1 / 16

Л.Н. Горохов ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПОНЕНТОВ СИСТЕМЫ Al-O-H

Л.Н. Горохов ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПОНЕНТОВ СИСТЕМЫ Al-O-H. НИЦ-4 ОИВТ РАН Лаборатория химической термодинамики ТЕРМОЦЕНТР РАН им. В.П. ГЛУШКО. AlO. AlO –. AlO 2. AlO 2 –. Al 2 O 3. D f H(298) JANAF. 66.9. -269.42. -86.19. -489.21. –. D f H(298 ) TPIS. 67.32.

chun
Télécharger la présentation

Л.Н. Горохов ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПОНЕНТОВ СИСТЕМЫ Al-O-H

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Л.Н.ГороховТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПОНЕНТОВ СИСТЕМЫ Al-O-H НИЦ-4 ОИВТ РАН Лаборатория химической термодинамики ТЕРМОЦЕНТР РАНим. В.П. ГЛУШКО

  2. AlO AlO– AlO2 AlO2– Al2O3 DfH(298) JANAF 66.9 -269.42 -86.19 -489.21 – DfH(298) TPIS 67.32 -272.92 -38.65 -452.56 -546.9 DfH(298) Politzer 79.1 - -69.5 - -546.4 Сравнение энтальпий образования молекул оксидов алюминия по данным справочных изданий JANAF* и TPIS**и квантово-химических расчетов*** (кДж/моль)* JANAF THERMOCHEMICAL TABLES, **THERMODYNAMIC PROPERTIES OF INDIVIDUAL SUBSTANCES, Vol. 3. Gurvich L.V., Veyts I.V., Alcock C.B., Editors. Begell House, 1996*** Politzer et al., J. Phys. Chem. A, 2001

  3. Температурная зависимость числа молей оксида алюминия и основных составляющих газовой фазы.

  4. Температурная зависимость числа молей основных составляющих газовой фазы оксида алюминия

  5. Температурная зависимость числа молей положительных и отрицательных ионов в паре над оксидом алюминия(102 г. оксида алюминия; объем системы0.1 м3) T, K Al(g) Al(+g) AlO(-g) AlO2(-g) O(-g) e(-g) 2,5E+3 2,949E-6 6,884E-9 3,563E-10 1,311E-13 2,161E-13 6,528E-9 3,0E+3 2,307E-4 8,050E-7 2,193E-7 3,084E-10 4,476E-10 5,849E-7 3,5E+3 4,805E-3 2,777E-5 1,554E-5 5,630E-8 8,046E-8 1,209E-5 4,0E+3 4,473E-2 4,250E-4 3,122E-4 2,261E-6 3,367E-6 1,070E-4

  6. AlO AlO– AlO2 AlO2– Al2O3 DfH(298) JANAF 66.9 -269.42 -86.19 -489.21 – DfH(298) TPIS 67.32 -272.92 -38.65 -452.56 -546.9 DfH(298) Politzer 79.1 - -69.5 - -546.4 Сравнение энтальпий образования молекул оксидов алюминия по данным справочных изданий JANAF* и TPIS**и квантово-химических расчетов*** (кДж/моль)* JANAF THERMOCHEMICAL TABLES, **THERMODYNAMIC PROPERTIES OF INDIVIDUAL SUBSTANCES, Vol. 3. Gurvich L.V., Veyts I.V., Alcock C.B., Editors. Begell House, 1996*** Politzer et al., J. Phys. Chem. A, 2001

  7. СТРУКТУРА МОЛЕКУЛЫ Al2O3

  8. -Результаты расчетов частот колебаний молекул Al2O3 иAl2O3-

  9. Т, К Реакция DrH(0), кДж/моль 2077– 2422 Al2O + H = AlOH + Al 71.9 ± 20 2030– 2422 2AlO + H = AlOH + Al + O 39.1 ± 12 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ AlOH(г)Горохов Л.Н., Емельянов А.М., Милушин М.И., 1988DfH(0), кДж/моль: -184.0 (15)

  10. МОЛЕКУЛА AlOH: ЗАВИСИМОСТЬ ПОЛНОЙ ЭНЕРГИИОТ СТЕПЕНИ ОТКЛОНЕНИЯ ОТ ЛИНЕЙНОЙ CТРУКТУРЫ,b = 180o–a(Al-O-H)

More Related