m A % A P A,B = ─── = ─── =Cte. m B % B

1. m A % A PA,B = ─── = ─── =Cte. mB % B Leyes Ponderales. Ley de Lavoisier de Conservación de Masas: "La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma". A + B  C + D mA + mB = mC + mD Ley de Proust de las Proporciones Definidas: "Si un elemento A, se combina con un elemento B, para formar un compuesto AB dado, lo hace siempre en una proporción fija y constante".

2. Ejercicio: Ley de Lavoisier de Conservación de Masas - 150 mg de un compuesto A se hace reaccionar con un compuesto B para formar 600 mg de C. La cantidad del compuesto B necesaria para que forme la mitad del compuesto C es:  125 mg 225 mg 325 mg 450 mg 525 mg - Se comprueba experimentalmente que 18,0 g de carbono se combinan con 48,0 g de oxígeno. A base de esto se puede inferir: Para obtener 100,0 g de producto se necesitan 18,0 g de C. Indicar si lo que se infiere es correcto o no. Si no es correcto busque el valor. - En la siguiente reacción: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ¿se demuestra la ley?

3. Ley de Proust de las Proporciones Definidas Ejercicios: - En la molécula de trifluoruro de nitrógeno se encontraron 85% de nitrógeno y 15% de fluor. ¿Qué cantidad en masa de trifluoruro de nitrógeno se obtiene a partir de 10,5 g de nitrógeno? - El carbonato de calcio puro se descompone con calor en óxido de calcio y en dióxido de carbono según la ecuación: CaCO3CaO (sólido blanco) + CO2 (gas) Existe 56% de sólido blanco y 44% de gas. El sólido blanco está constituido por 71,5 % de calcio y 28,5% de oxígeno. El gas está constituido por 27,3 % de carbono y 72,7 % de oxígeno. Explique con estos datos la ley que corresponde - Una piedra caliza contiene 22,8 % en masa de carbonato de calcio (CaCO3). ¿Cuántos gramos de carbonato de calcio están contenidos en 64,33 gramos de piedra caliza?

4. P A,B n ──── = ── P A,B n’ Ley de Dalton de las Proporciones Múltiples: "Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto determinado, la razón de las proporciones de ambos compuestos es una razón de números enteros y pequeños". Donde n y n’ son números enteros y pequeños. Ley de Richter de las proporciones recíprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. “Las masas de dos sustancias que se combinan con una masa conocida de otra tercera son químicamente equivalentes entre si. Hidrógeno (2 g) + Oxígeno (16 g)  Agua Carbono (6 g) + Oxígeno (16 g)  Dióxido de carbono Carbono (6 g) + Hidrógeno (2 g)  Metano

5. Ley de Dalton de las Proporciones Múltiples • Ejercicios: • Demostrar que los compuestos agua, H2O y peróxido de hidrógeno, H2O2, obedecen a la ley de proporciones múltiples. • Lo mismo para las sustancias siguientes • CO y CO2 • N2O y NO

6. Átomos y Moléculas Filósofo griego Demócrito (año 400 a.C) sugirió que toda la materia está compuesta de partículas diminutas, discretas e indivisibles las llamó átomos . 2000 años después: Dalton reunió lo de los otros científicos y propuso sus postulados: 1.- Un elemento se compone de partículas indivisibles, pequeñas. ÁTOMOS. 2.- Todos los átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades. 3.- No pueden transformarse, crearse ni destruirse en átomos de otros elementos. 4.- Los compuestos son combinaciones de átomos de distintos elementos.

7. Ley Avogadro de combinación de volúmenes: "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"

8. Las reacciones químicas en que sus ecuaciones están correctamente equilibradas, son: I. C3H6 + O2 CO2 + H2O II. H2 + Cl2 ½ HCl III. 2 B2O3 4 B + 3 O2 IV. N2 + 3 H2  2 NH3 V. 2 P + O2 P2O3 En aquellas que se encuentran equilibradas indique ¿Qué leyes de la química se están demostrando?

9. Lavoisiere Proust Dalton Avogadro Richter