1 / 17

Pufferek

Pufferek. Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű sav vagy lúg hozzáadásával nem változik számottevően.

ciara
Télécharger la présentation

Pufferek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű sav vagy lúg hozzáadásával nem változik számottevően. Puffer kapacitás megadja, hogy a puffer 1 literének pH-ját hány mól HCl csökkenti egy egységgel, ill. hány mól NaOH növeli egy egységgel.

  2. Puffer rendszerek • Gyenge sav és az erős bázissal alkotott sójának együttese CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O Ecetsav – nátrium acetát puffer rendszer CH3COOH CH3COONa

  3. Ecetsav – nátrium acetát puffer rendszer • Savas hatás esetén CH3COO- + Na+ + CH3COOH + H+→ 2CH3COOH + Na+ lényeg: CH3COO- + H+→ CH3COOH • Lúgos hatás esetén CH3COO- + Na+ + CH3COOH + OH-→ 2CH3COO- + Na+ + H2O lényeg: CH3COOH + OH-→ CH3COO- + H2O

  4. Ecetsav – nátrium acetát puffer működése HAcH+ + Ac Ha 1 mól ecetsavból és 1 mól nátrium-acetátból készítünk 1 dm3 oldatot akkor a [sav] = 1 és a [só] = 1. [H+] = Ks = 1,8.10-5pH = 4,75

  5. Ecetsav – nátrium acetát puffer működése HAcH+ + Ac Ha 1 mól ecetsavból és 1 mól nátrium-acetátból készült 1 dm3 oldathoz 0,1 mól HCl-t adunk akkor a [sav] = 1,1 és a [só] = 0,9 [H+] = 1,8.10-5* pH = 4,75 pH = 4,66 Ha egy ilyen pH-jú puffert nem tartalmazó oldathoz 0,1 mól sósavat (HCl) adunk akkor az új pH = 1

  6. Ammóniumhidroxid – ammónium klorid puffer rendszer Savas hatás esetén NH4+ +Cl- + NH4OH + H+→ 2NH4+ + Cl- +H2O lényeg: NH4OH + H+→ NH4+ + H2O Lúgos hatás esetén NH4+ + Cl- + NH4OH + OH-→ 2NH4OH +Cl- lényeg: NH4+ + OH-→ NH4OH

  7. Hidrogén karbonát puffer rendszer Egy komponensű puffer: hidrogén karbonát ion

  8. Szervetlen szén rendszer A levegőben lévő CO2 képes a vízbe beoldódni Hogy milyen formában jelenik meg a vízben az a pH-tól függő. - pH < 4,5 → CO2 és H2CO3 - 4,5 < pH < 8,3 → CO2; H2CO3 ésHCO3- - pH > 8,3 → HCO3- és CO32-

  9. KOMPLEXKÉPZŐDÉSI EGYENSÚLYOK Komplexképződéssel kapcsolatos alapfogalmak (általános kémia, szervetlen kémia) - Komplex vegyület, központi ion, ligandum, koordinációs szám Fémion (központi atom) Lewis sav Ligandum Lewis bázis Komplex - Szolvátkomplexek, akvakomplexek - Koordinációs szféra, koordinációs szám, koordinációs geometria - Donorcsoport, donoratom, egyfogú, többfogú, ambidentát ligandumok - Kelátkomplexek, keláteffektus - Protonkomplexek, protonált komplexek - Törzskomplexek, vegyes ligandumú komplexek

  10. A komplexek fajtái • A komplex vegyületek egyik osztályozási módja elektromos töltésük alapján történik. A komplexek töltését a ligandumok és a központi fémion töltésének algebrai összege adja meg. A komplex töltése egyenlő a külső szféra ionjainak töltésével, ellentétes előjellel. Ennek megfelelően léteznek: • Kationkomplexek (pozitív töltésűek) pl: [Pt(NH3)6]4+, [Co(NH3)6]3+ • Anionkomplexek (negatív töltésűek) pl: [PtCl6]2-, [Fe(CN)6]4- • Semleges komplexek (nincs töltésük) pl: [Pt(NH3)2Cl4], [CrCl3(H2O)3] • Kation-anionkomplexek (komplex kationnak komplex anionnal alkotott vegyületei) pl: [Co(NH3)6][Co(CN)6]

  11. KOMPLEXKÉPZŐDÉSI EGYENSÚLYOK Komplex vegyületek nevezéktana kationos komplexek: pl. [Ag(NH3)2]+ - diamin-ezüst(I)-ion [Cu(H2O)6)]2+ - hexakva-réz(II)-ion koord. szám (görögül) fémion töltése (magyarul) ligandum neve (görögül) fémion neve (magyarul) anionos komplexek: pl. [Ag(CN)2]- - diciano-argentát(I)-ion [HgI4)]2- - tetrajodo-merkurát(II)-ion [Fe(CN)6]3- - hexaciano-ferrát(III)-ion fémion töltése (magyarul) koord. szám (görögül) fémion neve (görögül) + “át” képző ligandum neve (magyarul) + “o” képző

  12. KOMPLEXKÉPZŐDÉSI EGYENSÚLYOK Lépcsőzetes komplexképződési egyensúlyok M + L ML ML + L ML2 ... ... MLN-1 + L MLN Lépcsőzetes stabilitási állandók (Ki): ; ;………; Az egymást követő lépcsőket jellemző asszociációs állandók egyre kisebbek: K1 > K2 > … > KN Hasonlóság a többértékű bázisok lépcsőzetes protonálódási folyamataihoz: protonkomplexek. (Összevetés savak lépcsőzetes disszociációjával.)

  13. Bányászat környezetszennyezése Aranytartalmú kőzetekből leggyakrabban ciánlúgozással nyerik az aranyat. Az aranyszemcséket levegő jelenlétében híg nátrium-cianid-oldattal oldják ki, 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O => 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH Az így nyert oldatból az aranyat cinkkel vagy elektrolízissel választják ki. 2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4]+ 2Au A korábbi technológiában higanyt használtak. Ez még veszélyesebb volt  Egy aranygyűrű elkészítése 20 tonna bányahulladék

  14. Cianid komplexek veszélyessége • Toxicitás, nehézfém oldatba vitel de • Kálium-ferrocianid (Sárgavérlúgsó) K4(Fe(CN)6) Elsősorban a bor derítésére (kékderítés) alkalmazzák, a szőlő permetezésére használt gombaölő rézvegyületeket távolítják el.E536 Berlini kék: oldhatatlan vas-cián komplex vegyület (ferro-ferri-cianát), Fe4[Fe(CN)6]3

  15. Tímföldgyártás Bauxit feltárása Bauxit szárítása Bauxit őrlése AlO(OH) + NaOH + H2O= Na(AL(OH)4) Ülepítés, szűrés üledék – vörösiszap (Fe, Ti) • Az oldatban maradó Na-aluminát elbontása • Na(AL(OH)4) = Al(OH)3 + NaOH • Szűrés, az NaOH visszaforgatása • Kalcinálás - Timföld • 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

  16. Vízlágyítás, Calgon EDTA szerkezeti képlete: HOOC – CH2 CH2 - HOOC N – CH2 – CH2 - N HOOC – CH2 CH2 - HOOC

  17. MIKROELEM TRÁGYÁK EDTA térszerkezete: CO 2- O CH2 CO CH2 O N CH2 Zn O N CH2 CO CH2 CH2 O CO

More Related