1 / 17

OXIGENUL

- simbol chimic; - structura atomului; - izotopii oxigenului; - molecula de oxigen - stare naturală; - metode de obţinere ; - propriet ăţi fizice; - propriet ăţi chimice; - utilizări. A=16 O Z = 8 . OXIGENUL. STRUCTURA ATOMULUI DE OXIGEN. 1mol O = 16 g conţine O şi 23

colton
Télécharger la présentation

OXIGENUL

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. - simbol chimic; - structura atomului; - izotopii oxigenului; - molecula de oxigen - stare naturală; - metode de obţinere; - proprietăţi fizice; - proprietăţi chimice; - utilizări A=16 O Z = 8 OXIGENUL

  2. STRUCTURA ATOMULUIDE OXIGEN 1mol O = 16 g conţine O şi 23 conţine 6,023x10 atomi Structura atomului de oxigen: 16 ATOMUL DE 8Oformat din: - nucleu 16nucleoni :8 p+ 8 n 0 - inveliş electronic 8 e- (K)2 (L)6 • Grupa ; a VI-a(16) • Perioada: 2 • Caracter chimic:nemetal • Caracter electrochimic:electronegativ • Valenţa : II

  3. IZOTOPII OXIGENULUI

  4. **************************************** • Cei trei izotopi prezentaţi în tabel sunt stabili; • Există şi 3 izotopi radioactivi ai oxigenului: 14O 15O 19O

  5. MASA ATOMICĂ RELATIVĂ A OXIGENULUI • Numărul şi proporţia izotopilor ce compun un element determină masa atomică a elementului respectiv. • 16O - 99,76%; 17O - 0,04%; 18O – 0,20% • Calculul masei atomice relative 99,76 x 16 + 0,04 x 17 + 0,20 x 18 = 100 100 100 15,9616 + 0,0068 + 0,036 = 16,0044 În calcule , se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative în cazul oxigenului aceasta este 16.

  6. MOLECULA DE OXIGEN • Molecula de oxigen se formeaza prin punere in comun de electroni; • Fiecare atom de oxigen va pune în comun 2e- realizându-şi astfelstructura stabilă de octet. • Oxigenul este o substanţa simplă cu molecula diatomică.

  7. FORMULA CHIMICĂ A MOLECULEI DE OXIGEN • Formula chimică O2 ; • M = 2 A0 = 2 x 16 = 32 ; • µ = 32 g/mol; • 1 mol de molecule de O2 = 32 g conţine 6,023 x 1023 molecule de O2 = 2 x 6,023 x 1023 atomi de O =12,046 x 1023 atomi de O

  8. STAREA NATURALĂ A OXIGENULUI • Cel mai răspândit element de pe Pământ 49% • Liber : în aerul atmofericîn procent de 21 %; • Compuşi : apa, oxizi, săruri ale acizilor oxigenaţi, baze, minerale şi roci, organisme animale şi vegetale

  9. Metode de obţinere în laboratora oxigenului • Descompunerea apei acidulate prin electroliză. 2H2O ——>2H2Î + O2Î • Descompunerea termică şi catalitică (catalizator MnO2 ) a KClO3 . 2KClO3 ——> 2KCl + 3O2Î • Descompunerea catalitică (catalizator MnO2 ) a H2O2. 2H2O2 ——> 2H2O + O2Î • Descompunerea termică a HgO 2HgO ——> 2Hg +O2Î

  10. gaz incolor inodor insipid parţial solubil in apă ρ =1,4289 g/L mai greu decât aerul de aceea se poate culege în vase care se ţin cu gura în sus. se lichefiază la temperatura de -183˚C PROPRIETĂŢILE FIZICE ALE OXIGENULUI

  11. PROPRIETĂŢI CHIMICEALE OXIGENULUI

  12. REACŢIA OXIGENULUI CU METALE 4Al + 3O2—— > 2Al2 O3 2Mg + O2—— > 2MgO 2Ca + O2—— > 2CaO 2Ba + O2—— > 2BaO 2Zn + O2—— > 2ZnO 2Cu + O2—— > 2CuO 3Fe + 2O2—— > Fe3O4 ————————————————————————————————————————————— GENERALIZARE Metal + O2—> oxid de metal ( oxid metalic)

  13. REACŢIA OXIGENULUI CU NEMETALE 2C + O2 —— >2CO ↑ + Q ardere incompletă C + O2 —— > CO2↑ + Q ardere completă S + O2 —— > SO2 ↑ N2 + O2 —— > 2NO ↑cond. de reacţie : t>3000˚ ——————————————————————————————— GENERALIZARE : Nemetal + O2 —— > oxid de nemetal (Oxid nemetalic)

  14. REACŢIA OXIGENULUI CU OXIZI NEMETALICI Reacţiile chimice: 2CIIO + O2 —— > 2CIVO2↑ 2NIIO + O2 —— > 2NIVO2 ↑ 2SIVO2 + O2 —— > 2SVIO3↑ GENERALIZARE oxid oxid inferior + O2 —— >superior

  15. UTILIZĂRILE OXIGENULUI • Indispensabil vieţii- omul consumă în medie 20 L/h; • Reactiv de laborator industrial; • Tăierea şi sudura metalelor; • Industria siderurgicăobţinerea fontei şi oţelului; • Industria chimică: obţinerea oxizilor şi acizilor (H2SO4 şi HNO3); • În medicină (oxigenoterapie); • În aparatul autonom utilizat de scanfandri.

  16. OXIGENUL MENŢINE VIAŢA PE PĂMÂNT

  17. ACESTE IMAGINI NU AR EXISTA FĂRĂ OXIGEN

More Related