kyselina trihydrogenarseničná thiokyanid hořečnatý síran rtuťnatý chlorid chromový monohydrát bromidu lithného oxid rhenistý hydrid sodný hydroxid kobaltnatý dichroman amonný H2SeO3 H3AsO4 Mg(SCN)2 HgSO4

  4. Udávání hmotností a počtu částic • Ar- atomová relativní hmotnost • atomová hmotnostní jednotka u • u= 1/12 m(612C), u=1,66 10-27kg • molekulová relativní hmotnost Mr = ∑ Ar • n [mol]– látkové množství • 1mol = 6,022 * 1023 částic [mol-1], Avogadrova konstanta NA • n = N/NA • M [g/mol] - molární hmotnost - M je rovna Ar (Mr) vyjádřené v gramech

  5. Periodická soustava prvků

  6. Látkové množství n [mol] = m [g] / M [g* mol-1] Př. Stříbrný prstýnek má hmotnost 20,0 g. Ar (Ag) =107,9. Kolik molů představuje takovéto množství Ag? Př. Kostka cukru váží 10,0 g. Obsah sacharózy (C12H22O11) v kostkovém cukru je 96%. Ar (C) = 12,0, Ar (H) = 1, Ar (O) = 16. Kolik je to molů sacharózy?

  7. Vyjadřování složení roztoků • Hmotnostní zlomek w – procentuální koncentrace % • podíl hmotnosti mA rozpouštěné látky A a hmotnosti mR roztoku • w[%]= mA[g] / mR [g] • Látková – molární koncentrace, molarita • podíl látkového množství rozpouštěné látky n v roztoku o objemu V • c[mol/L], [M] = n [mol] / V [L] • Hmotnostní koncentrace [g/L] • počet gramů rozpuštěné látky v 1 litru roztoku • Přepočet w na c:

  8. Vyjadřování složení roztoků • Objemová procenta • podíl objemu VA rozpouštěné látky A a objemu roztoku VR • j[%]= VA[L] / VR [L] • Molární zlomek - podíl látkového množství nA rozpouštěné látky A a látkového množství všech složek roztoku - xA = nB[mol]/ S ni [mol] • Hustota - r[g/dm3]= m[g] / V [dm3]

  9. Příklady • Ve 300mL roztoku je rozpuštěno 17,4g NaCl. Jaká je molarita roztoku? Mr(NaCl) = 58 • 2,5 L roztoku obsahuje 4,5g glukózy. Jaká je molární a procentuální koncentrace roztoku? Mr(glukóza)=180, ρ= 1g/mL • Kolik mg glycinu je obsaženo ve 100mL 3mM roztoku? Mr(glycin) = 75 • Kolik gramů pevného NaOH potřebujete pro přípravu 0,5L 0,5M roztoku? Mr (NaOH) = 40 • Kolik mL koncentrované HCl potřebujete pro přípravu 1L 1M roztoku HCl? Koncentrovaná HCl je 37% a má hustotu 1,18 g/mL.

  10. Příklady • Vypočítejte hmotnost 15% roztoku síranu draselného, který připravíme rozpuštěním 20g K2SO4. • Alkoholický nápoj obsahuje 40,0 objemových % ethanolu. Vypočítejte objem čistého ethanolu a vody v 600 cm3 tohoto nápoje. • Kolik g Na2CO3 * 2H2O musíme navážit pro přípravu 500 cm3 roztoku o koncentraci 0,5 mol/dm3? Mr (Na2CO3*2H2O)= 142

More Related